⇒ S phản ứng hết, Zn phản ứng dư

Phương trình hóa học của phản ứng

Zn + S  ZnS

nZn phản ứng = 0,007 mol ⇒ nZnS = 0,007 mol.

Khối lượng các chất sau phản ứng:

mZn dư = (0,01 – 0,007) × 65 = 0,195g.

mZnS = 0,007 × 97 = 0,679g.

Bài 1 :

Khối lượng FeS thu được sau phản ứng biết lưu huỳnh dư 1,6 g :

m_Fe = m_Fe + m_S - m_S.dư

       = 2,8 + 3,2 - 1,6

       = 4,4 (g)

a/Fe + S = FeS

2,8 +3,2= FeS

6           = FeS

=> FeS=6g

đổi 8 tấn = 8000000g

\(n_{H_2}=\dfrac{8000000}{2}=4000000\left(mol\right)\)

Fe₃O₄ + 4H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 3Fe + 4H₂O

de:1000000\(\leftarrow\) 4000000

\(m_{Fe_3O_4}=232.1000000=232000000g=232\left(t\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{232}{232}.100\%=100\%\)

PTHH: \(Fe+S\xrightarrow[]{t^o}FeS\)

Tính theo Fe

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)=n_{FeS}\) \(\Rightarrow m_{FeS}=0,05\cdot88=4,4\left(g\right)\)

n Zn  = 0,65/65 = 0,01 mol;  n S  = 0,224/32 = 0,007 mol

Zn + S → ZnS (1)

Theo (1) sau phản ứng trong ống nghiệm thu được:

n ZnS  = 0,007 mol

m ZnS  = 0,007x97 = 0,679 (g)

n Zn dư = (0,01 - 0,007) = 0,003 mol

m Zn dư = 65.0,003 = 0,195g

Đáp án A.

n_Mg = 0,2 (mol), n_S = 0,1 (mol)

Mg + S → MgS

0,2    0,1   0,1   (mol) , Mg dư

m_Cr = m_MgS + m_Mg = 0,1. (24+32) + 0,1.24 = 8g

Đáp án A

nZn=0,01, nS=0,007Zn+S→ZnS0,007     0,007     0,007
Sau phản ứng có 0,007 mol ZnS và 0,003mol Zn dư

ủa! trong H24 HOC24 có chữ màu ak??????

hồi giờ mik hk piết ak

bn Việt có thể giải rõ ra được ko ?