Cho 13 g kẽm phản ứng hoàn toàn với axit clohđric
Viết PTPU
Những câu hỏi liên quan
cho 13 gram kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohđric ̣sau phản ứng thu được kẽm clorua ZnCl2 và kí hidro
cho 13 gram kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohđric ̣sau phản ứng thu được kẽm clorua ZnCl2 và kí hidro
a) tính thể tích khí h2 thoát ra (đktc)
a) \(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 6.4 g kẽm tác dụng với axit clohđric tạo ra kẽm clorua và khí hiđrô
Xác định số g axit clohiđric đã phản ứng.
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,09\left(mol\right)\)
PTHH: \(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)
Theo PT: 1 2
Theo đề: 0,09 0,18
- Số gam axit clohidric đã phản ứng là:
\(m_{HCl}=n\times M=0,18\times36,5=6,57\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (2)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,4}{65}=0,09\left(mol\right)\)
Đoạn này tớ nhầm 6,4 thành 6,5.
Mà tớ nghĩ đề cho 6,5g thì sẽ đúng hơn.
Đúng 0
Bình luận (1)
Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (HCl) dư, thu được muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđroa, Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên.b, Xác định khối lượng muối kẽm clorua tạo thành.c, Tính thể tích hiđro sinh ra ( đktc ).d, Lượng khí Hidro thu được ở trên qua bình đựng 32 g CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính % khối lượng các chất có trong m gam chất rắn ?
Đọc tiếp
Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (HCl) dư, thu được muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro
a, Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên.
b, Xác định khối lượng muối kẽm clorua tạo thành.
c, Tính thể tích hiđro sinh ra ( đktc ).
d, Lượng khí Hidro thu được ở trên qua bình đựng 32 g CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính % khối lượng các chất có trong m gam chất rắn ?
a.b.c.\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2 0,2 0,2 ( mol )
\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2g\)
\(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48l\)
d.\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32}{80}=0,4mol\)
\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)
0,4 > 0,2 ( mol )
0,2 0,2 0,2 ( mol )
\(m_{chất.rắn}=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=0,2.80+0,2.64=16+12,8=28,8g\)
\(\%m_{CuO}=\dfrac{16}{28,8}.100=55,55\%\)
\(\%m_{Cu}=100\%-55,55\%=44,45\%\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Câu 1 viết phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi sau KMnO4 - O2- Na2O-NaOH Câu 2 tính khối lượng nước thu được khí đốt cháy hoàn toàn 16,8 lít hidro (đktc)? Câu 3 Cho 13 g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (HCI) A Tính thể tích hiđro sinh ra (đktc) B tính khối lượng muối tạo thành C nếu dùng toàn bộ lượng Hidro bay ra ở trên em khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam? Mọi người giúp e mai e kiểm tra rồi ạ
Đọc tiếp
Câu 1 viết phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi sau KMnO4 -> O2-> Na2O->NaOH Câu 2 tính khối lượng nước thu được khí đốt cháy hoàn toàn 16,8 lít hidro (đktc)? Câu 3 Cho 13 g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (HCI) A Tính thể tích hiđro sinh ra (đktc) B tính khối lượng muối tạo thành C nếu dùng toàn bộ lượng Hidro bay ra ở trên em khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?
Mọi người giúp e mai e kiểm tra rồi ạ
Câu 1:
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)
\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
Câu 2:
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)
PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)
Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,75\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,75.18=13,5\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Câu 3:
a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b, \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)
c, \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)
PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được H2 dư.
Theo PT: \(n_{H_2\left(pư\right)}=n_{CuO}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 32,5g kẽm hoàn toàn phản ứng với dung dịch axit clohiddric thu được dung dịch muối kẽm clorua a) Viết Phương Trình phản ứng xảy ra b) Tính thể tích khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn c) Tính khối lượng muối kẽm sau phản ứng
a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
c, Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,5.136=68\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 19,5 g Kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric loãng H2SO4 (dư). a/ Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên. b/ Tính thể tích Hidro sinh ra (đktc). c/ Tính khối lượng muối ZnSO4 tạo ra. d/ Dẫn toàn bộ khí sinh ra ở trên đi qua 64 gam sắt (III)Oxit nung nóng, sau một thời gian thu được a gam chất rắn, biết hiệu suất phản ứng là 30%.Tính a gam.
Đọc tiếp
Cho 19,5 g Kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric loãng H2SO4 (dư).
a/ Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên.
b/ Tính thể tích Hidro sinh ra (đktc).
c/ Tính khối lượng muối ZnSO4 tạo ra.
d/ Dẫn toàn bộ khí sinh ra ở trên đi qua 64 gam sắt (III)Oxit nung nóng, sau một thời gian thu được a gam chất rắn, biết hiệu suất phản ứng là 30%.Tính a gam.
a, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
b, \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c, \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3\left(g\right)\)
d, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{64}{160}=0,4\left(mol\right)\)
PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{3}\), ta được Fe2O3 dư.
Mà: H% = 30% \(\Rightarrow n_{H_2\left(pư\right)}=0,3.30\%=0,09\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,06\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,4-0,03=0,37\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a=m_{Fe}+m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=62,56\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
cho 6,5 g kẽm phản ứng hoàn toàn với 200 ml dd axit sunfuric loãng sau phản ứng thu được ZnSO4 và hidro . a) viết phương trình phản ứng . b) tính V hidro .c) tính nồng độ mol của dd H2SO4 ở trên(nhờ các vị hảo hán giúp vs :))) )
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
a)\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1 0,1
b)\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)
c)\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
Đúng 4
Bình luận (1)
1. Cho 16,25 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric (HCI). Sau phản ứng thu được kẽm clorua (ZnCl) và khí hiđrô.a. Viết PTHHb. Tính thể tích khí hiđro thu được ở (đktc).c. Tính khối lượng axit Clohidric.(Cho biết . Zn 65 , H1, C135,5 )2. Đốt 1,24 gam photpho trong khí oxi thu được đi photpho penta oxit (P2O5).a. Viết PTHHb. Tính thể tích khí oxi tham gia phản ứng ( ở đktc) c.Tĩnh khối lượng đi photpho penta oxit (P2O5) tạo thành (Cho biết P31;O16,H1,Cl35,5 )
Đọc tiếp
1. Cho 16,25 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric (HCI). Sau phản ứng thu được kẽm clorua (ZnCl) và khí hiđrô.
a. Viết PTHH
b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở (đktc).
c. Tính khối lượng axit Clohidric.
(Cho biết . Zn = 65 , H=1, C1=35,5 )
2. Đốt 1,24 gam photpho trong khí oxi thu được đi photpho penta oxit (P2O5).
a. Viết PTHH
b. Tính thể tích khí oxi tham gia phản ứng ( ở đktc)
c.Tĩnh khối lượng đi photpho penta oxit (P2O5) tạo thành
(Cho biết P=31;O=16,H=1,Cl=35,5 )
Câu 1:
a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, \(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
c, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)
Câu 2:
a, \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
b, \(n_P=\dfrac{1,24}{31}=0,04\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_P=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
c, \(n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,02.142=2,84\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
1.
`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`
0,25---0,5---------------0,25
`n_Zn=(16,25)/65=0,25 mol`
`=>V_(H_2)=0,25.22,4=5,6l`
`=>m_(HCl)=0,5.36,5=18,25g`
2.
`4P+5O_2->2P_2O_5`(to)
0,04---0,05----0,02
`nP=(1,24)\31=0,04 mol`
`V_(O_2)=0,05.22,4=1,12l`
`m_(P_2O_5)=0,02.142=2,84g`
Đúng 1
Bình luận (0)