Hòa tan hoàn toàn 16,05 gam sắt (III) hiđroxit cần dùng m gam dung dịch axit sunfuric 7,35%. Giá trị m là
A. 300 gam B. 200 gam C. 100 gam D. 50 gam
1.Phân hủy hoàn toàn 12 gam đồng (II) hiđroxit ở nhiệt độ cao sau phản ứng thu được m gam đồng (II) oxit. Giá trị của m là
A. 12,8 gam. B. 9,6 gam. C. 6,4 gam. D. 3,2 gam.
2.Trung hòa 200 gam dung dịch NaOH 6% cần dùng 150 gam dung dịch H2SO4C%. Giá trị của C% là
A. 4,9%. B. 7,84% .C. 9,8%. D. 11,76%.
Hòa tan hết m gam sắt (III) oxit vào 100 gam dung dịch axit sunfuric 98%, dư. Sau phản ứng phần trăm H2SO4 dư là 35,56%. Giá trị của m là
A. 12 gam
B. 24 gam
C. 36 gam
D. 48 gam
Hòa tan hết m gam sắt bằng dung dịch axit sunfuric loãng, dư. Sau phản ứng thu được 22,8 gam muối sắt(II) sunfat. Giá trị của m là
A.11,2
B. 8,4
C.6,4
D. 5,6
\(n_{FeSO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22,8}{152}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)
tỉ lệ 1 : 1 : 1 : 1
n(mol) 0,15<-----------------0,15
\(m_{Fe}=n\cdot M=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\\ =>B\)
hòa tan hoàn toàn 29,4 gam đồng(II)hiđroxit bằng dung dịch axit sunfuric*hãy tính số gam muối thu được sau phản ứng, khối lượng axit sunfuric giải phản ứng ,thể tích dung dịch h2so4 1M đã dùng
Cu(OH)2 + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + 2H2O
nCu(OH)2 = \(\dfrac{29,4}{98}=0,3mol\)
Theo pt: nH2SO4 = nCu(OH)2 = 0,3 mol
=> mH2SO4 = 0,3.98 = 29,4g
VH2SO4 = 0,3:1 = 0,3l
Câu 17(2,5đ). Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam magie cần dùng 176,4 gam dung dịch axit sunfuric. A) Viết phương trình phản ứng xảy ra. B) Tính khối lượng axit sunfuric tham gia phản ứng. C) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric cần dùng. D) Tính thể tích khí hidro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn. (Cho Mg = 24, H = 1, S= 32, O = 16, Cl = 35,5
\(n_{Mg}=\dfrac{10,8}{24}=0,45\left(mol\right)\\
pthh:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)
0,45 0,45 0,45
\(m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1\left(g\right)\\
C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{44,1}{176,4}.100\%=25\%\\
V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)
Chất béo X gồm các triglixerit và các axit béo tự do. Trung hòa lượng axit béo có trong 100 gam chất béo cần dùng 100 ml dung dịch KOH 0,1M. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 100 gam chất béo đó cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 2M, đun nóng, sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị của m là
A. 102,48.
B. 104,24.
C. 103,86.
D. 106,32
Trung hòa hoàn toàn 100 gam dung dịch axit sunfuric 24,5% bằng dung dịch bari hiđroxit thu được bao nhiêu gam kết tủa?
A. 24,5 gam.
B. 100 gam.
C. 57 gam.
D. 58,25 gam.
\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)
\(n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.24,5\%}{98}=0,25\left(mol\right)\)
=> \(m_{BaSO_4}=0,25.233=58,25\left(g\right)\)
=> Chọn D
Khối lượng của axit sunfuric
C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{24,5.100}{100}=24,5\left(g\right)\)
Số mol của axit sunfuric
nH2SO4 = \(\dfrac{m_{HSO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)
Pt : Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O\(|\)
1 1 1 2
0,25 0,25
Số mol của bari sunfat
nBaSO4 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)
Khối lượng của bari sunfat
mBaSO4 = nBaSO4 . MBaSO4
= 0,25. 233
= 58,25 (g)
⇒ Chọn câu : D
Chúc bạn học tốt
\(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2mol\\ MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{MgO}=0,2mol\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{4,9}\cdot100=400g\\ \Rightarrow A\)
1) Cho 200 gam Na2CO3 5,3% vào 300 gam BaCl 10,4% thu được dung dịch X và m gam kết tủa (Chất không tan trong nước – tra bảng trang 156 SGK).
a. Tính m.
b. Tính C% của các chất có trong dung dịch A.
2) Hòa tan hoàn toàn 9,38 gam hỗn hợp sắt và nhôm cần dùng vừa đủ 200 gam dung dịch HCl a%, sau phản ứng thu được 6,944 lít khí H2 (đktc).
a. Tính khối lượng mỗi kim loại.
b. Tính a.
c. Tính C% các chất có trong dd sau phản ứng.
Bài 1:
PTHH: \(Na_2CO_3+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaCO_3\downarrow\)
a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2CO_3}=\dfrac{200\cdot5,3\%}{106}=0,103\left(mol\right)\\n_{BaCl_2}=\dfrac{300\cdot10,4\%}{208}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,103}{1}< \dfrac{0,15}{1}\) \(\Rightarrow\) BaCl2 còn dư, Na2CO3 p/ứ hết
\(\Rightarrow n_{BaCO_3}=0,103\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{BaCO_3}=0,103\cdot197=20,291\left(g\right)\)
b) Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=0,206\left(mol\right)\\n_{BaCl_2\left(dư\right)}=0,047\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,206\cdot58,5=12,051\left(g\right)\\m_{BaCl_2\left(dư\right)}=0,047\cdot208=9,776\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd}=m_{ddNa_2CO_3}+m_{ddBaCl_2}-m_{BaCO_3}=479,709\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaCl}=\dfrac{12,051}{479,709}\cdot100\%\approx2,51\%\\C\%_{BaCl_2\left(dư\right)}=\dfrac{9,776}{479,709}\cdot100\%\approx2,04\%\end{matrix}\right.\)
Bài 2:
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\) (1)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\) (2)
a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow56a+27b=9,38\) (*)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,944}{22,4}=0,31\left(mol\right)\) \(\Rightarrow a+\dfrac{3}{2}b=0,31\) (**)
Từ (*) và (**) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\b=n_{Al}=0,14\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\m_{Al}=3,78\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(1\right)}=2n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl\left(2\right)}=3n_{Al}=0,42\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,62\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,62\cdot36,5}{200}\cdot100\%=11,315\%\)
c) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,14\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_2}=0,1\cdot127=12,7\left(g\right)\\m_{AlCl_3}=0,14\cdot133,5=18,69\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{H_2}=0,31\cdot2=0,62\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dd}=m_{KL}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=208,76\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{12,7}{208,76}\cdot100\%\approx6,08\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{18,69}{208,76}\cdot100\%\approx8,95\%\end{matrix}\right.\)