nH2=13,14:22,4=0,6 mol

PTHH: 2Al+6HCl=>2Al2Cl3+3H2

             0,4<-1,2<----0,4<-----0,6

=> Al=0,4.27=10,8g

CMHCL=1,2:0,4=3M

CM Al2Cl3=0,4:0,4=1M

bài 2: nH2=0,2mol

PTHH: 2A+xH2SO4=> A2(SO4)x+xH2

             0,4:x<---------------------------0,2

ta có PT: \(\frac{13}{A}=\frac{0,4}{x}\)<=> 13x=0,4A

=> A=32,5x

ta lập bảng xét

x=1=> A=32,5   loiaj

x=2=> A=65    nhận

x=3=> A=97,5    loại

=> A là kẽm (Zn) 

Mg+2HCl---->MgCl2+H2

n Mg=38,4/24=1,6(mol)

Theo pthh

n H2=n Mg=1,6(mol)

V=V H2=1,6.22,4=35,84(l)

n MgCl2=n Mg=1,6(mol)

m=m MgCl2=1,6.95=152(g)

n HCl=2n Mg=3,2(mol)

CM HCl=3,2/0,5=6,4(M)

\(n_{H_2S}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Gọi số mol Mg là x (mol)

Mg⁰ - 2e --> Mg⁺²

x--->2x

S⁺⁶ + 8e --> S^-2

         1,2<--0,15

S⁺⁶ + 2e --> S⁺⁴

         0,4<--0,2

Bảo toàn e: 2x = 1,6 (mol)

=> x = 0,8 (mol)

=> m = 0,8.24 = 19,2 (g)

bảo toàn Mg: n_MgSO4 = 0,8 (mol)

=> m₁ = 0,8.120 = 96 (g)

1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

nH2=13,44/22,4=0,6(mol)

Đặt: nMg=a(mol); nAl=b(mol) (a,b>0)

1) PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

a__________a________a_____a(mol)

2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

b___1,5b______0,5b____1,5b(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=12,6\\a+1,5b=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> mMg=0,3.24=7,2(g)

=>%mMg= (7,2/12,6).100=57,143%

=>%mAl=42,857%

2) mMgSO4=120.a=120.0,3=36(g)

mAl2(SO4)3=342.0,5b=342.0,5.0,2= 34,2(g)

mH2SO4= (0,3+0,2.1,5).98=58,8(g)

=>mddH2SO4=58,8: 14,7%=400(g)

=>mddsau= 12,6+400 - 2.0,6= 411,4(g)

=>C%ddAl2(SO4)3= (34,2/411,4).100=8,313%

C%ddMgSO4=(36/411,4).100=8,751%

2Al+6HCl-->2AlCl₃+3H₂

0,3----0,9---------0,3------0,45

=>n _Al=8,1\17=0,3 mol

=>V_H2=0,45.22,4=10,08l

=>m _HCl=0,9.26,5=32,85g

=>m_AlCl3=0,3.133,5=40,05g

C2 :Bảo Toàn khối lượng 

=>m _AlCl3=40,05g

ddHCl có C% là bao nhiêu :)?

B nha

a. 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

b. n_Al = \(\dfrac{8.1}{27}=0,3\left(mol\right)\)=> \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,3=0,45\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(mol\right)\)

c. \(n_{HCl}=3n_{Al}=3.0,3=0,9\left(mol\right)=>m_{HCl}=0,9.36,5=32,85\left(g\right)\)

Vậy m = 32,85

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\left(mol\right)\)       \(0,2\)     \(0,6\)         \(0,2\)           \(0,3\)

\(a.m=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ a=\dfrac{36,5.0,6.100}{7,3}=300\left(g\right)\\ b.\)

\(AlCl_3-\) Nhôm clorua

\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\\ c.m_{H_2}=0,3.2=0,6\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0.2........0.6..........0.2.............0.3\)

\(m_{Al}=0.2\cdot27=5.4\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=0.6\cdot36.5=21.9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{21.9}{7.3\%}=300\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0.2\cdot133.5=26.7\left(g\right)\)

( Nhôm clorua ) 

\(m_{H_2}=0.3\cdot2=0.6\left(g\right)\)

Bài 3:

n_KOH = 1.0,05 = 0,05 (mol);n_HCl=0,5.0,5=0,25 (mol)

PTHH:   Fe      +      2HCl    →    FeCl₂    +    H₂

Mol:    0,0125                                 0,0125

PTHH: 2KOH + FeCl₂ → 2KCl + Fe(OH)₂

Mol:      0,05      0,025

Ta có:\(\dfrac{0,25}{2}>\dfrac{0,0125}{1}\) ⇒ HCl dư, FeCl₃ pứ hết

⇒ m=0,0125.56 = 0,7 (g)

Bài 4:

a,Nếu cho giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thì màu của giấy quỳ tím sẽ không thay đổi màu sắc 

b,\(n_{NaOH}=0,5.0,15=0,075\left(mol\right);n_{HCl}=1.0,15=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Mol:      0,075    0,075    0,075

Ta có:\(\dfrac{0,075}{1}< \dfrac{0,15}{1}\) ⇒ NaOH pứ hết , HCl dư

m_NaCl = 0,075.58,5 = 4,3875 (g)

c, V_{dd sau pứ} = 0,15 + 0,15 = 0,3 (l)

\(C_{M_{ddNaCl}}=\dfrac{0,075}{0,3}=0,25M;C_{M_{ddHCldư}}=\dfrac{0,15-0,075}{0,3}=0,25M\)

Bài 5:

a,\(n_{BaCl_2}=\dfrac{100.20,8\%}{208}=0,1\left(mol\right);n_{Na_2SO_4}=\dfrac{150.14,2\%}{142}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Mol:      0,1             0,1                0,1

Ta có: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\)⇒ BaCl₂ pứ hết, Na₂SO₄ dư

\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3\left(g\right)\)

b,m_{dd sau pứ} = 100+150 = 250 (g)

\(C\%_{ddNaCl}=\dfrac{0,2.58,5.100\%}{250}=4,68\%\)

 \(C\%_{ddNa_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,15-0,1\right).142.100\%}{250}=2,84\%\)

Bài 2:

a,\(n_{CaCO_3}=\dfrac{35}{100}=0,35\left(mol\right)\)

PTHH: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Mol:       0,35           0,7                            0,35

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

b,\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,7}{0,5}=1,4M\)