PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)  (1)

             \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)  (2)

a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)=n_{Mg}\) \(\Rightarrow m_{Mg}=1\cdot24=24\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{24}{32}\cdot100\%=75\%\) \(\Rightarrow\%m_{MgO}=25\%\)

b) Theo 2 PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(1\right)}=2n_{Mg}=2mol\\n_{HCl\left(2\right)}=2n_{MgO}=2\cdot\dfrac{32-24}{40}=0,4mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=2,4mol\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{2,4\cdot36,5}{7,3\%}=1200\left(g\right)\)

c) Theo PTHH: \(\Sigma n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}\Sigma n_{HCl}=1,2mol\)

\(\Rightarrow\Sigma m_{MgCl_2}=1,2\cdot95=114\left(g\right)\)

Mặt khác: \(m_{H_2}=1\cdot2=2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=1230\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{114}{1230}\cdot100\%\approx9,27\%\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

          MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Số mol của hiđrô là: 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

Số mol của Mg là: 0,2 . 1 = 0,2 mol

Khối lượng của Mg là: 0,2 . 24 = 4,8 gam

a) Khối lượng của MgO là: 8,8 - 4,8 = 4 gam

b) Số mol của HCl cần dùng để hoà tan hết Mg là:

                   0,2 . 2 = 0,4 (mol)

Số mol của MgO là: 4 : 40 = 0,1 (mol)

Số mol của HCl cần dùng để hoà tan hết MgO là:

                     0,1 . 2 = 0,2 (mol)

Tổng số mol HCl cần dùng là: 0,4 + 0,2 = 0,6 (mol)

Thể tích dung dịch HCl cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp ban đầu là: 0,6 : 1,5 = 0,4 (Iít)

Gọi số mol Mg là x, số mol MgO là y 
24x + 40y = 8.8 (tổng khối lượng 2 chất) 
Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2 

MgO + 2HCl ==> MgCl2 + H2O 

Số mol MgCl2 thu được là 28.5 / 95 = 0.3 
Vậy x + y = 0.3 
Có hệ phương trình: 
x + y = 0.3 
24x + 40y = 8.8 
Giải phương trình được x = 0.2, y = 0.1 
Khối lượng Mg = 0.2 x 24 = 4.8 g tương đương 4.8/8.8 x 100% = 54.5% 
Khối lượng MgO = 0.1 x 40 = 4.0 g tương đương 4.0/8.8 x 100% = 45.5% 
Số mol HCl = 2 x 0.2 + 2 x 0.1 = 0.6 mol 
Khối lượng HCl = 0.6 x 36.5 = 21.9g 

Mg+2hCl----->MgCl2+h2(1)

MgO+2hCl------>MgCl2+H2O(2)

nH2=4,48/22,4=0,2 mol

Cứ 1 mol Mg------->1 mol h2

    0,2 mol                0,2 mol

mMgO=8,8-0,2.24=4 g

nHCl(1)=0,4 mol

nHcl(2)=0,2 mol

VHcl=0,6/1,5=0,4 l

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a. PTHH: 

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (1)

MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

=> \(m_{MgO}=4,4-2,4=2\left(g\right)\)

b. Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(n_{hh}=0,05+0,1=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT_(1,2): \(n_{HCl}=2.n_{hh}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

=> \(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75\left(lít\right)\)

_{Pư: Mg+2HCl -> MgCl2 +H2}

_{MgO+2HCl-> MgCl2 +H2O}

_{MgCl2+2NaOH-> Mg(OH)2}↓_+2NaCl

_{Mg(OH)2-> MgO+H2O}

nMgO=14/40=0.35 mol

-> nMg(OH)2=nMgCl2=nMgO=0.35 mol

-> nMgO=nMg=nMgCl2=0.35 mol

gọi x,y lần lượt là số mol của Mg,MgO

->mhh=24x+40y=2 (1)

nMgCl2=x+y=0.35 (2)

giải hệ (1)(2) có x=0.103125

y=0.246875

- khối lượng của bạn nhập sai vì klg hỗn hợp quá nhỏ

ông tusho sjdo judo viết Hệ PT sai . tôi bấm  mấy PT ông này y ra âm

nH2=2.24/22.4=0.1 mol

pt: Mg+2HCL->MgCl2+H2

nMg=nH2=0.1 mol

mMg=0.1*24=2.4g

=>mMg=6-2.4=3.6g

%mMg=(3.6/6)*100=60%

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có phương trình hoá học sau:

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=6-2,4=3,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{3,6}{6}.100=60\%\)

Chúc bạn học tốt nha!!!

                                       Số mol của khí hidro

                                     n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                       1         2          1            1

                                      0,1                                 0,1

                                    MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O\(|\)                                

                                      1           2             1          1

                                            Số mol của magie 

                                           n_Mg=  \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của magie

                                               m_Mg= n_Mg . M_Mg

                                                               = 0,1 . 24

                                                       = 2,4 (g)

                                          Khối lượng của magie oxit

                                               m_MgO = 4 - 2,4

                                                          = 1,6 (g)

                                   ⁰/₀Mg = \(\dfrac{m_{Mg}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,4.100}{4}=60\)⁰/₀

                                   ⁰/₀MgO = \(\dfrac{m_{MgO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{1,6.100}{4}=40\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(PTHH:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

Mol:              0,1                                          0,1

m_Mg=0,1.24=2,4

=> m_MgO=4-2,4=1,6

\(\%m_{Mg}=\dfrac{2,4.100}{4}=60\%;\%m_{MgO}=100-60=40\%\)

a,\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mol:     0,1                       0,1         0,1

PTHH: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Mol:      0,2                         0,2

\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

\(m_{MgO}=10,4-2,4=8\left(g\right)\Rightarrow n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

b,\(n_{MgSO_4}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

Mol:      0,3                               0,3

PTHH: Mg(OH)₂ ---t^o→ MgO + H₂O

Mol:        0,3                               0,3

\(\Rightarrow m_{MgO}=0,3.40=12\left(g\right)\)