Số  mol của khí hidro ở dktc

                                  n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{7,168}{22,4}=0,32\left(mol\right)\)

Pt :                           2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                   2          3                 1               3

                                   a                                             0,32

                                     Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂\(|\)

                                       1         1                1           1

                                       b                                       0,32

                                         Gọi a là số  mol của Al

                                                b là số mol của Mg

Theo đề ta có :                        m_Al Mg+ m = 6,6 (g)

                                        ⇒ n_Al . M_Al + n_Mg . M_Mg = 6,6 g

                                                27a + 24b = 6,6g (1)

Theo phương trình :                    3a + 1b = 0,32 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                                      27a + 24b = 6,6

                                                       3a + 1b = 0,32

                                                       ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,024\\b=0,248\end{matrix}\right.\)

                                                    Khối lượng của nhôm

                                                         m_Al = n_Al . M_Al

                                                                = 0,024 .27

                                                                = 0,648 (g)

                                                     Khối lượng của magie

                                                         m_Mg = n_Mg . M_Mg

                                                                  = 0,248 . 24

                                                                   = 5,952 (g)

 Pt :                                 H₂ + CuO → (t_o) Cu + H₂O\(|\)

                                        1        1                 1        1

                                       0,32                     0,32

                                         Số mol của đồng

                                      n_Cu = \(\dfrac{0,32.1}{1}=0,32\left(mol\right)\)

                                       Khối lượng của đồng

                                        m_Cu = n_Cu . M_Cu

                                                = 0,32 . 64

                                                = 20,48 (mol)

 Chúc bạn học tốt

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

            \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

            \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)\(\Rightarrow n_{Cu}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\dfrac{0,1\cdot80}{40}\cdot100\%=20\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=80\%\)

H₂+CuO->Cu+H₂O

0,2---0,2-----0,2

Fe₂O₃+3H₂-to>2Fe+3H₂O

0,1-------0,3-------0,2

m CuO=32.\(\dfrac{50}{100}\)=16g

=>n CuO=\(\dfrac{16}{80}\)=0,2 mol

=>m Fe2O3=16g=>n Fe2O3=0,1 mol

=>m =mFe+m Cu=0,2.64+0,2.56=24g

c)Fe+H₂SO₄->FeSO₄+H₂

0,2---------------------0,2

=>m _FeSO4=0,2.102=20,4g

Đáp án đúng : A

Chọn đáp án A

Quy A về Cu, Al, Fe và O || [O] + H₂SO₄ → SO₄^2– + H₂O ⇒ n_O = n_H2SO4 = 0,17 mol.

H₂ + [O] → H₂O (trừ Al₂O₃) ⇒ n_Al2O3 = (0,17 - 0,08)/3 = 0,03 mol ⇒ n_Al = 0,06 mol.

||► Rắn gồm 0,03 mol Al₂O₃ và Fe₂O₃ ⇒ n_Fe2O3 = (6,66 - 0,03 × 102)/160 = 0,0225 mol

⇒ n_Fe = 0,045 mol ⇒ n_Cu = (8,14 - 0,06 × 27 - 0,045 × 56 - 0,17 × 16)/64 = 0,02 mol.

⇒ n_{O/oxit sắt} = 0,17 - 0,09 - 0,02 = 0,06 mo ⇒ Fe : O = 0,045 : 0,06 = 3 : 4 ⇒ Fe₃O₄

⇒ m_{oxit sắt} = 0,015 × 232 = 3,48(g) ⇒ chọn A.

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,1_________0,1________

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+H_2O\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Cu không tác dụng với H2SO4 \(\Rightarrow\) m _{chất rắn} = m_Cu

\(n_{Cu}=\frac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

\(\%m_{CuO}=\frac{0,1.80}{40}=20\%\)

\(\%m_{Fe2O3}=100\%-20\%=80\%\)

m _{rắn giảm} = m_{O (oxit)} => n_{O (oxit)} = (1,6 – 1,408) : 16 = 0,012mol

Dễ thấy n­ = n_{O (oxit)} = 0,012mol

=> n_{H2 ban đầu} = 0,012 : 80% = 0,015

=> n_Fe = n_H2= 0,015 → x = 0,015

Ta có: CO + O(Oxit) → CO₂

Vì: m_{(Rắn giảm)} = m_O(Oxit) → n_O(Oxit) = (3,86 – 3,46) : 16 = 0,025

TH1: cả 2 oxit đều bị khử bởi CO

→ n_O(Oxit) = y + 3z = 0,025 kết hợp với (1) loại

TH2: chỉ có MO bị khử bởi CO

→ n_O(Oxit) = n_MO = 0,025 → y = 0,025 kết hợp với (1) => z = 0,01

Kết hợp với (*) => M = 64 (Cu)

TH3: chỉ có R₂O₃ bị khử bởi CO

→ n_O(Oxit) = 3.n_R2O3 → z = 0,025/3 kết hợp với  (1) => y = 0,03

Kết hợp với (*) y => M lẻ => loại

Vậy %m các chất trong X là: 21,76%; 51,81%; 26,43%