a) 

Coi V A = 2(lít) => V B = 3(lít)

Trong dung dịch C, ta có :

V C = V A + V B = 2 + 3 = 5(lít)

n H2SO4 = n H2SO4(trong A) + n H2SO4(trong B) = 2.0,2 + 3.0,5 = 1,9(mol)

Suy ra :

CM H2SO4 = 1,9/5 = 0,38M

b)

Sau khi trộn :

V C =  V A + V B

n H2SO4 = 0,2V A + 0,5V B

Suy ra : 

CM H2SO4 = (0,2V A + 0,5V B)/(V A + V B ) = 0,3

<=> 0,2V A + 0,5V B = 0,3V A + 0,3V B

<=> 0,1V A = 0,2V B

<=> V A / V B = 0,2/0,1 = 2 / 1

Vậy phải trộn A và B theo tỉ lệ 2 : 1 về thể tích

\(GS:\)

\(V_A=2\left(l\right),V_B=3\left(l\right)\)

\(n_{H_2SO_4\left(1\right)}=0.2\cdot2=0.4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4\left(2\right)}=0.5\cdot3=1.5\left(mol\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.4+1.5}{2+3}=0.38\left(M\right)\)

\(b.\)

\(V_{H_2SO_4\left(1\right)}=a\left(l\right)\)

\(V_{H_2SO_4\left(2\right)}=b\left(l\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.2a+0.5b}{a+b}=0.3\left(M\right)\)

\(\Leftrightarrow0.2a+0.5b-0.3a-0.3b=0\)

\(\Leftrightarrow0.2b=0.1a\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{a}{b}=\dfrac{0.2}{0.1}=2\)

sao lại có điểm ta thi à

Đặt a,b lần lượt là thể tích của ddA và ddB

\(\Rightarrow0,2a+0,5b=0,3.\left(a+b\right)\\ \Leftrightarrow0,3a-0,2a=0,5b-0,3b\\ \Leftrightarrow0,1a=0,2b\\ \Leftrightarrow\dfrac{a}{b}=\dfrac{0,2}{0,1}=\dfrac{2}{1}\)

=> Trộn theo tỉ lệ thể tích ddA:ddB=2:1

Pha chế dung dịch  H 2 S O 4  0,3M.

Gọi x(l) là thể tích của dung dịch axit A.

y(l) là thể tích của dung dịch B.

n H 2 S O 4 ( A ) = C M . V A  = 0,2 . x (mol)

n H 2 S O 4 ( B ) = C M . V B  = 0,5 . y (mol)

Vậy: ta phải trộn 2 thể tích dung dịch axit A với 1 thể tích dung dịch axit B, ta sẽ được dung dịch  H 2 S O 4  có C M = 0,3M.

Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch A là V₁ lít. Có n_H+ = ( 0,2+0,3+0,1.2+0,3).V₁ = V₁ mol

Gọi thể tích dung dịch B là V₂ lít. Có n_OH- = ( 0,3+ 0,4+ 0,15.2).V₂ = V₂ mol

H⁺     +    OH^-   → H₂O

V₁         V₂

Dung dịch thu được có pH = 13 nên OH^- dư

^n_OHdư =  V₂- V₁ mol

[OH^-]_dư = (V₂-V₁)/(V₂+ V₁) = 10^-1 suy ra V₁: V₂ = 11:9

Chọn B.

Nồng độ H⁺ ban đầu là: (0,2 + 0,3 + 0,1.2 + 0,3) = 1M.

Nồng độ OH^- ban đầu là: (0,3 + 0,4 + 0,15.2) = 1M.

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13, suy ra OH^- dư, pOH = 1.

Nồng độ OH^- dư là: 10^-1 = 0,1M.

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho trường hợp OH^- dư, ta được:

Đáp án B.

Nồng độ H⁺ ban đầu là: (0,2 + 0,3 + 0,1.2 + 0,3) = 1M.

Nồng độ OH^- ban đầu là: (0,3 + 0,4 + 0,15.2) = 1M.

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13, suy ra OH^- dư, pOH = 1.

Nồng độ OH^- dư là: 10^-1 = 0,1M.

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho trường hợp OH^- dư, ta được:

V_A/V_B = (1-0,1)/(1+0,1) = 9/11

a/ Theo quy tắc đường chéo ta có:

\(\dfrac{2}{3}=\dfrac{0,5-C_{MC}}{C_{MC}-0,2}\)

\(\Leftrightarrow C_{MC}=0,38\left(M\right)\)

b/ Theo quy tắc đường chéo ta có:

\(\dfrac{V_A}{V_B}=\dfrac{0,5-0,3}{0,3-0,2}=2\)