mCaSO4=19,11-4=15,11g

=>nCaSO4=15,11/136(mol)

nH2O=4/18 (mol)

Công thức là CaSO4:nH2O

=>1:n=nCaSO4:nH2O=1:2

=> CaSO4.2H2O

Theo đầu bài ta có tỷ lệ :

\(\dfrac{M_{CaSO4.nH2O}}{m_{CaSO4.nH2O}}=\dfrac{M_{H2O}}{m_{H2O}}=\dfrac{136+18n}{19,11}=\dfrac{18n}{4}\)

=> 544 + 72n = 343,98n

=> n = 2

Vậy công thức hóa học của muối là CaSO4.2H2O

a) \(\%Mg=\dfrac{24}{24+2.M_X+18n}.100\%=11,82\%\)

=> M_X + 9n = 89,523

Xét n = 5 => M_X = 44,5 (Loại)

Xét n = 6 => M_X = 35,5 => X là Cl

Xét n = 7 => M_X = 26,5 (Loại)

Xét n = 8 => M_X = 17,5 (loại)

Vậy CTHH của tinh thể là MgCl₂.6H₂O

b) \(\%Cl=\dfrac{35,5.2}{203}.100\%=34,975\%\)

c) \(n_{MgCl_2.6H_2O}=\dfrac{40,6}{203}=0,02\left(mol\right)\)

=> n_H = 0,02.12 = 0,24 (mol)

=> \(n_{H_3PO_4}=\dfrac{0,24}{3}=0,08\left(mol\right)\)

=> m_H3PO4 = 0,08.98 = 7,84 (g)

có mFe/Mx=0.20144

\(\Rightarrow\) Mx=278 rồi tính được n=7

ct FeSO4.7H20

Đặt CTPT của muối cacbonat ngậm nước là:

Vậy CTPT của muối cacbonat ngậm nước là  Na 2 CO 3 . H 2 O

Đáp án: A

Cứ 136 + 18n (g) CaSO₄.nH₂Ocó 18n H₂O
Vậy 19,11 (g) CaSO₄.nH₂O có 4 (g) H₂O
=> \(\frac{136+18n}{19,11}\)=\(\frac{18n}{14}\)
=> 544 + 72n = 343,98n
=> 544 = 271,98n
=> n = 2
Vậy CT của muối ngậm nước là: CaSO₄.2H₂O

nH2O = 4/18 = 2/9 mol

=> nCaSO4.nH2O = 2n/9

M = 19.11/2n/9 = 86n

<=> 136 + 18n = 86n

=> n = 2

CTHH : CaSO4.2H2O

Gọi công thức muối ngậm nước có dạng: RSO 4 . nH 2 O

Theo đề bài ta có hệ phương trình:

Vậy công thức của muối sắt là: FeSO 4 . 7 H 2 O