a) Gọi số mol Al, Zn là 2a, a (mol)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

          2a-->1,5a---------->a

             2Zn + O₂ --t^o--> 2ZnO

            a---->0,5a------->a

=> \(102a+81a=18,3\)

=> a = 0,1 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{0,2.27+0,1.65}.100\%=45,378\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{0,2.27+0,1.65}.100\%=54,622\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{O_2}=1,5a+0,5a=0,2\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

3Fe + 2O₂ --> Fe₃O₄                            4Al + 3O₂    --> 2Al₂O₃

x ---------------> x/3                           y------------------> y/2

Theo đề bài \(\dfrac{\dfrac{x.232}{3}+\dfrac{y.102}{2}}{56x+27y}\) = \(\dfrac{283}{195}\)

Giải pt => x = 3y 

=> %mFe = \(\dfrac{mFe}{mFe+mAl}.100\%\)= \(\dfrac{3y.56}{3y.56+27y}.100\%\) = 86,15%

<=> %mAl = 100 - 86,15 = 13,85%

Gọi số mol Al, Na trong a gam hỗn hợp là x, y (mol)

=> 27x + 23y = a (1)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

             x---------------->0,5x

            4Na + O₂ --t^o--> 2Na₂O

              y---------------->0,5y

=> 102.0,5x + 62.0,5y = 1,64.a

=> 51x + 31y = 1,64a (2)

(1)(2) => 51x + 31y = 1,64(27x + 23y)

=> 6,72x = 6,72y

=> x = y

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{27x}{27x+23y}.100\%=54\%\\\%m_{Na}=\dfrac{23y}{27x+23y}.100\%=46\%\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow65x+27y=2,87\left(1\right)\)

\(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(\Rightarrow81x+\dfrac{1}{2}y\cdot102=3,75\left(2\right)\)

Từ (1) và (2)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{ZnO}=\dfrac{0,04\cdot81}{3,75}\cdot100\%=86,4\%\)

Hai oxit kim loại thu được là ZnO (a mol) và Al₂O₃ (b mol).

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+27.2b=2,87\\81a+102b=3,75\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,005\end{matrix}\right.\).

Phần trăm khối lượng của kẽm oxit trong hỗn hợp sản phẩm là:

%m_ZnO=\(\dfrac{0,04.81}{3,75}.100\%=86,4\%\).

a. Ag không phản ứng nên ta có PTHH: \(2Mg+O_2\rightarrow^{t^o}2MgO\)

\(\rightarrow m_{O_2}=m_{hh}-m_{\mu\text{ối}}=18,8-15,6=3,2g\)

\(\rightarrow n_{O_2}=\frac{3,2}{32}=0,1mol\)

b. \(\rightarrow V_{O_2}=n.22,4=22,4.0,1=2,24l\)

\(\rightarrow V_{kk}=4,48.5=11,2l\)

c. Có \(n_{Mg}=2n_{O_2}=0,2l\)

\(\rightarrow m_{Mg}=0,2.24=4,8g\)

\(\rightarrow\%m_{Mg}=\frac{4,8.100}{15,6}\approx30,77\%\)

\(\rightarrow\%m_{Ag}=100\%-30,77\%=69,23\%\)

a)3 Fe+2O2--->Fe3O4

x---------2/3x-----1/3x

4Al+3O2---->2Al2O3

y---0,75y-------0,5y

n O2=15,68/22,4=0,7(mol)

Theo bài ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}\frac{2}{3}x+0,75y=0,7\\77,333x+51y=66,8\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,6\\y=0,4\end{matrix}\right.\)

m KL=0,6.56+0,4.27=44,4(g)

%m Fe=0,6.56/44,4.100%=50,45%

%m Al=100%-50,45=49,55%

b) 2KMnO4---->K2MnO4+MnO2+O2

Theo pthh

n KMnO4=2n O2=1,4(mol)

m KMnO4=1,4.158=221,2(g)

Chúc bạn học tốt

a/ Gọi x và y là số mol của Cu và Mg ban đầu.
Ta có: 64x + 24y = 7.6 g
<=> 8x + 3y = 0.95 (1)
2Cu + O2 ---------------> 2CuO
x ------------------------------ x mol
2Mg + O2 ---------------> 2MgO
y ------------------------------ y mol

Từ 2 ptpứ ta có KL hỗn hợp sau pứ là: m = 80x + 40y
Vì KL MgO chiếm 20% KL hỗn hợp nên:
\(\dfrac{40y}{80x+40y}\) = 20% = 0.2
<=> 40y = 0.2(80x + 40y)
<=> 40y = 16x + 8y
<=> 32y = 16x
<=> x = 2y. Thế vào (1) ta có:
<=>8.2y + 3y = 0.95
<=> 19y =0.95
<=> y = 0.05 mol.
===> x = 2.0.05 = 0.1 mol.
Vậy khối lượng Mg: m = 0.05.24 = 1.2 g
mCu: m = 7.6 - 1.2 = 6.4 g.
b/
2HCl `+ `CuO -------> CuCl2 + H2O
0.2 <--- 0.1 mol
2HCl ` + `MgO ------> MgCl2 + H2O
0.2 <----- 0.1 mol
Từ 2 pt trên ta tính lượng axit HCl nguyên chất cần dùng: n = 0.2 + 0.2 = 0.4 mol.

=>VHCl=\(\dfrac{0,4}{0,5}\)=0,8l=800ml

a) Gọi số mol Cu, Mg là a, b (mol)

=> 64a + 24b = 7,6 (1)

PTHH: 2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

              a---------------->a

           2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

             b------------------>b

=> \(\%MgO=\dfrac{40b}{80a+40b}.100\%=20\%\)

=> a = 2b (2)

(1)(2) => a = 0,1; b = 0,05 

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\\m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) 

PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O 

             0,1--->0,1

            MgO + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂O 

           0,05--->0,05

=> \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1+0,05}{0,5}=0,3\left(l\right)\)

\(a,Đặt:n_{MgO}=n_{Mg}=a\left(mol\right)\left(a>0\right)\Rightarrow m_{MgO}=40a\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{CuO}=40a.4=160a\left(g\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{160}{80}a=2a\left(mol\right)\\ m_{Cu,Mg}=7,6\left(g\right)\\ \Leftrightarrow64.2a+24a=7,6\\ \Leftrightarrow a=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Mg}=24.0,05=1,2\left(g\right);m_{Cu}=64.2a=128.0,05=6,4\left(g\right)\\ b,MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{MgO}+n_{CuO}=a+2a=3a=3.0,05=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3\left(l\right)\)