Gọi x ,y lần lượt là số mol của Fe và Fe2O3

Theo đề bài ta có : \(nHCl=\dfrac{91,25.20}{100.36,5}=0,5\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

\(\left(1\right)Fe+2HCl->FeCl2+H2\uparrow\)

x mol...... 2x mol......... xmol..... x mol

\(\left(2\right)Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O\)

y mol ............. 6y mol........... 2y mol

Ta có hệ PT : \(\left\{{}\begin{matrix}56x+160y=13,6\\2x+6y=0,5\end{matrix}\right.\) tới đây dễ rồi

Giải ra sẽ được \(\left\{{}\begin{matrix}x=?\\y=?\end{matrix}\right.\)

Phần sau tự làm :D

Gọi nFe = a (mol); nMg = b (mol)

56a + 24b = 8 (1)

nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

PTHH: 

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

a ---> a ---> a ---> a

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

b ---> b ---> b ---> b

a + b = 0,2 (2)

(1)(2) => a = b = 0,1 (mol)

mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

%mFe = 5,6/8 = 70%

%mMg = 100% - 70% = 30%

nHCl = 0,1 . 2 + 0,1 . 2 = 0,4 (mol)

CMddHCl = 0,4/0,1 = 4M

\(a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b.Chấtrắnkhôngtan:Cu\\ \%m_{Cu}=54,24\%\\ Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}2x+2y=\dfrac{91,25.20\%}{36,5}\\56x+24y=23,6-12,8\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=35,59\%\\\%m_{Mg}=10,17\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{H2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

        2           6              2           3

        a          0,6                       1,5a

    \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

      1         2                       1b

      b       0,8

a) Gọi a là số mol của Al

           b là số mol của Fe

\(m_{Al}+m_{Fe}=27,8\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Al}.M_{Al}+n_{Fe}.M_{Fe}=27,8g\)

  ⇒ 27a + 56b = 27,8g(1)

Theo phương trình : 1,5a + 1b = 0,7(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình : 

          27a + 56b = 27,8

           1,5a + 1b = 0,7

           ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,4\end{matrix}\right.\)

    \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

    \(m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

b) ⁰/₀Al = \(\dfrac{5,4.100}{27,8}=19,42\)⁰/₀

    ⁰/₀Fe = \(\dfrac{22,4.100}{27,8}=80,58\)⁰/₀

c) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,6+0,8=1,4\left(g\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=1,4.36,5=51,1\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Gọi số mol Fe và Fe2O3 là a và b

Ta có \(56a+160b=13,6\)

\(n_{HCl}=\frac{91,25.20\%}{36,5}=0,5\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a_____2a______a______a

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2\)

b_______6b________2b______3b

Ta có \(2a+6b=0,5\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

Ta có \(\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{13,6}=41,17\%\)

\(\rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=100\%-41,17\%=58,83\%\)

Khối lượng dd sau phản ứng

\(m=mX+m_{dd_{HCl}}-m_{H2}\)

\(\rightarrow m=13,6+91,25-0,1.2=104,65\)

\(\rightarrow C\%_{FeCl2}=\frac{0,1.127}{104,65}=12,14\%\)

\(C\%_{FeCl3}=\frac{0,05.2.162,5}{104,65}=15,53\%\)