Phân tử khối của Bari hidroxit là:

Ba= 137 + (16x2+1) 

= 137 + 33

= 170

Phân tử khối của Lưu huỳnh đioxit là:

SO₂ = 32 + (16x2) 

= 32 + 32

= 64

PTK_{Bari hidroxit} = 137 + (16 + 1) . 2=171 đvC

PTK_{lưu huỳnh đioxit} = 32 + 16.2 =64 đvC

\(M_{SO_2}=32+16.2=64đvC\)

\(M_{Ba\left(OH\right)_2}=137+16.2+1.2=171đvC\)

\(M_{SO_2}=32+16.2=64đvC\)

Natri hidroxit:NaOH ( Oxit bazo)

Sắt từ oxit: Fe2O3 ( Oxit bazo )

Nhôm clorua:AlCl3 ( Muối )

Lưu huỳnh đioxit:SO2 ( Oxit axit)

Đồng(II)oxit:CuO ( Oxit bazo)

Axit sunfuric:H2SO4 ( Oxit axit)

Kẽm nitra :Zn(NO3)2 ( Muối)

Natri sunfat : Na2SO4 (Oxit axit)

Chọn D: CuO - đồng (II) oxit

FeO: sắt II oxit

`SO_2`: lưu huỳnh đioxit

1.Hãy tính số mol có trong:
\(a.27,2\left(g\right)ZnCl_2\\ n_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{136}=0,2\left(mol\right)\\ b.V_{O_2\left(đktc\right)}=11,2\left(l\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ c.150\left(ml\right)ddNaOH2M\\ n_{NaOH}=0,15.2=0,3\left(mol\right)\\ d.200\left(g\right)ddH_2SO_419,6\%\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6\%}{98}=0,4\left(mol\right)\)
Cho 2,7gam Al phản ứng với dd có chứa 29,4gam H2SO4.
a. Lập PTHH
b. Chất nào dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam.
c. Tính khối lượng muối thu được.
d. Tính thể tích khí sinh ra( đktc).

----

\(a.2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\\b. Vì:\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{3}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=98.\left(0,3-0,1.\dfrac{3}{2}\right)=14,7\left(g\right)\\ c.n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,05=17,1\left(g\right)\\ d.n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Bài gọi tên phân loại hình như em làm rồi mà?

1.

a,\(n_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{136}=0,2\left(mol\right)\)

b,\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

c,\(n_{NaOH}=0,15.2=0,3\left(mol\right)\)

d,\(m_{H_2SO_4}=200.19,6\%=39,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

2.

a, \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:     0,1       0,15              0,05        0,15

b,Ta có: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{3}\) ⇒ Al hết, H₂SO₄ dư

\(m_{H_2SO_4dư}=\left(0,3-0,15\right).98=14,7\left(g\right)\)

c,\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

d,\(V_{H_2}=1,5.22,4=3,36\left(l\right)\)

a) nNaOH=20/40=0,5(mol)

nN2=1,12/22,4=0,05(mol)

nNH3= (0,6.10²³)/(6.10²³)=0,1(mol)

b) mAl2O3= 102.0,15= 15,3(g)

mSO2= nSO2 . M(SO2)= V(CO2,đktc)/22,4 . 64= 6,72/22,4. 64= 0,3. 64= 19,2(g)

mH2S= nH2S. M(H2S)= (0,6.10²³)/(6.10²³) . 34=0,1. 34 = 3,4(g)

c) V(CO2,đktc)=0,2.22.4=4,48(l)

nSO2=16/64=0,25(mol) -> V(SO2,đktc)=0,25.22,4=5,6(l)

nCH4=(2,1.10²³)/(6.10²³)=0,35(mol) -> V(CH4,đktc)=0,35.22,4=7,84(l)

a,n=m/M=20/(23+17)20:40=0,5(mol)

n=V/22,4=11,2/22,4=0,5(mol)

n=số pt/số Avogađro=6.10^23:6.10^23=1

Câu 1 :

\(M_{K_2CO_3}=39.2+12+16.3=138\left(dvC\right)\)

\(\%K=\dfrac{39.2}{138}.100\%=56,52\%\)

\(\%C=\dfrac{12}{138}.100\%=8,69\%\)

\(\%O=100\%-56,52\%-8,69\%=34,79\%\)

Còn lại cậu làm tương tự nhá

Bài 2 :

\(M_S=\dfrac{64.50\%}{100\%}=32\left(g\right)\)

\(n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

\(M_O=64-32=32\left(g\right)\\ n_O=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\)

\(=>CTHH:SO_2\)

Bài 2 : 

\(n_{Fe_3O_4} = \dfrac{52,2}{232} = 0,225(mol)\\ Fe_3O_4 + 8HCl \to 2FeCl_3 + FeCl_2 + 4H_2O\\ n_{FeCl_2} = n_{Fe_3O_4} = 0,225(mol) \Rightarrow m_{FeCl_2} = 0,225.127 = 28,575(gam)\\ n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_3O_4} = 0,45(mol) \Rightarrow m_{FeCl_3} = 0,45.162,5 = 73,125(gam)\)

Bài 3 : 

\(n_{Fe} = \dfrac{16,8}{56} = 0,3(mol)\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{3}n_{Fe} = 0,1(mol)\\ Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + FeSO_4 + 4H_2O\\ n_{FeSO_4} = n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_3O_4} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{FeSO_4} = 0,1.152 = 15,2(gam)\\ m_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,1.400 = 40(gam)\)

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

\(n_{SO_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,5\times2,5=1,25\left(mol\right)\)

a) Theo pT: \(n_{SO_2}=\frac{1}{2}n_{NaOH}\)

Theo bài: \(n_{SO_2}=\frac{6}{25}n_{NaOH}\)

Vì \(\frac{6}{25}< \frac{1}{2}\) ⇒ NaOH dư

Theo pT: \(n_{NaOH}pư=2n_{SO_2}=2\times0,3=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}dư=1,25-0,6=0,65\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}dư=0,65\times40=26\left(g\right)\)

b) DD sau pứ: NaOH dư và Na₂SO₃

\(C_{M_{NaOH}}dư=\frac{0,65}{0,5}=1,3\left(M\right)\)

Theo pT: \(n_{Na_2SO_3}=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{Na_2SO_3}}=\frac{0,3}{0,5}=0,6\left(M\right)\)

nSO2= 6.72/22.4 = 0.3 mol

nNaOH = 0.5*2.5 = 1.25 mol

a) 2NaOH + SO2 --> Na2SO3 + H2O

Bđ: 1.25_____0.3

Pư :0.6______0.3______0.3

Kt: 0.65_____0.3______0.3

mNaOH dư = 0.65*40=26g

CM NaOH(dư) = 0.65/0.5=1.3M

CM Na2SO3 = 0.3/0.5 = 0.6M