a) mFe2O3 = 20×80100=1620×80\100=16 (g)

=> mtạp chất = 20 - 16 = 4 (g)

=> nFe2O3 = 16\160=0,1 mol

Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O

........x...............................2x

Nếu Fe2O3 pứ hết => nFe = 2nFe2O3 = 1 . 0,1 = 0,2 mol

=> mFe = 0,2 . 56 = 11,2g < 16,16g

=> Fe2O3 ko pứ hết

Gọi x là số mol Fe2O3 pứ

Ta có: mFe2O3 dư + mFe + mtạp chất= mchất rắn

⇔(0,1−x).160+112x+4=16,16

Giải ra x = 0,08

Hiệu suất pứ:

H = 0,08\0,1.100%=80%

Cách ngắn gọn hơn:

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

\(m_{Fe2O3}=20.80\%=16\left(g\right)\)

\(m_{tc}=20-16=4\left(g\right)\)

\(16-160a+2a.56+4=16,16\)

\(\Rightarrow a=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H=\frac{0,08.160}{16}.100\%=80\%\)

Gia Hân Ngô5 tháng 3 lúc 19:35

a) mFe2O3 = 20×\(\dfrac{80}{100}\)=16 (g)

=> mtạp chất = 20 - 16 = 4 (g)

=> nFe2O3 = \(\dfrac{16}{160}\)=0,1 mol

Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O

........x...............................2x

Nếu Fe2O3 phản ứng hết => nFe = 2nFe2O3 = 1 . 0,1 = 0,2 mol

=> mFe = 0,2 . 56 = 11,2g < 16,16g

=> Fe2O3 ko pứ hết

Gọi x là số mol Fe2O3 pứ

Ta có: mFe2O3 dư + mFe + mtạp chất= mchất rắn

⇔(0,1−x).160+112x+4=16,16⇔(0,1−x).160+112x+4=16,16

Giải ra x = 0,08

Hiệu suất pứ:

H = \(\dfrac{0,08}{0,1}\).100%=80%

b) mFe2O3 dư = (0,1 - 0,08) . 160 = 3,2 (g)

mFe = 0,08 . 2 . 56 = 8,96 (g)

mtạp chất = 4 (g)

a) m_Fe2O3 = \(20\times\dfrac{80}{100}=16\) (g)

=> m_{tạp chất} = 20 - 16 = 4 (g)

=> n_Fe2O3 = \(\dfrac{16}{160}=0,1\) mol

Pt: Fe₂O₃ + 3H₂ --to--> 2Fe + 3H₂O

........x...............................2x

Nếu Fe₂O₃ pứ hết => n_Fe = 2n_Fe2O3 = 1 . 0,1 = 0,2 mol

=> m_Fe = 0,2 . 56 = 11,2g < 16,16g

=> Fe₂O₃ ko pứ hết

Gọi x là số mol Fe₂O₃ pứ

Ta có: m_Fe2O3 dư + m_Fe + m_{tạp chất}= m_{chất rắn}

\(\Leftrightarrow\left(0,1-x\right).160+112x+4=16,16\)

Giải ra x = 0,08

Hiệu suất pứ:

H = \(\dfrac{0,08}{0,1}.100\%=80\%\)

b) m_Fe2O3 dư = (0,1 - 0,08) . 160 = 3,2 (g)

m_Fe = 0,08 . 2 . 56 = 8,96 (g)

m_{tạp chất} = 4 (g)

Coi :

\(m_A = 232(gam)\\ \Rightarrow n_{Fe_3O_4} = 232.90\% : 232 = 0,9(mol)\\ \text{Gọi hiệu suất phản ứng là a}\Rightarrow n_{Fe_3O_4\ pư} = 0,9a(mol)\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ n_{Fe} = 0,9a.3 = 2,7a(mol)\\ n_{Fe_3O_4\ dư} = 0,9 - 0,9a(mol)\\ m_B = 2,7a.56 + (0,9 - 0,9a).232 = 232.80\%\\ \Rightarrow a = 0,4028 = 40,28\%\)

Đặt \(n_{Fe}=x\left(mol\right)\)

Rắn gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Fe\\Fe_2O_3\left(dư\right)\end{matrix}\right.\)

\(PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ \left(mol\right)....0,5x.........\leftarrow x\)

\(m_{Fe}+m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=m_{rắn}\\ \Leftrightarrow56x+\left(24-0,5x.160\right)=19,2\\ \Leftrightarrow56x+24-80x=19,2\\ \Leftrightarrow24x=4,8\\ \Leftrightarrow x=0,2\)

\(H=\dfrac{m_{Fe_2O_3\left(pư\right)}}{m_{Fe_2O_3}}.100\%=\dfrac{m_{Fe_2O_3}-m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}}{m_{Fe_2O_3}}.100\%=\left(1-\dfrac{m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}}{m_{Fe_2O_3}}\right).100\%=\left(1-\dfrac{24-0,5.0,2.160}{24}\right).100\%=\dfrac{200}{3}\approx66,67\%\)

a) mFe2O3 = 20.80%=16 (g)

=> m tạp chất = 20 - 16 = 4 (g)

=> nFe2O3 = 16/160=0,1 mol

Fe2O3 + 3H2 ----> 2Fe + 3H2O

x________________2x

Nếu Fe2O3 p/ứ hết

=> nFe = 2nFe2O3 = 1 . 0,1 = 0,2 (mol)

=> mFe = 0,2 . 56 = 11,2< 16,16

=> Fe2O3 k p/ứ hết

Gọi x là số mol Fe2O3 p/ứ

Ta có:

mFe2O3 dư + mFe + mtạp chất= mchất rắn

=>(0,1−x).160+112x+4=16,16

=>x = 0,08

=>H% = 0,08/0,1.100=80%

b)

mFe2O3 dư = (0,1 - 0,08) . 160 = 3,2

mFe = 0,08.2.56 = 8,96

mtạp chất = 4

a. n_H2 = n_Fe = 0,1mol

Bảo toàn nguyên tố Fe => n_Fe2O3 = 0,05mol

=> m_Fe2O3 = 8g

=> %Fe₂O₃ = (8:10) . 100% = 80%

Câu 7

a) Fe₂O₃ + 3CO --t^o--> 2Fe + 3CO₂

b) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{56}{160}=0,35\left(mol\right)\)

Fe₂O₃ + 3CO --t^o--> 2Fe + 3CO₂

_a---------------------->2a

=> 160(0,35-a) + 56.2a = 48,8

=> a = 0,15

=> n_Fe = 2a.56 = 16,8 (g)

Câu 9

a) phốt phua kẽm

b) silicagen 

c) sô đa 

d) cacbonic rắn