Question

Cho luồng khí H2 đi qua 20g quặng sắt chứa 80% Fe2O3 và tạp chất ko phản ứng. Sau một thời gian thu đc 16,16g chats rắn. Tính hiệu suất phản ứng

Answer 1

a) mFe2O3 = 20×80100=1620×80\100=16 (g)

=> mtạp chất = 20 - 16 = 4 (g)

=> nFe2O3 = 16\160=0,1 mol

Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O

........x...............................2x

Nếu Fe2O3 pứ hết => nFe = 2nFe2O3 = 1 . 0,1 = 0,2 mol

=> mFe = 0,2 . 56 = 11,2g < 16,16g

=> Fe2O3 ko pứ hết

Gọi x là số mol Fe2O3 pứ

Ta có: mFe2O3 dư + mFe + mtạp chất= mchất rắn

⇔(0,1−x).160+112x+4=16,16

Giải ra x = 0,08

Hiệu suất pứ:

H = 0,08\0,1.100%=80%

Answer 2

Cách ngắn gọn hơn:

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

\(m_{Fe2O3}=20.80\%=16\left(g\right)\)

\(m_{tc}=20-16=4\left(g\right)\)

\(16-160a+2a.56+4=16,16\)

\(\Rightarrow a=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H=\frac{0,08.160}{16}.100\%=80\%\)