Đáp án C.

Các thể tích đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, nên thể tích cũng là số mol.

                H₂ + Cl₂ → 2HCl

Bđầu        2         3

Pư         2.0,9   1,8        3,6

Sau pư   0,2      1,2         3,6  

=> V_{sau phản ứng} = 0,2 + 1,2 + 3,6 = 5.

    H2 + Cl2 => 2HCl 

Bđ: 3___4 

Pư:3*0.9_2.7___5.4

Kt : 0.3__1.3____5.4

V = 0.3 + 1.3 + 5.4 = 7(l) 

C

Đáp án : C

 Ta có Cùng điều kiện -> Quy số lít về số mol.n(hh ban đầu) = 20 mol; n(hh sau) = 16 lít

=> H2 phản ứng mất 4 lít => C2H2 có 2 lít và CH4 có 8 lít

Khi hiệu suất đạt 25% thì được 67.2 lít 
Theo lí thuyết sẽ là 100% hay khi đó =67,2 x 4=268.8 lit =12mol 
N2 +3H2 =>2NH3 
6<.......18<.......12 
vN2 =6 x 22,4 =134.4lit 
vH2 =1 x 22,4=403,2LIT

N2 +   3H2     => 2NH3

33,6    100,8          <= 67,2

mà H= 25%

=> VN2 = 134,4

VH2= 403,2

Chọn C

X gồm 2 axit đơn chức

=> X tác dụng NaHCO₃ cho n_CO2 = n_X  = a mol ứng với V lít khí CO₂

Mặt khác đốt cháy hh X có nC (hh X) = 1,5a (ứng với 1,5V lít CO₂)

=> số nguyên tử C trung bình trong 2 axit = 1,5a : a = 1,5

Mà X chứa 2 axit thuộc cùng dãy đồng đẳng

=> có 1 axit có số nguyên tử C < 1,5 => có 1 axit là HCOOH

Do đó có thể viết CTPT trung bình của 2 axit là C_nH_2nO₂ => C_1,5H₃O₂

n_X = 0,1 mol

n_CH3OH = 0,1125 mol

CTPT của este: C_2,5H₅O₂

Hiệu suất phản ứng tính theo X

=> m_este = 0,1 . 0,8 . 67 = 5,36g

a) PTHH: N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol

Đặt thể tích N₂ phản ứng là x (lít)

=> V_{H2 pứ}= 3x (lít) , V_{NH3 sinh ra}=2x (lít)

V_{N2 dư}= 4-x (lít), V_{H2 dư}= 14-3x (lít)

Sau phản ứng thu được N2 dư, H2 dư, NH3

Tổng thể tích khí thu được sau phản ứng là:

V _khí= V_{H2 dư}+ V_{N2 dư}+ V_NH3= 14-3x + 4-x+ 2x= 16,4

=> x=0,8 lít

=>V_{NH3 sinh ra}= 2x = 2.0,8 =1,6 (lít)

b)Do \(\dfrac{4}{1}< \dfrac{14}{3}\) =>Hiệu suất tính theo N2

=>H=\(\dfrac{V_{N_2\left(pứ\right)}}{V_{N_2\left(bđ\right)}}\)⋅100=\(\dfrac{0,8}{4}.100\)=20%