\(n_{H_2}=\frac{15,68}{22,4}=0,7mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

x mol ----------------------> \(\frac{3}{2}x\) mol

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

y mol ----------------------> y mol

Ta có hệ Pt: \(\left\{\begin{matrix}27x+56y=27,8\\\frac{3}{2}x+y=0,7\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,2\\y=0,4\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,2\times27=5,4g\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\frac{5,4}{27,8}\times100=19,4\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=100\%-19,4\%=80,6\%\)

\(n_{H_2}=\) \(\frac{15.68}{22.4}\)= 0.7 (mol)

Đặt \(n_{Al}=x\) ; \(n_{Fe}=y\) (x,y >0)

Al⁰\(\rightarrow\) Al⁺³ + 3e

x \(\rightarrow\) 3x

Fe0 \(\rightarrow\) Fe⁺² + 2e

y \(\rightarrow\) 2y

2H⁺¹ + 2e \(\rightarrow\) \(H_2^0\)

1.4 \(\leftarrow\) 0.7 (mol)

Ta có: \(\Sigma n_{e_{ }cho}=\Sigma n_{e_{ }nh\text{ận}}\)

\(\Leftrightarrow\) 3x + 2y = 1.4 (*)

Từ giả thiết và (*) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}27x+56y=27.8\\3x+2y=1.4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0.2\\y=0.4\end{matrix}\right.\)

_{\(\Rightarrow\%m_{Al}=\frac{0.2.27.100\%}{27.8}=19.42\%\)}

%m_{Fe= 100% - 19.42%= 80.58%}

Lưu ý: Chắc nhiều bạn thấy cách giải của mình phức tạp hơn cách giải dùng phương trình hóa học. Mình lưu ý các bạn là khi giải toán bằng cách lập phương trình hóa học thì ta sẽ phải cân bằng phương trình hóa học có nhiều phương trình rất khó cân bằng (mình có câu loay hoay cả tiếng đồng hồ mới ra này hiuhiu) nên giải bằng phương pháp mol e lập quá trình khử và quá trình oxi hóa sẽ đơn giản hơn rất nhiều. Cách xác định số oxi hóa mình nghĩ nó đơn giản hơn cân bằng một số phương trình hóa học chóng mặt. :))) Ví dụ như:

\(CuFeS_2+HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+Fe\left(NO_3\right)_3+SO_2+NO+H_2O\)

\(NaSO_3+KMnO_4+H_2SO_4\rightarrow NaSO_4+K_2SO_4+MnSO_4+H_2O\)

Các bạn thấy nó rất khó đúng không? Mình lại phải xác định số oxi hóa xong mới cân bằng, đây mình chỉ cần xác định số oxi hóa xong giải rất nhanh. Đằng nào mấy phương trình khó chẳng cần xác định số oxi hóa. Mà cách mình giải là dùng cho thi trắc nghiệm của các anh chị lớp 12. Nếu cân bằng xong có khi hết thời gian thi mất. Ahihi. Ý kiến riêng của mình là như vậy. Vì cô giáo dạy môn Hóa của mình cô bảo mình như thế mà. :)

Ta có:

Bảo toàn e: 3.n_Al + 2.n_Fe =2.n_H2

Số mol của H₂: \(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)

Theo đề bài, ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}3.n_{Al}+2.n_{Fe}=2.n_{H_2}\\27.n_{Al}+56.n_{Fe}=27,8\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

m_Al = n_Al.M = 5,4(g) \(\Rightarrow\%Al=\dfrac{5,4}{27,8}.100=19,42\)

m_Fe = n_Fe.M = 22,4(g)\(\Rightarrow\%Fe=\dfrac{22,4}{27,8}.100=80,58\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe

Bảo toàn mol e: \(3a+2b=1,4\)

                 Mà \(27a+56b=27,8\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{27,8}\cdot100\approx19,42\%\\\%m_{Fe}=80,58\%\end{matrix}\right.\)

Đặt : 

nAl = a mol 

nFe = b mol 

mB = 27a + 56b = 27.8 (g) (1) 

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 

a___________________1.5a

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 

b__________________b

nH2 = 1.5a + b = 15.68/22.4 = 0.7 (mol) (2) 

(1) , (2) : 

a = 0.2

b = 0.4 

%Al = 5.4/27.8 * 100% = 19.42%

%Fe = 100 - 19.42 = 80.58%

\(n_{H2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

        2           6              2           3

        a          0,6                       1,5a

    \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

      1         2                       1b

      b       0,8

a) Gọi a là số mol của Al

           b là số mol của Fe

\(m_{Al}+m_{Fe}=27,8\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Al}.M_{Al}+n_{Fe}.M_{Fe}=27,8g\)

  ⇒ 27a + 56b = 27,8g(1)

Theo phương trình : 1,5a + 1b = 0,7(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình : 

          27a + 56b = 27,8

           1,5a + 1b = 0,7

           ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,4\end{matrix}\right.\)

    \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

    \(m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

b) ⁰/₀Al = \(\dfrac{5,4.100}{27,8}=19,42\)⁰/₀

    ⁰/₀Fe = \(\dfrac{22,4.100}{27,8}=80,58\)⁰/₀

c) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,6+0,8=1,4\left(g\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=1,4.36,5=51,1\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

2Al+ 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

  a:   3a:            a:          \(\dfrac{3}{2}a\)  (mol)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 

   b:    2b:          b:        b    (mol)

Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Fe

Ta có 27a+56b=5,5(1)

n_H2=\(\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

⇒\(\dfrac{3}{2}a\)+b=0.2 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=5,5\\\dfrac{3}{2}a+b=0,2\end{matrix}\right.\)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

a) %m_Al = \(\dfrac{0,1\cdot27}{5,5}\cdot100=49,1\%\)

%m_Fe=100%-49,1%=50,9%

b) n_HCl=3a+2b=3.0,1+2.0,05=0,4(mol)

V_HCl=\(\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)

c) m_HCl = 0,4 . 36,5 = 14,6(g)

Theo ĐLBTKL ta được

m_X+m_HCl= m_muối + m_H2

⇔ 5,5 +14,6=m_muối + 0,2.2

⇒m_muối = 19,7(g)

Chúc bạn học tốt nha!

\(n_{H_2}=\dfrac{17,353}{24,79}=0,7\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Fe}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=27,8\\1,5a+b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,4\end{matrix}\right.\\ a,\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{27,8}.100\%=19,424\%\\\Rightarrow\%m_{Fe}=80,576\%\\ b,n_{HCl}=3a+2b=1,4\left(mol\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{1,4.36,5.100}{20}=255,5\left(g\right) \Rightarrow4\approx\approx\approx\Rightarrow FeHCm=\)

a) Gọi số mol Mg, Ca là a, b

=> 24a + 40b = 8,8 

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

______a---->2a------>a------->a

Ca + 2HCl --> CaCl₂ + H₂

b---->2b------->b------->b

=> a + b = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\)

=> a = 0,2 ; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{0,2.24}{8,8}.100\%=54,55\%\\\%Ca=\dfrac{0,1.40}{8,8}.100\%=45,45\%\end{matrix}\right.\)

b) n_HCl = 2a + 2b = 0,6 (mol)

=> \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(l\right)\)

c) m_MgCl2 = 0,2.95 = 19 (g)

m_CaCl2 = 0,1.111 = 11,1 (g)

=> Tổng khối lượng muối = 19 + 11,1 = 30,1(g)

a) Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 33,4(1)$

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{17,92}{22,4} = 0,8(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,2 ; b = 0,5

$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{33,4}.100\% = 16,17\%$
$\%m_{Fe} = 100\% - 16,17\% = 83,83\%$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1,6(mol)$

c) $m_{muối} = m_{hh} + m_{HCl} - m_{H_2} = 33,4 + 1,6.36,5 - 0,8.2 = 90,2(gam)$