\(n_{H_2}=\frac{15,68}{22,4}=0,7mol\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
x mol ----------------------> \(\frac{3}{2}x\) mol
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
y mol ----------------------> y mol
Ta có hệ Pt: \(\left\{\begin{matrix}27x+56y=27,8\\\frac{3}{2}x+y=0,7\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,2\\y=0,4\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,2\times27=5,4g\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=\frac{5,4}{27,8}\times100=19,4\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=100\%-19,4\%=80,6\%\)
\(n_{H_2}=\) \(\frac{15.68}{22.4}\)= 0.7 (mol)
Đặt \(n_{Al}=x\) ; \(n_{Fe}=y\) (x,y >0)
Al0\(\rightarrow\) Al+3 + 3e
x \(\rightarrow\) 3x
Fe0 \(\rightarrow\) Fe+2 + 2e
y \(\rightarrow\) 2y
2H+1 + 2e \(\rightarrow\) \(H_2^0\)
1.4 \(\leftarrow\) 0.7 (mol)
Ta có: \(\Sigma n_{e_{ }cho}=\Sigma n_{e_{ }nh\text{ận}}\)
\(\Leftrightarrow\) 3x + 2y = 1.4 (*)
Từ giả thiết và (*) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}27x+56y=27.8\\3x+2y=1.4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0.2\\y=0.4\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=\frac{0.2.27.100\%}{27.8}=19.42\%\)
%mFe= 100% - 19.42%= 80.58%
Lưu ý: Chắc nhiều bạn thấy cách giải của mình phức tạp hơn cách giải dùng phương trình hóa học. Mình lưu ý các bạn là khi giải toán bằng cách lập phương trình hóa học thì ta sẽ phải cân bằng phương trình hóa học có nhiều phương trình rất khó cân bằng (mình có câu loay hoay cả tiếng đồng hồ mới ra này hiuhiu) nên giải bằng phương pháp mol e lập quá trình khử và quá trình oxi hóa sẽ đơn giản hơn rất nhiều. Cách xác định số oxi hóa mình nghĩ nó đơn giản hơn cân bằng một số phương trình hóa học chóng mặt. :))) Ví dụ như:
\(CuFeS_2+HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+Fe\left(NO_3\right)_3+SO_2+NO+H_2O\)
\(NaSO_3+KMnO_4+H_2SO_4\rightarrow NaSO_4+K_2SO_4+MnSO_4+H_2O\)
Các bạn thấy nó rất khó đúng không? Mình lại phải xác định số oxi hóa xong mới cân bằng, đây mình chỉ cần xác định số oxi hóa xong giải rất nhanh. Đằng nào mấy phương trình khó chẳng cần xác định số oxi hóa. Mà cách mình giải là dùng cho thi trắc nghiệm của các anh chị lớp 12. Nếu cân bằng xong có khi hết thời gian thi mất. Ahihi. Ý kiến riêng của mình là như vậy. Vì cô giáo dạy môn Hóa của mình cô bảo mình như thế mà. :)
Ta có:
Bảo toàn e: 3.nAl + 2.nFe =2.nH2
Số mol của H2: \(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)
Theo đề bài, ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}3.n_{Al}+2.n_{Fe}=2.n_{H_2}\\27.n_{Al}+56.n_{Fe}=27,8\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
mAl = nAl.M = 5,4(g) \(\Rightarrow\%Al=\dfrac{5,4}{27,8}.100=19,42\)
mFe = nFe.M = 22,4(g)\(\Rightarrow\%Fe=\dfrac{22,4}{27,8}.100=80,58\)
Theo đề, ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)
Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol phản ứng của Al và Fe.
PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) \(\left(1\right)\)
\(x\) (mol) \(--------\) \(\dfrac{3}{2}x\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) \(\left(2\right)\)
\(y\left(mol\right)\)\(--------\) \(y\left(mol\right)\)
Theo đề, ta có: \(m_B=m_{Al}+m_{Fe}\Leftrightarrow27x+56y=27,8\left(g\right)\left(3\right)\)
Mặt khác, theo \(\left(1\right)\) và \(\left(2\right)\), ta lại có: \(\dfrac{3}{2}x+y=0,7\left(mol\right)\)\(\left(4\right)\)
Từ \(\left(3\right),\left(4\right)\)ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=27,8\\\dfrac{3}{2}x+y=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{27.0,2}{27.0,2+56.0,4}.100\approx19,424\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=100\%-19,424\%=80,576\%\)
