mFe2O3=64%m=0,64mkg ,

mC=1,2%m=0,012m kg
Fe2O3+3C-->3CO+2Fe
mC trong 1 tấn gang=3,6%.1000=36kg
tổng mC=36+0,012 kg
nC=0,001m+3 (kmol)
nFe2O3=0,64m/160=0,004m (kmol)
theo pt và đb=>C dư
-->nCO=nC=3nFe2O3=0,012m
-->nC dư = 3-0,011m(kmol) ->mCdư=36-0,132m
mCO=0,336m
theo đl bảo toàn khối kg ta có:
mthép thu dc=1000+m-0,336m=1000+0,664m
mà lượng thép thu dc chứa 1,2%Cnên ta có
(36-0,132m)/(1000+0,664m)=1,2/100
=>0,139968m=24
=>m=171,46

m đâu ???

Fe+CuSO4--->FeSO4 +Cu

Gọi n\(_{Fe}=1\Rightarrow m_{Fe}=56\left(g\right)\)

m\(_{Cu}=64\left(g\right)\)

Ta có khối lượng Fe tawg 1,2% có nghĩa là

64-56=\(\frac{1,2}{m}\)

=>\(8=\frac{1,2}{m}\)

=>m=\(\frac{12}{8}=1,5\left(g\right)\)

a) Với Fe₃O₄ thì Fe là 72,4% và O là 27,6%;
    Với Fe₂O₃ thì Fe là 70% và O là 30%
b) Với SO₂ thì S là 50% và O là 50%
    Với SO₃ thì S là 40% và O là 60%
c) m_Cu= \(\dfrac{80.80}{100}\)=64(g) ; m_O=\(\dfrac{80.20}{100}\)=16(g)
    n_Cu=\(\dfrac{64}{64}\)=1(mol) ; n_O=\(\dfrac{16}{16}\)=1(mol)
    Vậy CTHH của oxit đồng màu đen là: CuO
d) d_A/H2=\(\dfrac{Ma}{2}\)=17 => M_A=2.17=34(đvC)
   H =\(\dfrac{5,88.34}{100}\)\(\approx\)2(đvC) ; S =\(\dfrac{94,12.34}{100}\)\(\approx\)32
=> CTHH của chất khí A là SH₂

2 A l + 3 C u S O 4 → A l 2 S O 4 3 + 3 C u

x…………3/2.x

F e + C u S O 4 → F e S O 4 + C u

y……..y

Al phản ứng hết với  C u S O 4 sau đó Fe mới phản ứng với  C u S O 4 . Vì sau phản ứng thu được rắn Y gồm 2 kim loại nên Al đã tan hết và Fe có thể đã phản ứng 1 phần hoặc chưa phản ứng. 2 kim loại trong Y là Fe và Cu.

⇒ n C u = n C u S O 4 = 0,2.1 = 0,2 mol

⇒ m F e dư = m Y - m C u = 15,68 - 0,2.64 = 2,88g

Đặt số mol Al ban đầu là x, số mol Fe phản ứng là y, ta có hệ phương trình:

⇒ m A l = 0,1.27 = 2,7g

⇒ % m A l = 2,7/8,3.100 = 32,53%

⇒ Chọn A.

Cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư

Do Cu không tác dụng HCl nên ta lọc tách rắn thu Cu

Đem tính thành phần phần trăm của Cu, sau đó lấy 100% trừ %m của Cu là ra %m của Fe