a)

AgNO3+HCl\(\rightarrow\)AgCl+HNO3

0,1_____0,1____0,1___ 0,1

nHCl=\(\frac{3,65}{36,5}\)=0,1(mol)

mAgCl=0,1.143,5=14,35(g)

b)

mHNO3=0,1.63=6,3(g)

c)

Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl2+H2

_____0,1________0,05

VH2=0,05.22,4=1,12(l)

a, nHCl=3,65/36,5=0,1(mol)

HCl+AgNO3-->AgCl+HNO3

mol 0,1 0,1 0,1

mAgCl=0,1x143.5=14,35(g)

b,mHNO3=0,1x63=6,3(g)

c, nHCl=3,65/36,5=0,1(mol)

Fe+HCl-->FeCl2+H2

mol 0,1 0,1

VH2=0,1x22,4=2,24(l)

mHCl= 3,65%.400= 14,6(g) => nHCl=14,6/36,5=0,4(mol)

a) PTHH: Mg +2 HCl -> MgCl2 + H2

0,2__________0,4_____0,2____0,2(mol)

V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

b)mMg=0,2.24=4,8(g)

c) mMgCl2= 0,2.95=19(g)

mddMgCl2= 400+4,8 - 0,2.2= 404,4(g)

=> C%ddMgCl2= (19/404,4).100=4,698%

\(n_{CaCl_2}=\dfrac{22.2}{111}=0.2\left(mol\right)\)

\(CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

\(0.2....................................................0.4\)

\(m_{AgCl}=0.4\cdot143.5=57.4\left(g\right)\)

n_CaCl2=22,2/111=0,2(mol)

CaCl₂ + 2AgNO₃ -----> 2AgCl + Ca(NO₃)₂

TPT:n_AgCl=2.n_CaCl2=2.0,2=0,4(mol)

m_AgCl=0,4.143,5=57,4(g)

a,\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,1    0,2                             0,1

b,\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{5,6.100\%}{12}=46,67\%;\%m_{Cu}=100-46,67=53,33\%\)

c,\(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{7,3.100}{14,6}=50\left(g\right)\)

\(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{Fe} = n_{FeCl_2} = n_{H_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)\\ m_{Fe} = 0,4.56 = 22,4(gam)\\ m_{FeCl_2} = 0,4.127 = 50,8(gam)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0.4\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0.4\cdot56=22.4\left(g\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0.4\cdot127=50.8\left(g\right)\)

a) PTHH : Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b) V_H2(đktc)=8,96(l) → n_H2= \(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4(mol)

→ n_Fe= 0,4(mol)

m_Fe= 0,4 . 56=22,4(g)

c) Ta có :  n_H2= \(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4(mol) → n_FeCl2= 0,4(mol)

m_FeCl2= 0,4 . 127=50,8(g)

\(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.05................................0.05\)

\(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{6}{80}=0.075\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(1............1\)

\(0.075......0.05\)

Chất khử : H₂ . Chất OXH : CuO 

\(LTL:\dfrac{0.075}{1}>\dfrac{0.05}{1}\Rightarrow CuOdư\)

\(m_{CuO\left(dư\right)}=\left(0.075-0.05\right)\cdot64=1.6\left(g\right)\)

\(a,Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{13,6}.100\%\approx41,176\%\\ \Rightarrow\%m_{CuO}\approx58,824\%\\ b,n_{CuO}=\dfrac{13,6-0,1.56}{80}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(p.ứ\right)}=2.\left(n_{Fe}+n_{CuO}\right)=2.\left(0,1+0,1\right)=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)

n_HCl =\(\frac{m}{M}\) =\(\frac{14,6}{36,5}\) =0,4(mol)

PTPƯ: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ 

            0,4     0,8         0,4         0,8

m_Fe = n . M = 0,4 . 56 = 22,4 (g)

m_FeCl2 =n . M = 0,4 . 127 = 50,8 (g)

m_H2 = n .M =0,4 . 2 =0,8 (g)

V_H2 = 22,4n = 22,4 . 0,4 = 8,96 (lít)

ta có: n_HCl=14,6:36,5=0,4 mol

PTHH:                 Fe               +                    2HCl               \(\rightarrow\)        FeCl₂             +           H₂

                             0,2                                          \(\leftarrow\)0,4                      0,2                            0,2 (mol)

a) số mol của Fe đã phản ứng là: 0,2 mol

m_Fe= 0,2.56=11,2(g)

b) số mol của FeCl₂ là: 0,2 mol

m_FeCl2= 0,2.127=25,4 g

c) m_H2=0,2.2=0,4 g

V_H2=0,2 .22,4=4,48 (l)