a, \(m_{HCl}=150.14,6\%=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = 19,5 + 150 - 0,3.2 = 168,9 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,3.136}{168,9}.100\%\approx24,16\%\)

a) Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

nZn = 6,5/65 = 0,1 mol

THeo pt: nH₂ = nZn = 0,1 mol

=> VH₂ = 0,1.22,4 = 2,24 lít

b) THeo pt: nHCl = 2nZn = 0,2 mol

=> mHCl = 0,2 . 36,5 = 7,3g

=> C%HCl = \(\dfrac{7,3}{200}.100\%=3,65\%\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.1........0.2.....................0.1\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{0.2\cdot36.5}{200}\cdot100\%=3.65\%\)

a) 

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

            0,2-->0,4----->0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

c)

m_{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

=> \(C\%=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%=12,8\%\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

           0,4-->0,6---------->0,2------->0,6

=> \(C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M\)

b) V_H2 = 0,6.22,4 = 13,44 (l)

c) \(C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}M\)

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) 
           0,4     0,6                   0,2             0,6 
\(C_M_{H_2SO_4}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M\\ V_{H_2}=0,622,4=13,44L\) 
\(C_M=\dfrac{0,2}{0,15}=1,3M\)

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,35.152=53,2\left(g\right)\)

e, \(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{H_2SO_4}=0,25.1,6=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,35=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

Bài 1:

A . PTHH : 2AI + 3H₂SO₄ => AI₂(SO₄)₃ + 3H₂

B . nAI = 7.1 : 27 = 0.2 (mol)

 PT :2AI         +       3H₂SO₄      =>        AI₂(SO₄)₃       +   3H₂

        _{2 mol              3 mol                                                       3 mol}

        _{0.2 mol            0.3 mol                                                    0.3 mol}

=> V_{H2 = 22.4 X 0.3 = 6.72 (lít)}  

3.  500ml = 0.5 lít

Nồng độ mol/l của dd H₂SO₄ là:

C_{M H2SO4} = mol/lít =0.3/0.5 = 0.6 MOL/ LÍT

chuẩn nha hoàng kiều anh

a) 

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b)  \(n_{Zn=\frac{16,12}{65}=0,248\left(mol\right)}\)

Theo PTHH :  \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,248\left(mol\right)\)

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,248\times22,4=5,5552\left(l\right)\)

c ) Ta có :

Theo PTHH :  \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,496\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=18,104\left(g\right)\)

\(m_{dd}=\frac{18,104\times100}{10}=181,04\left(g\right)\)

\(a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b)n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\\ n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ c)n_{HCl}=0,2.2=0,4mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\\ d)m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)

a, \(m_{HCl}=150.7,3\%=10,95\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{Mg}=n_{MgCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = 3,6 + 150 - 0,15.2 = 153,3 (g)

\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,15.95}{153,3}.100\%\approx9,3\%\)

a)Khối lượng HCl là:

\(m_{HCl}=\dfrac{m_{ddHCl}.C_{\%}}{100\%}=\dfrac{150.7,3\%}{100\%}=10,95\left(g\right)\)

Số mol của HCl là:

\(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

\(PTHH:Mg+2HCl\xrightarrow[]{}MgCl_2+H_2\)

tỉ lệ       :1         2            1              1    (mol) 

số mol :0,15     0,3         0,15         0,15

Khối lượng Magie đã phản ứng là:

\(m_{Mg}=n_{Mg}.M_{mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\)

b) Thể tích khí H₂ đã thoát ra là:

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c) Khối lượng của chất sau phản ứng là:

\(m_{MgCl_2}=n_{MgCl_2}.M_{MgCl_2}=0,15.95=14,25\left(g\right)\)

Khối lượng khí hiđro thoát ra sau phản ứng là:

\(m_{H_2}=n_{H_2}.M_{H_2}=0,15.2=0.3\left(g\right)\)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

\(m_{ddMgCl_2}=m_{Mg}+m_{HCl}-m_{H_2}=150+3,6-0,3=153,3\left(g\right)\)

Nồng độ dung dịch thu được sau phản ứng là:

\(C_{\%MgCl_2}=\dfrac{m_{MgCl_2}}{m_{ddMgCl_2}}.100\%=\dfrac{13,8}{153,3}.100\%=9.3\%\)