`PTPƯ: Zn + H_2 SO_4-> ZnSO_4 + H_2↑`

`n_[Zn] = [ 6,5 ] / 65= 0,1 (mol)`

Theo `PTPƯ` có: `n_[ZnSO_4] = n_[Zn] = 0,1 (mol)`

   `-> m_[ZnSO_4] = 0,1 . 161 = 16,1 (g)`

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\) 
          0,1      0,1             0,1          0,1 
=> \(m\text{dd}=\left(0,1.98\right)+6,5=16,3\left(g\right)\) 
\(C\%=\dfrac{6,5}{16,3}.100\%=39,8\%\) 
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Bài 2 : 

a)

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,5(mol)$
$m_{HCl} = 0,5.36,5 = 18,25(gam)$

b)

Bảo toàn khối lượng : 

$m_A = 22,85 + 0,25.2 - 18,25 = 5,1(gam)$

Đáp án A

n H 2  = 1,344/22,4 = 0,06

n H 2 SO 4  =  n H 2  = 0,060

n SO 4 2 -  = n H 2 SO 4  = 0,06

m muối = m kim   loại + m SO 4 2 -  = 3,22 + 0,06 x 96 = 8,98g

a) Bảo toàn nguyên tố H : \(n_{HCl}.1=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

=> nH2=0,3(mol)

=> \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

 \(m_{ct}=m_{kl}+m_{HCl}-m_{H_2}=10,4+0,6.36,5-0,3.2=31,7\left(g\right)\)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
Theo PTHH : 

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06(mol)$
Bảo toàn khối lượng : 

$m = 3,22 + 0,06.98 - 0,06.2 = 8,98(gam)$

Đáp án C.

Kim loại không phản ứng với H₂SO₄ loãng là Cu.

Gọi n_Cu = x, n_Mg = y, n_Al = z

Ta có:

64x + 24y + 27z = 33,2 (1)

Bảo toàn e:

2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2  

=> 2y + 3z = 2.1 (2)

2n_Cu = 2n_SO2  =>  x = 0.2 (mol) (3)

Từ 1, 2, 3 => x = 0,2; y = z = 0,4 (mol)

m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g)

m_Al = 10,8 (g)

\(n_{SO_2}=0.2\left(mol\right)\)

Bảo toàn e : 

\(n_{Cu}=n_{SO_2}=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=0.2\cdot64=12.8\left(g\right)\)

\(m_{Mg}+m_{Al}=24x+27y=33.2-12.8=20.4\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=x+1.5y=1\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):x=y=0.4\)

\(m_{Mg}=0.4\cdot24=9.6\left(g\right)\)

\(m_{Al}=10.8\left(g\right)\)

=> C