Cho 268,8m3 hh khí CO và H2 khử sắt (III) oxit ở nhiệt độ cao. Tính khối lượng Fe thu được.
Giúp mình với ạ! Mình cảm ơn trước cảm ơn rất nhiều!
BT1: Khử 27,6g hh gồm sắt (III) oxit và oxit sắt từ bằng 11,2 lít H2(đktc) ở nhiệt độ cao.
a/ Tính khối lượng mỗi oxit trong hh
b/ Tính khối lượng kim loại thu được.
Giúp mk đi ạ giải chi tiết giúp mk nhé mk xin cảm ơn nhìu lắm ạ
\(a.Fe_2O_3+3H_2-^{t^o}\rightarrow2Fe+3H_2O\\ Fe_3O_4+4H_2-^{t^o}\rightarrow3Fe+4H_2O\\ Đặt:\left\{{}\begin{matrix}Fe_2O_3=x\left(mol\right)\\Fe_3O_4=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}160x+232y=27,6\\3x+4y=0,5\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%Fe_2O_3=57,97\%;\%Fe_3O_4=42,03\%\\ b.\Sigma n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}+3n_{Fe_3O_4}=0,35\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=19,6\left(g\right)\)
Cho 268,8 m 3 hỗn hợp khí CO và H 2 khử sắt(III) oxit ở nhiệt độ cao. Tính khối lượng sắt thu được.
Tổng hợp (1) và (2) ta có :
Cứ 3 x 22,4 m 3 hỗn hợp khí CO và H 2 qua Fe 2 O 3 thì thu được 2 x 56 kg Fe. 268,8 m 3 hỗn hợp khí CO và H 2 qua Fe 2 O 3 thì thu được x kg Fe.
x = 268,8 x 2 x 56/(3x22,4) = 448(kg) Fe
Cho 268,8 m3 hỗn hợp khí CO và H2 khử sắt(III) oxit ở nhiệt độ cao.
a) Viết phương trình hoá học.
b) Tính khối lượng sắt thu được.
a) PTHH: \(Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\uparrow\)
\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
b) Phản ứng vừa đủ
Ta có: \(n_{khí}=\dfrac{268800}{22,4}=12000\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{khí}=8000\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe}=8000\cdot56=448000\left(g\right)=448\left(kg\right)\)
đề lạ v tận 268 800 l mà không cho khối lượng hay pư vừa đủ :vv
Nung nóng KMnO4 thu được K2MnO4+ MnO2+O2. Dùng oxi ở trên oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao thu được Fe3O4
a) Tính lượng sắt và oxi cần dùng để điều chế 2,32g Fe3O4
b) Tính khối lượng KMnO4 cần dùng
Mọi người ơi giúp mình nha, nhớ trình bày cụ thể cho mình đó, cảm ơn rất nhiều ạ
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+ O2 (1)
3Fe+ 2O2=(t0)Fe3O4 (2)
nFe3O4=2,32/232=0,01 mol
nO2=2nFe3O4=0,02 mol --> mO2=0,02. 32=0,64 g
nFe= 3nFe3O4=0,03 mol --> mFe=0,03.56=1,68 g
Ta có: nO2(1)=nO2(2)= 0,02 mol --> nKMnO4=2nO2=2. 0,02=0,04 mol => mKMnO4= 0,04. 158=6,32 g
xin lỗi nhé anh nhầm bước cuôi nKMnO4=2NO2=0.04 mol
=> mKMnO4=0.04*158=6.32g
Xin lỗi nhé
a) nFe3O4= 2.32/232=0.01 mol
PTHH : 3Fe + 2O2 ---> Fe3O4
0.03 0.01
mFe=0.03*56=1.68g
Theo bảo toàn khối lượng,ta có : mFe + mO= mFe3O4
<=> 1.68 + mO = 2.32
=> mO= 2.32 - 1.68 = 0.64g
b) nO2= 0.64/32=0.02 mol
PTHH : 2KMnO4 -----> MnO2 + O2 + K2MnO4
0.01 0.02
=>mKMnO4= 0.01*158=1.58g
Chúc em học tốt!!!:))
MỌI NGƯỜI ƠI GIÚP EM VỚI Ạ ! EM CẢM ƠN MỌI NGƯỜI NHIỀU LẮM Ạ
Dạng bài tập 3: Định luật bảo toàn khối lượng Câu 1: Cho 16,8 kg khí cacbon monoxit CO tác dụng hết với 32 kg chất Sắt (III) oxit thu được m (kg) Sắt và 26,4 kg khí Cacbonic CO2. Tính m=? Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất (A) cần 6,4 gam khí oxi thu được 4,4 gam khí CO2 và 3,6 gam hơi nước. Giá trị của m là bao nhi
Câu 1:
Bảo toàn khối lượng: \(m_{Fe}=m_{CO}+m_{Fe_2O_3}-m_{CO_2}=22,4\left(g\right)\)
Câu 2:
Bảo toàn khối lượng: \(m_A=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_{O_2}=1,6\left(g\right)\)
Cho 180g sắt (III) oxit Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 70g cacbon oxit CO ở nhiệt độ cao, thu được sắt Fe và 110g khí cacbonic CO2. Khối lượng sắt thu được là : A. 40g B. 80g C. 120g D. 140g Giúp mình đi mà .
Bảo toàn KL: \(m_{Fe_2O_3}+m_{CO}=m_{Fe}+m_{CO_2}\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=180+70-110=140\left(g\right)\)
Chọn D
Dùng CO để khử oxit sắt từ và H2 khử sắt (III) oxit ở nhiệt độ cao . Khối lượng sắt thu được ở hai thí nghiệm là 266g.
b) Khí sinh ra từ một trong hai phản ứng trên được dẫn vào bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất hiện kết tủa trắng có m là 200g
-Tính VCO và VH2 đã tham gia phản ứng
- Tính khối lượng mỗi oxit sắt đã tham gia phản ứng
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{200}{100}=2\left(mol\right)\)
PTHH: CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + H2O
2 2
\(n_{Fe}=\dfrac{266}{56}=4,75\left(mol\right)\)
PTHH:
Fe2O3 + 3CO --to--> 3CO2 + 2Fe
\(\dfrac{1}{3}\) 2 2 \(\dfrac{2}{3}\)
=> nFe (H2) = \(4,75-\dfrac{2}{3}=\dfrac{49}{12}\left(mol\right)\)
Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
\(\dfrac{49}{24}\) 6,125 \(\dfrac{49}{12}\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{CO}=2.22,4=44,8\left(l\right)\\V_{H_2}=6,125.22,4=137,2\left(l\right)\\m_{Fe_2O_3}=\left(\dfrac{1}{3}+\dfrac{49}{24}\right).160=380\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
bài
a) cho 6 gam magie tác dụng với dung dịch h2so4 . hãy cho biết thể tích khí hidro sinh ra ở đktc
b) nếu dùng thể tích h2 ở trên để khử 32g sắt (III) oxit thì thu được bao nhiêu gam sắt?
giúp e với ạ, e cảm ơn
a) \(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
0,25----------------------->0,25
=> VH2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)
b)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,25}{3}\) => H2 hết
PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
0,25----->\(\dfrac{1}{6}\)
=> \(m_{Fe}=\dfrac{1}{6}.56=\dfrac{28}{3}\left(g\right)\)
Khử hoàn toàn Sắt(III)Oxit bằng khí Hidro ở nhiệt độ cao thu được kim loại và 10,8 g nước.
a. Tính thể tích khí Hidro cần dùng ở Đktc?
b. Tính khối lượng kim loại sau phản ứng?
Tính khối lượng Sắt(III)Oxit cần dùng?
Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O
0,2----------0,6------0,4-----0,6 mol
n H2O=\(\dfrac{10,8}{18}\)=0,6 mol
=>VH2=0,6.22,4=13,44l
b)m Fe=0,4.56=22,4g
c) m Fe2O3=0,2.160=32g