Đáp án

Khối lượng mol của H 2 O  là:

    1 x 2 + 16 = 18

Khối lượng mol của A l 2 O 3  là:

    27 x 2 + 16 x 3 = 102

Khối lượng mol của M g 3 ( P O ₄ ) 2  là:

    24 x 3 + (31 + 16 x 4) x 2 = 262

Khối lượng mol của C a ( O H ) 2  là:

    40 + (16 +1) x 2 = 74.

1. \(M_{BaO}=137+16=153\left(g\right)\)

2. \(M_{Ca\left(OH\right)_2}=40+\left(16+1\right).2=74\left(g\right)\)

3. \(M_{FeSO_4}=56+32+16.4=152\left(g\right)\)

4. \(M_{HNO_3}=1+14+16.3=63\left(g\right)\)

a, \(M_{CaO}=40+16=56\left(g/mol\right)\)

b, \(M_{Ba\left(OH\right)_2}=137+17.2=171\left(g/mol\right)\)

c, \(M_{MgSO_4}=24+32+16.4=120\left(g/mol\right)\)

d, \(M_{HNO_2}=1+14+16.2=47\left(g/mol\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

                                 Số mol của khí lưu huỳnh đioxit

                                 n_SO2 = \(\dfrac{V_{SO2}}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

                                              300ml = 0,3l

                              Số mol của dung dịch canxi hidroxit

                 C_MCa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,2.0,3=0,06\left(mol\right)\)

a) Pt :                       SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O\(|\)

                                  1              1                1           1

                                 0,05         0,06          0,05

b) Lập tỉ số so sánh  : \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,06}{1}\)

                         ⇒ SO₂ phản ứng hết , Ca(OH)₂ dư

                         ⇒ Tính toán dựa vào số mol SO₂

                                     Số mol của canxi sunfit

                                  n_CaSO3 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của canxi sunfit

                                      m_CaSO3 = n_CaSO3 . M_CaSO3

                                                    = 0,05 . 120

                                                    = 6 (g)

                             Số mol dư của dung dịch canxi hidroxit

                                             n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                    = 0,06 - (0,05.1)

                                                    = 0,01 (mol)

                              Khối lượng của dung dịch canxi hidroxit

                                              m_dư = n_dư . M_Ca(OH)2

                                                      = 0,01 . 74

                                                      = 0,74 (g)

c)                             Thể tích của dung dịch sau phản ứng

                                  V_{dung dịch sau phản ứng}=  1,12 + 0,3

                                                                     = 1,42 (l)

                                      Nồng độ mol của canxi sunfit

                                     C_MCaSO3 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{1,42}=0,04\left(M\right)\)

                                 Nồng độ mol của dung dịch cnaxi hidroxit

                                     C_MCa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,01}{1,42}=0,007\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(3.1.\left(a\right)M_P=31\left(g/mol\right);\\ M_{Fe}=56\left(g/mol\right);\\ M_{H_2}=2\left(g/mol\right);\\ M_{O_2}=32\left(g/mol\right)\\ \left(b\right).M_{P_2O_5}=31.2+16.5=142\left(g/mol\right);\\ M_{Fe_3O_4}=56.3+16.4=232\left(g/mol\right);\\ M_{HCl}=1+35,5=36,5\left(g/mol\right);\\ M_{BaO}=137+16=153\left(g/mol\right)\\ c.M_{H_2SO_4}=2+32+16.4=98\left(g/mol\right);\\ M_{ZnCl_2}=65+35,5.2=136\left(g/mol\right);\\ M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=27.2+\left(32+16.4\right).3=342\left(g/mol\right);\\ M_{Ca\left(OH\right)_2}=40+17.2=74\left(g/mol\right)\)

\(3.2\left(a\right).n_{CH_4}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\\ \left(b\right).n_{CuO}=\dfrac{2}{80}=0,025\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{3,42}{342}=0,01\left(mol\right)\)

\(3.3\left(a\right).m_{HNO_3}=0,5.63=31,5\left(g\right)\\ m_{MgCl_2}=2.95=190\left(g\right)\\ \left(b\right).m_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}.44=11\left(g\right)\\ m_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}.2=0,1\left(g\right)\)

 $n_{CO_2} = 0,005(mol) ; n_{Ba(OH)_2} = 0,007(mol)$                                                 \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

 Phản ứng   0,005           0,005                                 (mol)

Sau pứ        0,002               0           0,005

$m_{Ba(OH)_2\ dư} = 0,002.171 = 0,342(gam)$
$m_{BaCO_3} = 0,005.197 = 0,985(gam)$

a)

$4Na + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Na_2O$
Tỉ lệ Số nguyên tử Natri : số phân tử $O_2$ : số phân tử $Na_2O$ là 4 : 1 : 2

b)

$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$

Tỉ lệ Số phân tử $P_2O_5$ : số phân tử $H_2O$ : số phân tử $H_3PO_4$ là 1 : 3 : 2

c)

$2HgO \xrightarrow{t^o} 2Hg + O_2$

Tỉ lệ số phân tử $HgO$ : số nguyên tử $Hg$ : số phân tử $O_2$ là 2 : 2 : 1

d)

$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$

Tỉ lệ số phân tử $Fe(OH)_3$ : số phân tử $Fe_2O_3$ : số phân tử $H_2O$ là 2 : 1  :3

Đề bài không chuẩn lắm em ơi !