Cho 41,4g Ba tác dụng với 200g H2SO4 4,9%
a. tính thể tích thu được (đktc)
b. Tính C% của dd sau phản ứng
Giúp mình với ạ
3/ Cho 2,7g nhôm tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch axit H2SO4 a% .
a. Tính khối lượng và thể tích khí H2 ( đktc=24,79)
b. Tính a ?
c. Tính nồng độ % của dd thu được sau phản ứng .
Bài 3 :
\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)
2 3 1 3
0,1 0,15 0,05 0,15
a) \(n_{H2}=\dfrac{0,1.3}{2}=0,15\left(mol\right)\)
\(m_{H2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)
\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
b) \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,1.3}{2}=0,15\left(mol\right)\)
⇒ \(m=0,15.98=14,7\left(g\right)\)
\(C_{ddH2SO4}=\dfrac{14,7.100}{200}=7,35\)0/0
c) \(n_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,15.1}{3}=0,05\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=2,7+200-0,3=302,4\left(g\right)\)
\(C_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{17,1.100}{302,4}=5,65\)0/0
Chúc bạn học tốt
Cho 41,1g Ba tác dụng với 200g dung dịch H2SO4 4,9%
a) Tính thể tích H2 ở đktc
b) Tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng
nBa=0,3 mol
mH2SO4=9,8g=>nh2SO4=0,1mol
PTHH: Ba+H2SO4=>BaSO4+H2
0,3mol:0,1mol
=> nBa dư theo n H2SO4
p/ư: 0,1mol<-0,1mol->0,1mol->0,1mol
thể tích H2: V=0,1.22,4=2,24ml
theo đl btoan khối lượng ta có : mBaSO4= mBa+mH2SO4-mH2=41,1+200-0,1.2=240,9g
mBaSO4= 0,1.233=23,3g
=> C% BaSO4=9,67%
a) Ba + H2SO4 ---> BaSO4+ H2
nBa=41,1/137=0,3 mol , mH2SO4= [200 * 4,9]/100=9,8 gam => nH2SO4=0,1 mol
=> theo pt và bài cho H2SO4 phản ứng hết và Ba dư
nH2=nH2SO4=0,1=> VH2=0,1*22,4=2,24 lít
b) mdd sau phản ứng =mBa+ mddH2SO4-mH2-mBa dư=213,5 gam
mBaSO4=23,3 gam
=> C% BaSO4= [23,3/213,5]*100%=10,91%.
3/ Cho 2,7g nhôm tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch axit H2SO4 a% .
a. Tính khối lượng và thể tích khí H2 ( đktc=24,79)
b. Tính a ?
c. Tính nồng độ % của dd thu được sau phản ứng . (giup mk vs ak)
a,\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Mol: 0,1 0,15 0,05 0,15
\(m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)
b, \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,15.98.100\%}{200}=7,35\%\)
c, mdd sau pứ = 2,7 + 200 - 0,3 = 202,4 (g)
\(C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342.100\%}{202,4}=8,45\%\)
Giúp em bài hóa 9 này với ạ
Cho 41,4g Ba tác dụng với 200g dung dịch H2SO4 4,9%. Tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng
nBa=0,3 mol
mH2SO4=9,8g=>nh2SO4=0,1mol
PTHH: Ba+H2SO4=>BaSO4+H2
0,3mol:0,1mol
=> nBa dư theo n H2SO4
p/ư: 0,1mol<-0,1mol->0,1mol->0,1mol
thể tích H2: V=0,1.22,4=2,24ml
theo đl btoan khối lượng ta có : mBaSO4= mBa+mH2SO4-mH2=41,1+200-0,1.2=240,9g
mBaSO4= 0,1.233=23,3g
=> C% BaSO4=9,67%
Cho 5,6 Fe tác dụng vừa hết với 200g dd HCl: a, tính thể tích khí H2(ở đktc) sau phản ứng b, tính nồng độ phần trăm của dd H2SO4 đã dùng
\(a,n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1 0,1
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ b)C_{\%HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100=3,65g\)
Cho 19,5g Zn tác dụng với 200g dd axitsunfuric loãng có nồng độ ( C%)
a) Tính C% của dd muối thu đc sau phản ứng
b) Tính thể tích Hidro thu đc ở ( đktc) và C%
Coi như p/ứ vừa đủ
PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3 \left(mol\right)=n_{H_2SO_4}=n_{ZnSO_4}=n_{H_2}\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3\cdot98}{200}=14,7\%\\V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\left(g\right)\\m_{ZnSO_4}=0,3\cdot161=48,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{Zn}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=218,9\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{48,3}{218,9}\cdot100\%\approx22,06\%\)
Cho 11,2g tác dụng với 200g dung dịch H2SO4 loãng 12,25%
a.Tính thể tích khí thu được (đktc)
b. Tính C% các chất trong dung dịch sau phản ứng
\(m_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\
m_{H_2SO_4}=200.12,25\%=24,5g\\
n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\\
pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\\
LTL:0,2< 0,25=>H_2SO_4\left(d\text{ư}\right)Fe\left(h\text{ết}\right)\)
\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\
V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
\(C\%=\dfrac{11,2}{24,5}.100\%=45,7\%\)
Cho 200g dd H2SO4, 14,% tác dụng với Al dư.
a) Viết PTHH và tính thể tích \(H_2\) thoát ra?
b) Tính khối lượng Al tham gia phản ứng?
c) Tính C% muối \(Al_2\left(SO_4\right)_3\) thu được?
d) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
Cho dd loãng có chứa 4,9 gam H2SO4 tác dụng với 4 gam Zn. a) Chất nào còn dư sau phản ứng, khối lượng bao nhiêu? b) Thể tích khí H2 thu được ở đktc
Zn+H2SO4->ZnSO4+H2
0,05-------------------------0,05
n Zn=\(\dfrac{4}{65}\) mol
n H2SO4=\(\dfrac{4,9}{98}\)=0,05 mol
=>Zn dư
m Zn=(\(\dfrac{4}{65}\)-0,05).65=0,75 g
VH2=0,05.22,4=1,12l