Đáp án C

ta có Cu không tác dụng với HCl nên lượng khí thoát ra là của Mg

pthh  Mg  +  2HCl  => MgCl2  + H2

nH2  = 4.48 / 22,4 =0,2 mol mà nMg = nH2 =0,2 

=> mMg= 0,2 * 24 =4,8g

mCu = 10 - 4,8 =5,2 g

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Mg}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,2\cdot24=4,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=10-4,8=5,2\left(g\right)\)

Zn+2HCl---->ZnCl2+H2

Cu ko tác dụng vs dd HCl

n H2=2,24/22.4=0,1(mol0

Theo pthh

n Zn=n H2=0,1(mol)

m Zn=0,1.65=6,59g0

m Cu=10-6,5=3,5(g)

%m Cu=\(\frac{3,5}{10}.100\%=35\%\)

Chỉ xảy ra một phản ứng
Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

Ta có : nH2 = 0,1 (mol)

=>nZn = n H2 = 0,1 (mol)

=> m Zn = 0,1.65=6,59(g) =>mCu = 3,5(g)

=>%mCu = 35%

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1                                 0,1   ( mol )

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6g\)

\(\%m_{Cu}=\dfrac{20-5,6}{20}.100=72\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\\ Theo.pt:n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{20}=28\%\\ \%m_{Cu}=100\%-28\%=72\%\)

Đáp án A

\(a)n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=0,1mol\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5g\\ m_{Cu}=9,7-6,5=3,2g\\ b)C_{\%ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{6,5+120-0,1.2}\cdot100=10,77\%\)

Chọn B

Chỉ có Zn phản ứng với H 2 S O 4 , Cu không phản ứng

Đáp án C

Trong X, chỉ có Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng: