em sửa lại đề : cho hỗn hợp A gồm 16g Fe2O3 và 6,4g CuO vào 160ml dd H2SO4 2M. sau phản ứng có m chất rắn không tan

a/tính m

b/tính thể tích dd hỗn hợp gồm HCl 1M và axit H2SO4 0,5M cần dùng để phản ứng hết hỗn hợp A

a) CuO + 2HCl ⟶CuCl2 + 2H2O 

6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O

Gọi x, y lần lượt là số mol CuO, Fe2O3

\(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=16\\135x+162,5.2y=29,75\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

=> \(\%m_{CuO}=\dfrac{0,1.80}{16}.100=50\%\)

\(\%m_{Fe_2O_3}=100-50=50\%\)

b) \(n_{HCl}=2n_{CuO}+6n_{Fe_2O_3}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(CM_{HCl}=\dfrac{0,3}{0,1}=3M\)

\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

a)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

x------->2x

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

y--------->6y

Có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}2x+6y=0,5\\80x+160y=16\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

\(m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\\ m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8\left(g\right)\)

b

\(\%m_{CuO}=\dfrac{0,1.80.100\%}{16}=50\%\\ \%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,05.160.100\%}{16}=50\%\)

Vì đây là hh 2 oxit nên khi cho HCl vào thì 2 oxit đều pư nên ko biết oxit nào pư trước
nCuO=6.4/80=0.08
nFe2O3=16/160=0.1
nHCl=0.64
TH1 giả sử CuO pư trước
CuO+2HCl--->CuCl2+H2O (1)
0.08:>0.16
nHCl còn lại = 0.48
Fe2O3+6HCl--->2FeCl3+3H2O (6)
0.08<:::::0.48
vì 0.08<0.1=>nFe2O3 dư =0.02 mol
=> mFe2O3 dư=0.02*160=3.2g
TH2 giả sử Fe2O3 pư trước
theo (2)nHCl pư = 6nFe2O3=0.6
=> nHCl còn lại = 0.04
theo (1) nCuO=0.5nHCl còn lại = 0.02
mà 0.02<0.08=> CuO dư 0.06 mol
mCuO dư = 0.06*80=4.8g
nhưng trong thực tế 2 oxit tan đồng thời nên m chất rắn không tan biến thiên trong khoảng 3.2<m<4.8

Nguồn: Sưu tầm

Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O

0,1------->0,6------->0,2

Fe+ 2FeCl3 -> 3FeCl2

0,1-->0,2------>0,3

=> n_{HCl cần dùng}=0,6 mol

=>V _HCl=0,6/1=0,6 lít

\(n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(x\) \(6x=0,1.6=0,6\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(y\) \(2y=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

Có 0,2<0,6 => chọn 0,2 mol

Có \(C_M=\frac{n_{HCl}}{V_{HCl}}\Rightarrow V_{HCl}=\frac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)

nFe2O3 = 16/160 = 0.1 mol

nFe = 0.1 mol

Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2

0.1______0.6

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

0.1___0.2

VddHCl = 0.8/1 = 0.8 (l)

n(cuo)=6,4/80=0,08(mol)

n(fe2o3)=16/160=0,1(mol)

Pthh: cuo+h2so4->cuso4+h2

Fe2o3+3h2so4->fe2(so4)3+3h2o

CM(CuSO4)=0,08/0,5=0,16(M)

CM(Fe2(SO4)3)=0,1/0,5=0,2(M)

\(Fe_2O_3+2Al\rightarrow\left(t^o\right)Al_2O_3+2Fe\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

TH1: Nếu p.ứ vừa đủ thì ta có:

\(hh.rắn.X:0,1\left(mol\right)Al_2O_3.và.0,2\left(mol\right)Fe\\ m_X=0,1.10,2+0,2.56=21,4\left(g\right)< 24,1\left(g\right)\)

=> P.ứ có dư. Nên loại TH1

TH2: Khi phản ứng có dư. Nếu dư Al.

\(m_{Al\left(dư\right)}=m-0,2.27=m-5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.2.56=11,2\left(g\right)\\ m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\\ m_X=\left(m-5,4\right)+11,2+10,2=24,1\\ \Leftrightarrow m=8,1\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{Al\left(dư\right)}=\dfrac{8,1}{27}-0,1=0,2\left(mol\right)\\ -VớiTH2:\\ 2Al_{dư}+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{HCl\left(tổng\right)}=0,2.3+0,1.6+0,2.2=1,6\left(mol\right)\\V_{ddHCl}=\dfrac{1,6}{1}=1,6\left(lít\right)=V \)

- TH3: Nếu Al hết, Fe₂O₃ dư

\(X.có:\dfrac{56m}{27}\left(g\right)Fe;\dfrac{17m}{9}\left(g\right)Al_2O_3;\left(16-\dfrac{80m}{27}\right)\left(g\right)Fe_2O_3\left(dư\right)\\ m_X=24,1=\dfrac{56m}{27}+\dfrac{17m}{9}+\left(16-\dfrac{80m}{27}\right)\\ \Leftrightarrow m=8,1\left(g\right)\\ n_{Al\left(bđ\right)}=0,3\left(mol\right)>n_{Fe_2O_3}\left(LOẠI\right)\)

Vậy: V=1,6(lít)

Trần Hữu Tuyển Nguyễn Trần Duy Thiệu Hà Yến Nhi Toshiro Kiyoshi Hồ Hữu Phước Bèo Bé Bánh