Đáp án : A

P₁ : n_{e trao đổi} = n_NO2 = 0,47 mol

P₂ : n_{e trao đổi} = n_Cl2 .2 => n_{Cl2 pứ} = 0,235 mol

=> m_KL = m_muối – m_{Cl2 pứ} = 11,19g

=> m = 2.11,19 = 22,38g

QT cho e: Xét với ½ khối lượng hỗn hợp

Mg→ Mg²⁺+ 2e  (1)

x                  2x mol

Al→ Al³⁺+ 3e  (2)

y                 3y mol

Cu→ Cu²⁺+ 2e  (3)

z                 2z mol

→n_{e cho}= 2x+ 3y+2z mol

QT nhận e:

-Phần 1: n_NO2=0,47 mol

N⁺⁵+ 1e→ NO₂

         0,47  0,47 mol

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

-Phần 2:

Cl₂+ 2e→ 2Cl^-

         0,47  0,47

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

m_{muối clorua}= m_{kim loại}+ m_Cl-= m_{kim loại}+ 0,47.35,5=27,875 → m_{kim loại}=11,19 gam → m= 11,19.2=22,38 gam

\(n_{khí}=n_{SO_2}=0,2\left(mol\right)\\ n_{hhkhí}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH:

2H₂S + 3O₂ --t^o--> 2H₂O + 2SO₂

0,2 <-------------------------------- 0,2

\(\rightarrow n_{H_2}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

0,2 <------------------------ 0,2

FeS + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂S

0,2 <-------------------------- 0,2

Fe + S --t^o--> FeS

0,2 <- 0,2 <---- 0,2

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=\left(0,2+0,2\right).56=22,4\left(g\right)\\m_S=0,2.32=6,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: SO₂ + 2H₂O + Br₂ ---> H₂SO₄ + 2HBr

             0,2 --------------> 0,2

\(\rightarrow m_{Br_2}=0,2.160=32\left(g\right)\)

Chọn B

Phần I. Cho X tác dụng với HNO 3  đặc, nguội chỉ có Cu phản ứng.

Phần II. Cho X tác dụng với H 2 SO 4  loãng, dư chỉ có Fe phản ứng

Xét P2 : Chỉ có Al phản ứng với NaOH => nAl.3 = 2nH\(_2\) ( Bảo toàn e)

  => nAl = 0,1 mol

Xét P1 : Fe và Al phản ứng với HCl đặc => 2nFe + 3nAl = 2nH\(_2\)

=> nFe = 0,1 mol

=> Trong mỗi phần thì có : mCu = \(\dfrac{1}{2}.10-27.0,1-56.0,1=1,7\left(g\right)\) 

\(\%m_{Cu\left(X\right)}=\%m_{Cu\left(1/2X\right)}=17\%\)

Đáp án C