Giải thích các bước giải:

Gọi nFe = a mol ; nCu = b mol

⇒ 56a + 64b = 40 (1)

PTHH :

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

 a 3a 1,5a (mol)

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

 b 2b b (mol)

⇒ nSO2 = 1,5a + b = 

15,68

22,4

 = 0,7 (2)

Từ (1) và (2) suy ra : a = 0,12 ; b = 0,52

có : %mFe = 

0,12.56

40

 .100% = 16,8%

⇒ %mCu = 100% - 16,8% = 83,2%

Theo PT , có nH2SO4 = 3a + 2b = 0,12.3 + 0,52.2 = 1,4 mol

⇒ mH2SO4 = 1,4.98 = 137,2 gam

⇒ m dung dịch H2SO4 = 

137,2

98

 = 140 gam

gọi x và y lần lượt là số mol của Fe và Zn ( x không âm)

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

x-------> 3x------------> 0,5x------------>1,5x------>3x 

\(Zn+2H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow ZnSO_4+SO_2+2H_2O\)

y------->2y---------------->y-------->y------>2y   

\(nSO_2=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=6,05\\1,5x+y=0,125\end{matrix}\right.\)

=> x = 0,05 ; y = 0,05 

=> \(m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)

=> \(\%m_{Fe}=\dfrac{2,8.100}{6,05}=46,28\%\)

=> \(\%m_{Zn}=100\%-46,28\%=53,72\%\)

`2Fe + 6H_2 SO_[4(đ,n)] -> Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 \uparrow + 6H_2 O`

`0,05`        `0,15`                               `0,025`                                     `(mol)`

`Cu + 2H_2 SO_[4(đ,n)] -> CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2 O`

`0,225`     `0,45`                         `0,225`                                          `(mol)`

`n_[SO_2]=[6,72]/[22,4]=0,3(mol)`

Gọi `n_[Fe]=x` ; `n_[Cu]=y`

`=>` $\begin{cases} \dfrac{3}{2}x+y=0,3\\56x+64y=17,2 \end{cases}$

`<=>` $\begin{cases}x=0,05\\y=0,225 \end{cases}$

  `@m_[Fe_2(SO_4)_3]=0,025.400=10(g)`

  `@m_[CuSO_4]=0,225.160=36(g)`

  `@m_[dd H_2 SO_4]=[(0,15+0,45).98]/80 .100=73,5(g)`

Sửa đề: 80% ---> 98% (80% chưa đặc nên không giải phóng SO₂ được)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Cu}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow56a+64b=17,2\left(1\right)\)

PTHH: 

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\)

a------>3a------------------->0,5a--------------->1,5a

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

b----->2b------------------->b------------->b

\(\rightarrow1,5a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(2\right)\)

Từ \(\left(1\right)\left(2\right)\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,225\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.0,05.400=10\left(g\right)\\m_{CuSO_4}=0,225.160=36\left(g\right)\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,05.3+0,225.2\right).98}{98\%}=60\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: 56n_Fe + 27n_Al = 8,3 (1)

\(n_{SO_2}=\dfrac{7,427}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT e, có: 3n_Fe + 3n_Al = 2n_SO2 = 0,6 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ n_Fe = n_Al = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{8,3}.100\%\approx67,47\%\\\%m_{Al}\approx32,53\%\end{matrix}\right.\)

Đáp án C.

Kim loại không phản ứng với H₂SO₄ loãng là Cu.

Gọi n_Cu = x, n_Mg = y, n_Al = z

Ta có:

64x + 24y + 27z = 33,2 (1)

Bảo toàn e:

2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2  

=> 2y + 3z = 2.1 (2)

2n_Cu = 2n_SO2  =>  x = 0.2 (mol) (3)

Từ 1, 2, 3 => x = 0,2; y = z = 0,4 (mol)

m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g)

m_Al = 10,8 (g)

a) n Fe = a(mol) ; n Cu = b(mol)

=> 56a + 64b = 4,8(1)

n SO2 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)

Bảo toàn e :

3n Fe + 2n Cu = 2n SO2

<=> 3a + 2b = 0,2(2)

Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,04

%m Fe = 0,04.56/4,8  .100% = 46,67%

%m Cu = 100% -46,67% = 53,33%

b)

n KOH = 0,15

Ta có :

1 < n KOH / n SO2 = 0,15/0,1 = 1,5 < 2 nên muối sinh ra là Na2SO3(x mol) và NaHSO3(y mol)

2NaOH + SO2 $\to$ Na2SO3 + H2O

NaOH + SO2 $\to$ NaHSO3

Theo PTHH :

n SO2 = a + b = 0,1

n NaOH = 2a + b = 0,15

Suy ra a= 0,05 ; b = 0,05

m muối = 0,05.126 + 0,05.104 = 11,5 gam

Bài 2 :

- Gọi số mol Fe và Cu lần lượt là a, b mol

Ta có : mhh = mFe + mCu = 56a + 64b = 4,8

Bte : 3a + 2b = 0,2 

=> a = b =0,04mol

a, Ta có : mFe =n.M = 2,24g ( 46,7% )

=> %Cu = 53,3%

b, Ta thấy sau phản ứng thu được K+, SO3-2 xmol, HSO3- y mol

BtS : x + y = 0,1 

BTĐT : 2x + y = 0,15 

=> x =y = 0,05 mol

=> mM = mK2SO3 + mKHSO3 = 13,9g

a) n H2 = 15,68/22,4 = 0,7(mol)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH : nHCl = 2n H2 = 1,4(mol)

=> CM HCl = 1,4/2 = 0,7M

b) n Zn = a(mol) ; n Fe = b(mol) => 65a + 56b = 43,7(1)

n H2 = a + b = 0,7(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,5 ; b = 0,2

Suy ra:

m Zn = 0,5.65 = 32,5 gam

m Fe = 0,2.56 = 11,2 gam

a) n H2 = 15,68/22,4 = 0,7(mol)

Theo PTHH : nHCl = 2n H2 = 1,4(mol)

=> CM HCl = 1,4/2 = 0,7M

b) n Zn = a(mol) ; n Fe = b(mol) => 65a + 56b = 43,7(1)

n H2 = a + b = 0,7(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,5 ; b = 0,2

Suy ra:

m Zn = 0,5.65 = 32,5 gam

m Fe = 0,2.56 = 11,2 gam

Trong \(20,4g\) hỗn hợp có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\\n_{Al}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow65a+56b+27c=20,4\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45mol\)

\(BTe:2n_{Zn}+2n_{Fe}+3n_{Al}=2n_{H_2}\)

\(\Rightarrow2a+2b+3c=2\cdot0,45\left(2\right)\)

Trong \(0,2mol\) hhX có \(\left\{{}\begin{matrix}Zn:ka\left(mol\right)\\Fe:kb\left(mol\right)\\Al:kc\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow ka+kb+kc=0,2\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{6,16}{22,4}=0,275mol\)

\(BTe:2n_{Zn}+3n_{Fe}+3n_{Al}=2n_{Cl_2}\)

\(\Rightarrow2ka+3kb+3kc=2\cdot0,275\)

Xét thương:

 \(\dfrac{ka+kb+kc}{2ka+3kb+3kc}=\dfrac{0,2}{2\cdot0,275}\Rightarrow\dfrac{a+b+c}{2a+3b+3c}=\dfrac{4}{11}\)

\(\Rightarrow3a-b-c=0\left(3\right)\)

Từ (1), (2), (3)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1mol\\b=0,2mol\\c=0,1mol\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=6,5g\\m_{Fe}=11,2g\\m_{Al}=2,7g\end{matrix}\right.\)