a,khi cho hỗn hợp hai kim loại là Na và Ba vào H₂O ta có pthh:

2Na+2H₂O\(\rightarrow\)2NaOH+H₂(1)

2a 2a 2a a (mol)

Ba+2H₂O\(\rightarrow\)Ba(OH)₂+H₂(2)

2b 4b 2b 2b(mol) \(\Rightarrow\)dd B thu được là NaOH và Ba(OH)₂

gọi n Na=2a(mol) còn nBa=2b(mol) như trên sau đó lấy \(\dfrac{1}{2}\)lượng dd B đem pư với HNO₃ khi có a(mol)NaOH pư và b(mol)Ba(OH)₂ pư

theo pthh (1,2) và đề bài :nH₂=4,48:22,4=0,2(mol)

\(\rightarrow\)a+2b=0,2(mol)(*)

khi cho dd NaOH và Ba(OH)₂ pư với HNO₃ ta có pthh:

NaOH+HNO₃\(\rightarrow\)NaNO₃+H₂O(3)

Ba(OH)₂+2HNO₃\(\rightarrow\)Ba(NO₃)₂+2H₂O(4)

Theo pthh(3,4) và đề bài ta có thêm pt : 85a + 261b=21,55(**)

từ (*) và (**) ta có hệ pt: a+2b=0,2

85a+261b=21,55

giải hệ ta được a=0,1,b=0,05(mol)

theo pthh (3,4) và đề bài ta lại có nHNO₃=nNaOH+2nBa(OH)₂=0,1+0,05\(\times\)2=0,2(mol)

nên mHNO₃=0,2\(\times\)63=12,6(g)

vậy a cần dùng là 12,6(g)

b,theo phần a, ta có:

nNa=0,1\(\times\)2=0,2(mol)

nBa=0,05\(\times\)2=0,1(mol)

mNa=0,2\(\times\)23=4,6(g),mBa=0,1\(\times\)137=13,7(g)

%mBa=\(\dfrac{13,7}{13,7+4,6}\)\(\times\)100%=74,86%

%mNa=100%\(-\)74,86%=25,14%

Vậy m Ba=13,7(g),m Na=4,6(g)

% mBa=74,86%,% mNa=25,14%

Gọi n Na = x ; ⁿBa= y trong 0,297g hợp kim

=> 23x + 137y = 0,297    (I)

2Na + 2H2O -------> 2NaOH + H2      (1)

   x  ---------->                 x    --->  0,5 x               (mol)

Ba + 2H2O --------> Ba(OH)2 + H2     (2)

  y ----------------->      y       -------> y                   (mol)

dd X gồm NaOH và Ba(OH)₂ 

Khí Y là H2

NaOH + HCl -------> NaCl + H2O     (3)

    x   --->   x  ------->        x                           (mol)

Ba(OH)2 + 2HCl -------> BaCl2 +2 H2O     (4)

       y -----> 2y  -------->          y                                (mol)

m muối = m NaCl + m BaCl2

==> 58,5x + 208y = 0,4745   (ll)

Từ (l) và (ll) => x= 0,001 và y = 0,002

Theo pt (1)(2) ⁿH₂= 0,5x + y = 0,0025 (mol)

=> V H2 = 0,0025 . 22,4 = 0,056 (l)

Theo pt(3)(4) n HCl = x + 2y =0,005  (mol)

=> C_M(HCl)=\(\frac{0,005}{0,05}\)=0,1 (M)

%^mNa = \(\frac{0,001.23}{0,297}\). 100% = 7,74%

%^mBa = 100% - 7,74% = 92,26%

Sửa đề: đktc → đkc

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: 24n_Mg + 56n_Fe = 13,2 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,6765}{24,79}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=0,35\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{13,2}.100\%\approx36,36\%\\\%m_{Fe}\approx63,64\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m _{muối khan} = 0,2.95 + 0,15.127 = 38,05 (g)