Đáp án D.

4.

Đáp án D

Đáp án : C

Nguyên tố đó trong cấu hình e có : 1s² ; 2s² ; 3s² ; 4s²

=> các nguyên tố mà nguyên tử có : 4s² d⁰ à d¹⁰  (trừ d⁴ và d⁹ vì chuyển thành 4s¹)

          => 9 nguyên tố

Và 4s² p^{(0 → 6)} => 6 nguyên tố

=> Tổng có 15

Trong những nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ Z = 1 đến Z = 36, chỉ có nguyên tố neon là có cấu hình electron thoả mãn 2 điều kiện của đề bài.

Ne : 1 s 2 2 s 2 2 p 6

Các nguyên tố khác :

He : bên ngoài chỉ có 2e.

Ar : 2/8/8 lớp ngoài cùng có 8e, nhưng lớp thứ 3 chưa đủ số e tối đa.

Kr : 2/8/18/8 lớp ngoài cùng có 8e, nhưng lớp thứ 4 chưa đủ số e tối đa.

Cấu hình e của nguyên tử A : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

→ Nguyên tử A có 4 lớp e. Có 2 e ở lớp ngoài cùng (lớp thứ 4) → là kim loại (những nguyên tử có từ 1 đến 3 e ở lớp ngoài cùng), Z A  = 20 → A là Ca

Đáp án A

Nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s

⇒ X: 1s²2s²3s²4s²5s¹

Vì thuộc nhóm A nên X thuộc nhóm IA

nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p

⇒ Y: 2p⁶3p⁶4p⁵ ⇒ 4s²4p⁵

Vì Y thuộc nhóm A ⇒ X thuộc nhóm VIIA

⇒ Hợp chất XY: liên kết ion

Đáp án A

Đáp án A.

XY; liên kết ion.

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp →Lớp ngoài cùng n = 3.

Lớp thứ 3 có 6 electron.

→ X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

X có số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron = 16 → Chọn D.