2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

  2         6            2          3    

0,3       0,9         0,3       0,45

a).        n_Al= \(\dfrac{8,1}{27}\)=0,3(mol)

     ⇒  n_HCl= \(\dfrac{0,3.3}{6}\)= 0,9(mol).

     ⇒ m_HCl=n.M= 0,9 . 36.5 =32,85(g).

b).  n_AlCl3= \(\dfrac{0,9.2}{6}\)= 0,3(mol).

   ⇒m_AlCl3= n.M = 0,3 . 133,5 =40,05(g).

c). n_H2= \(\dfrac{0,3.3}{2}\)= 0,45(mol).

  ⇒V_H2= n . 22,4 = 0,45 . 22,4= 10,08(g).

Tham khảo

a. \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : Al₂O₃ + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂O

              0,1         0,6          0,2                      ( mol )

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

b. 

PTHH : 3O₂ + 4Al -> 2Al₂O₃

              0,15                 0,1         ( mol) 

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

a. \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : Al₂O₃ + 3HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂O

              0,1         0,3          0,2                      ( mol )

\(m_{HCl}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

b. 

PTHH : 3O₂ + 4Al -> 2Al₂O₃

              0,15                 0,1         ( mol) 

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

1)

a, \(n_{Al}=\dfrac{15,3}{102}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Mol:     0,15         0,9        0,3      

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,9.36,5.100}{20}=164,25\left(g\right)\)

b, m_{dd sau pứ} = 15,3 + 164,25 = 179,55 (g)

c, \(C\%_{ddAlCl_3}=\dfrac{0,3.133,5.100\%}{179,55}=22,31\%\)

2)

a, \(m_{HCl}=54,75.20\%=10,95\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Al₂O₃  + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Mol:      0,05        0,3          0,1

\(m_{Al_2O_3}=0,05.102=5,1\left(g\right)\)

b, m_{dd sau pứ} = 5,1 + 54,75 = 59,85 (g) 

\(C\%_{ddAlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5.100\%}{59,85}=22,31\%\)

\(4.\\ a/n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\\2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0,2......0,3............0,1...............0,3\)

\(V_{H_2}=0,3.24,79=7,437l\\ b.C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{150}\cdot100=19,6\%\\ c.m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2g\)

\(7.\\a) n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.9,8}{100.98}=0,1mol\\ ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\\ n_{ZnO}=n_{ZnSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,1mol\\ m_{ZnO}=0,1.81=8,1g\\ b)C_{\%ZnSO_4}=\dfrac{0,1.161}{8,1+100}\cdot100=14,8\%\)

\(9.\\ a)n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1mol\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(0,1.....0,2.........0,1........0,1\)

\(m_{Mg}=0,1.24=2,4g\\ m_{MgO}=8,4-2,4=6g\\ b)n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0,15mol\\ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\\ n_{HCl}=0,15.2+0,2=0,5mol\\ m_{ddHCl}=\dfrac{0,5.36,5}{3,65}\cdot100=500g\)

\(4.a/n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2       0,3                  0,1                  0,3

\(V_{H_2}=0,3.24,79=7,437l\\ b/C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{150}\cdot100=19,6\%\\ c/m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2g\)

\(5.a/n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1mol\\ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

0,1            0,2             0,1              0,1

\(C_{\%HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100=3,65\%\\ b/C_{\%MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{200+4}\cdot100=4,66\%\\ c/NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{HCl}=0,2mol\\ V_{NaOH}=\dfrac{0,2}{1}=0,2l=200ml\)

a)

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$

Theo PTHH : $n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)$
$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{18,8}.100\% = 28,7\%$

$\%m_{MgO} = 100\% - 28,7\% =71,3\%$

b) $n_{MgO} = 0,335(mol)$

Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{H_2} + 2n_{MgO} =1,27(mol)$

$V_{dd\ HCl} = \dfrac{1,27}{1,6} = 0,79375(lít)$

c) 

$H_2 + O_{oxit} \to H_2O$

$\Rightarrow n_{O(oxit)} = n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe} = \dfrac{17,4 - 0,3.16}{56} = 0,225(mol)$

Ta có : 

$n_{Fe} : n_O = 0,225 : 0,3 = 3 : 4$

Vậy oxit là $Fe_3O_4$

a) PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

_____0,02<---0,03<---------------------0,03

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{0,02.27}{2,16}.100\%=25\%\\\%Cu=100\%-25\%=75\%\end{matrix}\right.\)

c) m_H2SO4 = 0,03.98 = 2,94 (g)

=> \(C\%\left(H_2SO_4\right)=\dfrac{2,94}{200}.100\%=1,47\%\)

a, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 0,83 (1)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow n_{Al}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%\approx32,53\%\\\%m_{Fe}\approx67,47\%\end{matrix}\right.\)

b, n_H2SO4 = n_H2 = 0,025 (mol)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,025.98}{20\%}=12,25\left(g\right)\)

Câu 1: 

\(n_{H_2}=\dfrac{2.91362}{22.4}=0.13mol\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

 a           a                a           a

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

 2b          3b               b                 3b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+54b=2.58\\a+3b=0.13\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.04\\b=0.03\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0.04\times24=0.96g\)

\(m_{Al}=0.03\times2\times27=1.62g\)

\(V_{H_2SO_4}=\dfrac{0.04+3\times0.03}{0.5}=0.26l\)

Câu 2:

\(n_{H_2}=\dfrac{3.136}{22.4}=0.14mol\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

a            a              a             a

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b           b                 b         b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=4.96\\a+b=0.14\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.09\\b=0.05\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0.09\times24=2.16g\)

\(m_{Fe}=0.05\times56=2.8g\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0.14\times98\times100}{200}=6.86\%\)

Câu 3: 

\(n_{H_2}=\dfrac{1.568}{22.4}=0.07mol\)

\(Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2\)

a           a              a             a

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

b          b                 b             b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}137a+24b=3.94\\a+b=0.07\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.02\\b=0.05\end{matrix}\right.\)

\(m_{Ba}=0.02\times137=2.74g\)

\(m_{Mg}=0.05\times24=1.2g\)

\(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0.07}{0.1}=0.7M\)