bài 3:a) nCaCO3 = 0,07 mol
CaCO3 + 2HNO3 ---> Ca(NO3)2 + H2O + CO2
0.07.........0.14
=> nHNO3 trong Z là 0,14*2 = 0,28 mol
=> CM Z = 0,28/(0,3+0,2) = 0,56 M
gọi CM dd Y = b M; CM dd X = a M
nHNO3 trong X = 0,2*a mol
=> nHNO3 trong Y = 0,3*b mol
X điều chế từ Y nghĩa là từ dd Y ta có thể điều chế một dd có nồng độ mol/lit giống Y
=> đặt V dd Y đạ dùng để điều chế X là V (lit)
=> CM X' = nHNO3/(V H2O + V dd Y)
hay = b* V/(V+3V) = a
=> 4a = b
mà theo câu a ta lại có :
n HNO3 trong X + nHNO3 trong Y = 0,2*a + 0,3*b = 0,28
giải hệ ta đk; x = 0,2M
y = 0,8M

ee

hminh oi

t bt m o day mak

Bài 15:

nHCl= 0,4.2,75=1,1(mol)

=> nH⁺=nCl^-=nHCl= 1,1(mol)

m=m(muối)= mCl^- + m(hh kim loại)= 35,5.1,1 + 25,3= 64,35(g)

nH2= nH⁺/2= 1,1/2= 0,55(mol)

=> V=V(H2,đktc)= 0,55.22,4=12,32(l)

Bài 2:

m_KOH = \(\dfrac{11,2\times300}{100}=33,6\left(g\right)\)

=> n_KOH = \(\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)

Pt: KOH + HNO₃ --> KNO₃ + H₂O

0,6 mol--> 0,6 mol

C_{M HNO3} = \(\dfrac{0,6}{0,4}=1,5M\)

Bài 3:

n_H2 = \(\dfrac{4,49}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

....0,2<---0,4<-----0,2<-----0,2....(mol)

C% dd HCl = \(\dfrac{0,4\times36,5}{200}.100\%=7,3\%\)

mdd sau pứ = m_Zn + mdd HCl - m_H2

....................= 0,2 . 65 + 200 - 0,2 . 2 = 212,6 (g)

C% dd ZnCl₂ = \(\dfrac{0,2\times136}{212,6}.100\%=12,79\%\)

\(nH_2=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,49}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(P.tr:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

.............1...........2.............1.............1

.........0,2mol\(\leftarrow\)0,4mol\(\leftarrow\)0,2mol\(\leftarrow\)0,2mol

*khối lượng HCl là:

m HCl= n.M= 0,4.35,6=14,6(g)

Nồng độ phần trăm của dd HCl là;

\(C\%=\dfrac{mHCl}{mddHCl}.100\%=\dfrac{14,6}{200}.100\%=7,3\%\)

*khối lượng ZnCl₂ thu được là:

m ZnCl₂= n.M= 0,2.136=27,2(g)

khối lượng khí H₂ tạo thành là:

m H₂= n.M= 0,2.2=0,4(g)

khối lượng kẽm tham gia phản ứng là:

m Zn= n.M= 0,2.65=13(g)

khối lượng dd ZnCl₂ thu được là:

mdd= m Zn+mHCl - mH₂=13+200-0,4=212,6(g)

Nồng độ phần trăm ZnCl₂ là:

\(C\text{%ZnCl_2=\dfrac{mZnCl_2}{mddZnCl_2}.100%=\dfrac{27,2}{212,6}.100%\approx12,79%}\)

a)Theo đề bài ta có
mct=mHCl=(mdd.C%)/100%=(150.2,65%)/100%=3,975 g
-> nHCl=3,975/36,5=0,1mol
-> Nồng độ mol của dung dịch thu được là
C%=n/V=0,1/2=0,05 M

Ta biết là Dnước = 1

Gọi thể tích dd H2SO4 (D=1,84) và nước cần dùng là x, y (l) thì ta có

{x+y=101000x.1,84+y=10000.1,28

⇔{x+y=101840x+y=12800

⇔{x=6,95y=3,05

#Tham khảo

+) dd NaOH có PH = 13 => POH = 1 => [OH]=10^-1=0,1 M => Số mol OH = 0,1.0,05=0,005 mol
+) dd sau phản ứng có PH= 2 => axit dư và có [H]=10^-2 =0,01M => Số mol H dư = 0,01.(0,05+0,05)=0,001 mol
PTPư : H + OH --> H2O
0,005 0,005 (mol)
Số mol H trong dd HCl ban đầu là :0,005+0,001=0,006 mol
HCl -> H + CL
nHCl= nH+ = 0,006 mol
Nồng độ dd HCl là : 0,006/0,05=0,12 M

+) dd NaOH có PH = 13
=> POH = 1
=> [OH]=10^-1=0,1 M
=> Số mol OH = 0,1.0,05=0,005 mol
+) dd sau phản ứng có PH= 2
=> axit dư và có [H]=10^-2 =0,01M
=> Số mol H dư = 0,01.(0,05+0,05)=0,001 mol
H + OH --> H2O
0,005 0,005 (mol)
Số mol H trong dd HCl ban đầu là :0,005+0,001=0,006 mol
HCl -> H + CL
nHCl= nH+ = 0,006 mol

dd NaOH có PH = 13
=> P(OH-) = 1
=> [OH-] = 10^(-1) = 0,1 M
=> n(OH-) = 0,1.0,05 = 0,005 (mol)
dd sau phản ứng có PH= 2
=> axit dư và có [H+] = 10^(-2) = 0,01 M
=> n(H+) dư = 0,01.(0,05 + 0,05) = 0,001 mol
(H+) + (OH-) - --> H2O
0,005 .......0,005 (mol)
n(H+) trong dd HCl ban đầu là :
0,005 + 0,001= 0,006 mol
HCl -----> (H+) + (CL-)
nHCl = nH+ = 0,006 mol
Vậy. . .

B4:

nNaOH = 0,3 . 1,5 + 0,4 . 2,5 = 1,45 (mol)

VddNaOH = 0,3 + 0,4 = 0,7 (l)

CMddNaOH = 1,45/0,7 = 2,07M

B5:

nHCl (sau khi pha) = 0,5 . 2 = 1 (mol)

Gọi VHCl (0,2) = x (l); VHCl (0,8) = y (l)

x + y = 2 (1)

nHCl (0,2) = 0,2x (mol)

nHCl (0,8) = 0,8y (mol)

=> 0,2x + 0,8y = 1 (2)

(1)(2) => x = y = 1 (l)