Question

3) Dem 200g dung dịch HCl tác dụng với 1 lượng kem dư thu được 4,49 l hidro(dktc) tính C% của dung dịch HCl và C% dung dịch thu được sau phản ứng

4) Lấy 400ml dung HNO3 trung hòa vừa đủ 300g dd KOH 11,2% tính CM của dd HNO3

Answer 1

Bài 2:

m_KOH = \(\dfrac{11,2\times300}{100}=33,6\left(g\right)\)

=> n_KOH = \(\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)

Pt: KOH + HNO₃ --> KNO₃ + H₂O

0,6 mol--> 0,6 mol

C_{M HNO3} = \(\dfrac{0,6}{0,4}=1,5M\)

Answer 2

Bài 3:

n_H2 = \(\dfrac{4,49}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

....0,2<---0,4<-----0,2<-----0,2....(mol)

C% dd HCl = \(\dfrac{0,4\times36,5}{200}.100\%=7,3\%\)

mdd sau pứ = m_Zn + mdd HCl - m_H2

....................= 0,2 . 65 + 200 - 0,2 . 2 = 212,6 (g)

C% dd ZnCl₂ = \(\dfrac{0,2\times136}{212,6}.100\%=12,79\%\)

Answer 3

\(nH_2=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,49}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(P.tr:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

.............1...........2.............1.............1

.........0,2mol\(\leftarrow\)0,4mol\(\leftarrow\)0,2mol\(\leftarrow\)0,2mol

*khối lượng HCl là:

m HCl= n.M= 0,4.35,6=14,6(g)

Nồng độ phần trăm của dd HCl là;

\(C\%=\dfrac{mHCl}{mddHCl}.100\%=\dfrac{14,6}{200}.100\%=7,3\%\)

*khối lượng ZnCl₂ thu được là:

m ZnCl₂= n.M= 0,2.136=27,2(g)

khối lượng khí H₂ tạo thành là:

m H₂= n.M= 0,2.2=0,4(g)

khối lượng kẽm tham gia phản ứng là:

m Zn= n.M= 0,2.65=13(g)

khối lượng dd ZnCl₂ thu được là:

mdd= m Zn+mHCl - mH₂=13+200-0,4=212,6(g)

Nồng độ phần trăm ZnCl₂ là:

\(C\text{%ZnCl_2=\dfrac{mZnCl_2}{mddZnCl_2}.100%=\dfrac{27,2}{212,6}.100%\approx12,79%}\)