Số mol OH- = 0,1.0,1 + 0,1.0,1.2 = 0,03 mol

(H+) + (OH-) ===> H20

0,03 0,03

Vậy nồng độ HCl = (0,03/0,3) = 0,1 lít = 100 ml

Trong 100 ml thì : 

\(n_{H^+}=0.1\cdot\left(0.015\cdot2+0.03+0.04\right)=0.01\left(mol\right)\)

Trong 200 ml : 

\(n_{H^+}=0.01\cdot2=0.02\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.02.......0.02\)

\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.02}{0.2}=0.1\left(l\right)\)

\(n_{OH^-}=0.1\cdot\left(0.015\cdot2+0.03+0.04\right)=0.01\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.01.......0.01\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05\left(l\right)\)

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

Đáp án A.

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

Đáp án A

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

Đáp án D

nH⁺ = 0,1(2. C_MH₂SO₄ + C_MHCl )= 0,02;

nNaOH = 0,1[C_MNaOH + 2C_MBa(OH)₂] = 0,04.

H⁺ + OH^- " H₂O dư 0,02 mol OH^-.

[OH^-] = 0,02/(0,1+0,1) = 0,1 = 10^-1.

[H⁺] = 10^-13 ⇒ pH = 13

Đáp án D

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

Chọn D.

Chọn đáp án A

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13