1)

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,45(mol)$

$\Rightarrow n_{BaSO_4} =n_{Ba(OH)_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$

Gọi $n_{Al} = 2a(mol) \to n_{Fe} =a (mol)$

Kết tủa F gồm : 

$Fe(OH)_2 : a(mol)$
$Al(OH)_3 : b(mol) \Rightarrow n_{Ba(AlO_2)_2} = \dfrac{2a-b}{2}(mol)$

Nung F, thu được chất rắn gồm : 

$Fe_2O_3 : 0,5a(mol)$
$Al_2O_3 : 0,5b(mol)$
$BaSO_4:  0,45(mol)$
$\Rightarrow 0,5a.160 + 0,5b.102 + 0,45.233 = 117,95(1)$
$n_{Ba(OH)_2} =n_{FeSO_4} + 3n_{Al_2(SO_4)_3} + n_{Ba(AlO_2)_2} = a + 3a + \dfrac{2a - b}{2} = 0,45(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,1

$0,5n_A + 1,5n_{Al} + n_{Fe} = n_{H_2}$

$\Rightarrow n_A = 0,1(mol)$

Ta có : 0,1.A + 0,1.2.27 + 0,1.56 = 13,3

Suy ra: A = 23(Natri)

2)

$\%m_{Na} = \dfrac{0,1.23}{13,3}.100\% = 17,3\%$
$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{13,3}.100\% = 40,6\%$

$\%m_{Fe} = 100\% - 17,3\ - 40,6\% = 42,4\%$

Đáp án C.

Kim loại không phản ứng với H₂SO₄ loãng là Cu.

Gọi n_Cu = x, n_Mg = y, n_Al = z

Ta có:

64x + 24y + 27z = 33,2 (1)

Bảo toàn e:

2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2  

=> 2y + 3z = 2.1 (2)

2n_Cu = 2n_SO2  =>  x = 0.2 (mol) (3)

Từ 1, 2, 3 => x = 0,2; y = z = 0,4 (mol)

m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g)

m_Al = 10,8 (g)

Đáp án A

Các phương trình phản ứng:

Dung dịch H₂SO₄ 20% thuộc loại dung dịch loãng.

Phương trình phản ứng:

Do các chất tác dụng vừa đủ với nhau

=> dung dịch sau chỉ có chất tan là Al₂(SO₄)₃.

Tính toán:

Ta có:  n H 2 = 5 , 04 22 , 4 = 0 , 225   mol  

Sơ đồ phản ứng:

Khối lượng Al₂(SO₄)₃ trong dung dịch sau là:

Chọn C

Quy đổi X về Na, Ba, O với nNa = a; nBa = b và nO = c

nBaSO₄ = 27,96/233 = 0,12 < nH₂SO₄ đã dùng = 0,19 Þ Toàn bộ Ba đã ở trong kết tủa

Þ b = nBaSO₄ = 0,12 Þ nBa(OH)₂ trong Y = 0,12

Þ nNaOH trong Y = nH+ đã dùng – nOH- trong Ba(OH)₂ = 0,19x2 - 0,12x2 = 0,14 = a

BTE Þ a + 2b = 2c + 2nH₂ Þ c = (044 + 0,12x2 - 2x0,05)/2 = 0,14

Þ m = 0,12x137 + 0,14x23 + 0,14x16 = 21,9.

Thiếu đề thì phải

a. Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂ (1)

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)

Theo đề, ta có:

136x + 127y = 52,6 (*)

65x + 56y = 24,2 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}136x+127y=52,6\\65x+56y=24,2\end{matrix}\right.\)

=> x = 0,2, y = 0,2

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2}=0,2+0,2=0,4\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(lít\right)\)

Do mik gọi x, y khác bn đấy