1. \(NaCl+H_2SO_4\rightarrow NaHSO_4+HCl\)

2. Khí HCl thu được trong quá trình điều chế axit HCl

3. \(2NaCl+2H_2O\rightarrow H_2O+2NaOH+Cl_2\)

\(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

4. \(Ca\left(OH\right)_2+Cl_2\rightarrow CaOCl_2+H_2O\)

5. \(6KOH+3Cl_2\rightarrow KClO_3+5KCl+3H_2O\)

6. \(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

7.\(2NaCl+2H_2O\rightarrow2NaOH+Cl_2+H_2O\)

8.\(H_2SO_4+CaF_2\rightarrow CaSO_4+HF\)

9. \(NaBr\rightarrow Na+\frac{1}{2}Br_2\)

10.\(NaI\underrightarrow{^{đpnc}}Na+\frac{1}{2}I_2\)

-Điều chế nước Javel:

NaCl+ H2O\(\rightarrow\) NaOH+ \(\frac{1}{2}\)H2+ \(\frac{1}{2}\)Cl2

Cl2+ 2NaOH\(\rightarrow\) NaCl+ NaClO+ H2O

-Điều chế KClO3:

6KOH+ 3Cl2 \(\underrightarrow{^{to}}\) 5KCl+ KClO3+ 3H2O

-Điều chế clorua vôi:

Dùng H2SO4 đặc hút hết nước của Ca(OH)2

Ca(OH)2+ Cl2\(\rightarrow\) CaOCl2+ H2O

-Điều chế O2:

H2+ \(\frac{1}{2}\)O2\(\underrightarrow{^{to}}\)H2O

2H2O\(\rightarrow\) 2H2+ O2

-Điều chế SO2:

H2+ Cl2\(\underrightarrow{^{to}}\) 2HCl

2HCl+ H2SO4\(\rightarrow\) Cl2+ SO2+ 2H2O

2NaCl \(\underrightarrow{đpnc}\) 2Na + Cl₂

2Na + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH + H₂

2NaOH + Cl₂ \(\rightarrow\) NaCl + NaClO + H₂O

*) Điều chế NaOH :

NaCl + H₂O -> Cl₂ + H₂ + NaOH

*) Điều chế nước Javen

2NaOH + Cl₂ -> H₂O + NaCl + NaClO

a)

\(16HCl+2KMnO_4\underrightarrow{^{to}}5Cl_2+8H_2O+2MnCl_2\)

\(3Cl_2+6KOH\underrightarrow{^{to}}3H_2O+5KCl+KClO_3\)

\(6HCl+KClO_3\rightarrow3Cl_2+3H_2O+KCl\)

\(3Cl_2+2Fe\rightarrow2FeCl_3\)

\(FeCl_3+3KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3KCl\)

\(KCl+NaOH\rightarrow NaCl+KOH\)

2)

\(2H_2O+CaCl_2\underrightarrow{^{đpmn}}Ca\left(OH\right)_2+Cl_2+2H_2\)

\(Cl_2+H_2\underrightarrow{^{askt}}2HCl\)

\(2HCl+Fe\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2FeCl_2+Cl_2\rightarrow2FeCl_3\)

\(3Ba\left(OH\right)_2+2FeCl_3\rightarrow3BaCl_2+2Fe\left(OH\right)_3\)

3)

\(4HCl+MnO_2\underrightarrow{^{to}}Cl_2+2H_2O+MnCl_2\)

\(Cl_2+2NaOH\rightarrow H_2O+NaCl+NaClO\)

\(H_2O+NaCl+CO_2\rightarrow NaHCO_3+HClO\)

4)

\(KClO_3+3MnO_2+6NaOH\rightarrow3H_2O+KCl+3Na_2MnO_4\)

\(KCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+KNO_3\)

\(2AgCl\underrightarrow{^{nđp,as}}2Ag+Cl_2\)

\(3Cl_2+6KOH\underrightarrow{^{to}}H_2O+5KCl+KClO_3\)

5)

\(CaOCl_2+MnSO_4+2NaOH\rightarrow H_2O+MnO_2+Na_2SO_4+CaCl_2\)

\(2CaOCl_2+H_2O+CO_2\rightarrow CaCO_3+CaCl_2+2HClO\)

\(CaCO_3\underrightarrow{^{to}}CaO+CO_2\)

\(H_2O+NaClO+CO_2\rightarrow NaHCO_3+HClO\)

6)

\(MnO_2+4HBr\rightarrow Br_2+2H_2O+MnBr_2\)

\(Br_2+2HI\rightarrow I_2+2HBr\)

\(2Ag+I_2\rightarrow2AgI\)

X là : dd HCl

Y là : Mn O 2 , KMn O 4

Phương trình hoá học của phản ứng điều chế clo.

Mn O 2  + 4HCl → Mn Cl 2  + 2 H 2 O + Cl2

2KMn O 4  + 16HCl → 2KCl + 2Mn Cl 2  + 5 Cl 2  + 8 H 2 O

Bài 1 (B)HCl có thể td với những chất : Al; Mg(OH)₂;FeS;Fe2O3;Ag2SO4;K2O;CaCO3

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\)

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

Lưu ý : Ag2SO4 là một chất ít tan.Tuy nhiên nếu đã ở dạng dd thì Ag2SO4 vẫn có khả năng phản ứng với HCl

Ag2SO4+HCl-->AgCl+H2SO4

AgCl màu trắng kết tủa

\(K_2O+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

PTHH chứng tỏ Clo có tính oxh :

\(Cl_2+2Na\rightarrow2NaCl\)

\(Cl_2+Mg\rightarrow MgCl_2\)

\(Cl_2+H_2-^{as}\rightarrow2HCl\)

PTHH chứng tỏ Clo có tính khử :

\(Cl_2+H_2O\overrightarrow{\leftarrow}HCl+HClO\)

\(Cl_2+2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

\(3Cl_2+6NaOH-^{t^o}\rightarrow5NaCl+NaClO_3+3H_2O\)

Bài 1;Axit Hcl có thể td với những chất nào sau đây. Viết pthh nếu có.

A) koh;zn;Ag ;Al (OH) 3;KMnO4;K2SO4;

------------------------Giải-------------------------------------

HCl có thể tác dụng với : KOH, Zn, Al(OH)3, KMnO4

\(HCl+KOH\rightarrow KCl+H_2O\)

\(2HCl+Zn\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(3HCl+Al(OH)_3\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)

\(16HCl_{đặc}+2KMnO_4\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

Đáp án : B