nZn = 13/ 65 = 0,2 (mol)

nH2SO4 = 49/98 = 0 ,5 (mol)

Zn + H2SO4 -- > ZnSO4 +H2

LTL : 0,2/1 < 0,5/1 

=> Zn đủ , H2SO4 dư

mH2SO4 dư = ( 0,5 - 0,2 ) . 98 = 29,4 (g)

mmuối = mZnSO4 =0,2 . 161 = 32,2 (g)

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

H2 + CuO -- > Cu + H2O

nCuO = 16/80 = 0,2 (mol)

= > H2 , CuO đều pứ đủ 

=> mCu = 0,2.64 = 12,8(g)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{3,42}{342}=0,01mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

              0,03              0,01                      ( mol )

\(V_{H_2SO_4}=\left(\dfrac{0,03}{0,04}\right)+0,1=0,85l\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,464}{22,4}=0,11mol\)

\(\left\{{}\begin{matrix}Al:x\left(mol\right)\\Fe:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow Muối\left\{{}\begin{matrix}Al_2\left(SO_4\right)_3\\FeSO_4\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}BTe:3x+2y=2n_{H_2}=0,22\\\dfrac{x}{2}\cdot342+y\cdot152=14,44\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04mol\\y=0,05mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,04\cdot27=1,08g\\m_{Fe}=0,05\cdot56=2,8g\end{matrix}\right.\)

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow2AlCl_3+3BaSO_4\downarrow\)

0,02                                                   0,06

\(FeSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+FeCl_2\)

0,05                          0,05

\(\Rightarrow\Sigma n_{\downarrow}=0,06+0,05=0,11\Rightarrow m_{BaSO_4}=x=25,63g\)

a) Fe + H2SO4 -------> FeSO4 + H2

\(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

Ta có n _Fe = n _H2 = 0,015 (mol) 

=> \(m_{Fe}=0,015.56=0,84\left(g\right)\)

=> m _Ag = 1,5 - 0,84 =0,66(g) 

b) \(\%m_{Fe}=\dfrac{0,84}{1,5}.100=56\%\)

%m_Ag = 100 - 56 =44 % 

c) n _H2SO4  = nH2 = 0,015 (mol)

=> \(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,015}{0,2}=0,075M\)

Pt :             2Fe + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

                    2           3                1                 3

                  0,01      0,015                            0,015

                   2Ag + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + H₂ 

                    2          1                1            1

                              0,015                        0,015

                              Số mol của khí hidro

                             n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

                   a)             Số mol của sắt 

                               n_Fe = \(\dfrac{0,015.2}{3}=0,01\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của sắt

                           m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                  = 0,01 . 56

                                  = 0,56 (g)

                         Khối lượng của bạc

                         m_Ag = 1,5 - 0,56

                                 = 0,94 (g)

   b)            ⁰/₀Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{0,56.100}{1,5}=\) 37,33⁰/₀

                 ⁰/₀Ag = \(\dfrac{m_{Ag}.100}{m_{hh}}=\dfrac{0,94.100}{1,5}=\) 62,67⁰/0 

    c)                  Số mol tổng của dung dịch axit sunfuric 

                               0,015 + 0,015= 0,03 (mol)

                                  200ml = 0,2l

             Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng 

                        C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,03}{0,2}=0,15\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Không ai trả lời đâu :)))

\(BTNT\left(Mg\right):n_{Mg}=n_{MgO}=0,1mol\\ BTNT\left(Fe\right):n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}\\ \Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,2.2=0,4mol\\ BTNT\left(Al\right):n_{Al}=2n_{Al_2O_3}\\ \Rightarrow n_{Al_2O_3}=0,3.2=0,6mol\\ m_{rắn}=0,4.160+0,1.40+0,6.102=129,2g\)

\(BTNT\left(Mg\right):n_{Mg}=n_{MgO}=0,1mol\\ BTNT\left(Fe\right):n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}\\ \Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,2:2=0,1mol\\ BTNT\left(Al\right):n_{Al}=2n_{Al_2O_3}\\ \Rightarrow n_{Al_2O_3}=0,3:2=0,15mol\\ m_{rắn}=0,1.160+0,1.40+0,15.102=35,3g\)

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

0,15-----------------------0,15 mol

n H2=0,15 mol

=>m Fe=0,15.56=8,4g

=>m Cu=11,8-8,4=3,4g