a, V= 400/1,84 = 217,4(ml)

b, V = 200/1,25 = 160(ml)

 M+2H2SO4-->MSO4+SO2+2H2O 
0.005<----------------------0.005 
nNaOH=0.2.0.045=0.009 
SO2 + 2NaOH-->Na2SO3+H2O 
0.0045<0.009-------0.0045 
SO2+Na2SO3+H2O-->2NaHCO3 
amol>amol---------------->2amol 
ta có :126(0.0045-a)+208=0.608 
< = >0.567-126a+208a=0.608 
< = > 82a=0.041 
< = > a=0.0005 
nSO2=0.0005+0.0045=0.005 
MM=0.32/0.005=64 
=> M là Đồng (Cu)

Giả sử R có hóa trị II duy nhất. 
pt: R + 2H2SO4 -> RSO4 + SO2 + 2H2O 
Gọi R là nguyên tử khối của nguyên tố R (cho dễ) => molSO2 = molR= 0,32/R
Khi cho SO2 vào NaOH: 
SO2 + NaOH ->NaHSO3 
x -------->x------------>x mol 
SO2 + 2NaOH ->Na2SO3 + H2O 
y------------>2y-------->y mol 
Theo giả thiết của 2 cái NaOH và khối lượng muối có hpt: 
x + 2y = 0,045*0,2 
104x+ 126y = 0,608 
=> x= 10^-3 mol 
y= 4*10^-3 mol 

=> molSO2 = 5*10^-3 = 0,32/R => R= 64 => nguyên tố R là Cu

a) Gọi hóa trị của kim loại cần tìm là n

A-----> A⁺ⁿ + ne 

S⁺⁶  +2e -----> S+⁴ 

Áp dụng bảo toàn e : \(n_A=\dfrac{n_{SO_2}.2}{n}=\dfrac{0,6}{n}\)

Ta có: \(\dfrac{19,2}{A}=\dfrac{0,6}{n}\)

Chạy nghiệm theo n:

 n=1 --------> A=32 (lọai)

n=2 -------> A=64 ( chọn - Cu)

n=3 ------->A=96 (loại)

Vậy kim loại A là Đồng (Cu)

b) Giả sử phản ứng tạo 2 muối 

Gọi x, y lần lượt là số mol KHSO3 và K2SO3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\120x+158t=39,8\end{matrix}\right.\)

=> x=0,2, y=0,1 (thỏa mãn) 

=> \(n_{KOH}=0,2+0,1.2=0,4\left(mol\right)\)

=> \(CM_{KOH}=\dfrac{0,4}{0,4}=1M\)

21,1 gam hỗn hợp thì số lẻ quá, mình đổi thành 12,1 nhé!

1/ Giả sử: n_Zn = n_Fe = x (mol)

⇒ 65x + 56x =12,1 ⇔ x = 0,1 (mol)

Ta có: \(n_X=0,25\left(mol\right)\)

Giả sử: n là số e nhận.

Các quá trình: 

\(Zn^0\rightarrow Zn^{+2}+2e\)

0,1 __________ 0,2 (mol)

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)

0,1 __________ 0,3 (mol)

Theo ĐLBT mol e, có: 0,2 + 0,3 = 0,25n ⇒ n = 2

\(\Rightarrow S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

Vậy: X là SO₂.

2/ BTNT Zn có: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

BTNT Fe, có: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

BTNT S, có: \(n_{H_2SO_4}=\Sigma n_S=n_{ZnSO_4}+3n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+n_{SO_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5M\)

Bạn tham khảo nhé!

Bài 10:

- Giả sử có 100 gam dd H₂SO₄ 98%

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.98}{100}=98\left(g\right)\) => \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{98}{98}=1\left(mol\right)\)

\(V_{dd.H_2SO_4.98\%}=\dfrac{100}{1,84}=\dfrac{1250}{23}\left(ml\right)=\dfrac{5}{92}\left(l\right)\)

\(C_{M\left(dd.H_2SO_4.98\%\right)}=\dfrac{1}{\dfrac{5}{92}}=18,4M\)

\(n_{H_2SO_4}=18,4.0,05=0,92\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,92.98=90,16\left(g\right)\)

=> \(m_{dd.H_2SO_4.10\%}=\dfrac{90,16.100}{10}=901,6\left(g\right)\)

Bài 11:

a) Do dd sau pư có 3 chát tan với nồng độ % bằng nhau

=> \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=m_{ZnSO_4}=m_{H_2SO_4\left(dư\right)}\)

Gọi số mol Al, Zn là a, b (mol)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

             a----->1,5a------->0,5a----->1,5a

            Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

             b----->b--------->b----->b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,5a=171a\left(g\right)\\m_{ZnSO_4}=161b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> 171a = 161b 

=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{161}{171}\) (1)

Có: \(\dfrac{m_{Al}}{m_{Zn}}=\dfrac{27.n_{Al}}{65.n_{Zn}}=\dfrac{27}{65}.\dfrac{161}{171}=\dfrac{483}{1235}\)

b) \(n_{H_2}=1,5a+b=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\) (2)

(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{161}{825}\left(mol\right)\\b=\dfrac{57}{275}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(x=\dfrac{161}{825}.27+\dfrac{57}{275}.65=\dfrac{5154}{275}\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,5\dfrac{161}{825}=\dfrac{9177}{275}\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=98\left(1,5a+b\right)+\dfrac{9177}{275}=\dfrac{22652}{275}\left(g\right)\)

=> \(y=\dfrac{\dfrac{22652}{275}.100}{10}=\dfrac{45304}{55}\left(g\right)\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

           0,4-->0,6---------->0,2------->0,6

=> \(C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M\)

b) V_H2 = 0,6.22,4 = 13,44 (l)

c) \(C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}M\)

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) 
           0,4     0,6                   0,2             0,6 
\(C_M_{H_2SO_4}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M\\ V_{H_2}=0,622,4=13,44L\) 
\(C_M=\dfrac{0,2}{0,15}=1,3M\)

8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

\(n_{Al}=\dfrac{1,35}{27}=0,05\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{15}{8}n_{Al}=\dfrac{3}{32}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{3}{32}.98}{98\%}=9,375\left(g\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,025\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,025.342=8,55\left(g\right)\\ n_{H_2S}=\dfrac{3}{8}n_{Al}=0,01875\left(mol\right)\\ V_{H_2S}=0,01875.22,4=0,42\left(l\right)=420ml\)

`2Al + 6H_2 SO_4 -> Al_2 (SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2 O`

`0,05`       `0,15`               `0,025`        `0,075`                     `(mol)`

`n_[Al]=[1,35]/27=0,05(mol)`

 `@ m_[dd H_2 SO_4]=[0,15.98]/98 . 100 = 15 (g)`

 `@ m_[Al_2 (SO_4)_3]=0,025.342=8,55(g)`

 `@V_[SO_2]=0,075.22,4=1,68(l)`

\(n_{Al}=\dfrac{1,35}{27}=0,05\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6H_2SO_4\rightarrow3SO_2+Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\) 
          0,05       0,15        0,225                    0,025
\(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\\ m=m_{\text{dd}\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{14,7.100}{98}=15\left(g\right)\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,025.342=8,55g\\ V_{SO_2}=0,225.22,4=5,04l\) 
=> \(V_{SO_2\left(ml\right)}=5,04.1000=5040ml\)