Đáp án B

D

Cấu hình electron nguyên tử M:  [ A r ] 3 d 10 4 s 1 .

Vậy M thuộc nhóm IB (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố d).

C

Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 5, 13, 31 đều thuộc nhóm IIIA

A

Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 2 và 10 cùng thuộc nhóm VIIIA

Đáp án: A

M có số hiệu nguyên tử là 19 nên điện tích hạt nhân nguyên tử M là 19+. M thuộc chu kỳ 4 nên có 4 lớp electron trong nguyên tử; M thuộc nhóm I nên lớp ngoài cùng có 1 electron. M đứng ở đầu chu kỳ nên là kim loại mạnh

- Nguyên tố X nằm ở chu kì 2, nhóm VA => Hàng số 2, cột VA

=> Nguyên tố phosphorus

   + Tên nguyên tố: Phosphorus

   + Kí hiệu hóa học: P

   + Khối lượng nguyên tử: 31

   + Ví trí ô của nguyên tố trong bảng tuần hoàn = số hiệu nguyên tử = 15

   + Ô nguyên tố có màu hồng => Phi kim

Đáp án D

Rb có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 5s¹ → loại A

Cr và Cu đều là nguyên tố nhóm B → loại C, B

Ứng với cấu hình  1 s 2 2 s 2 2 p 6  nguyên tử có 10 electron, vậy số thứ tự z = 10. Nguyên tử có 2 lớp electron (lớp K và lớp L), vậy nguyên tố đó thuộc chu kì 2. Lớp ngoài cùng có 8 electron ( 2 s 2 2 p 6 , vậy nguyên tố đó thuộc nhóm VIIIA, các nguyên tố thuộc nhóm này có tên chung là các khí hiếm.

A

M thuộc chu kỳ 3 → nguyên tử có 3 lớp electron.

M thuộc nhóm IVA → nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng.

→ Cấu hình electron nguyên tử M là: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2

Vậy số hiệu nguyên tử M là 14.