cho 6,2g natri oxit vào nước thu đc dd bazơ có nồng độ 2M
a)viết pthh
b)tính thể tích dd bazơ tạo thành
c)trung hòa lượng bazơ thu đc = dd h2so4 19% có khối lượng riêng D=1,74g/ml. tính thể tích dd h2so4
Những câu hỏi liên quan
cho 15,5g natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dd bazơ
a, viết PTHH và tính nồng độ mol của dung dịch bazo thu được
b, tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14g/ml cần dùng để trung hòa dd bazo nói trên
giúp mình với ạaa
a, \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
Ta có: \(n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow CM_{NaOH}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)
b, \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98}{20\%}=122,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}\approx107,46\left(ml\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 3,06 g Bari oxit tác dụng với nước, thu được 20 ml dd bazơ.
a) Tính nồng độ mol của dd bazơ thu được.
b) Tính khối lượng dd H2SO4 20% cần dùng để trung hòa hết lượng bazơ nói trên. Từ đó tính thể tích dd H2SO4 đem dùng, biết D (dd H2SO4) = 1,14g/ml.
BaO+H2O -> Ba(OH)2
0,02 0,02
a) CM = n/V = 0,02/0,02 = 1M
b) Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 +2H2O
0,02 0,02
=> m = 0,392 g
D = m/V = 1,14
=> 0,392/V = 1,14 => V = 0,34l
Đúng 2
Bình luận (2)
cho 15,5 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước thu đc 0,5l dd bazo
a, viết PTHH và tính nống độ mol của dd bazo thu đc
b, tính thể tích dd H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14g/ml cần dùng để trung hòa dd bazo nói trên
a, \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
\(n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)
b, \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98}{20\%}=122,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}\approx107,46\left(ml\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 15,5gam natri oxit Na2O tác dụng vs nước, thu đc 0,5 lít dung dịch bazơ.
a. Viết pthh và tính nồng độ mol của dd bazơ thu đc.
b. Tính thể tích dd H2SO4 20%, có khối lượng riêng 1,14g/ml cần dùng để trung hoà dd bazơ nói trên.
Tóm tắt giúp mik nha.
Ta có nNa2O = 15,5:62 = 0,25 mol
a)
PTHH Na2O + H2O → 2NaOH
Phản ứng: 0,25 → 0,5 (mol)
500 ml = 0,5 lít
=>Nồng độ của dung dịch NaOH: CM, NaOH = 0,5/0,5 = 1M.
b) Phương trình phản ứng trung hòa dung dịch:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Phản ứng: 0, 5 → 0,25 0,25 (mol)
mH2SO4 = 0,25x98 = 24,5 g
mdd H2SO4 = 24,5.100/20 = 122,5 g
=>Thể tích H2SO4 cần dùng là: VH2SO4 = m/d = 122,5/1,14 = 107,5 ml
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 37,2 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ. a. Viết PTHH và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được. b. Tính thể tích dung dịch H2SO4 20%( có khối lượng riêng d= 1,14 g/ml) cần dùng để trung hòa hết lượng bazơ nói trên
\(a,PTHH:Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ \Rightarrow n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=2\cdot\dfrac{37,2}{62}=0,6\cdot2=1,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{1,2}{0,5}=2,4M\\ b,PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,6\cdot98=58,8\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{58,8\cdot100\%}{20\%}=294\left(g\right)\\ \Rightarrow V_{dd}=\dfrac{294}{1,14}\approx257,9\left(ml\right)\)
Đúng 2
Bình luận (1)
Bài 6. Cho 7,75g natri oxit tác dụng với nước, thu được 250ml dd bazơ.
a.Tính nồng độ mol của dd bazơ thu được.
b.Tính khối lượng dd H2SO4 20% cần dùng để trung hòa hết lượng bazơ nói trên.
c. Dẫn V lít khí sunfurơ (ở đktc) vào dd bazơ trên. Tính V và khối lượng muối thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a) \(n_{Na_2O}=\dfrac{7,75}{62}=0,125\left(mol\right)\)
PTHH: Na2O + H2O --> 2NaOH
_____0,125------------->0,25
\(C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,25}{0,25}=1M\)
b)
PTHH: 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
_______0,25---->0,125
=> mH2SO4 = 0,125.98 = 12,25(g)
=> \(m_{dd}=\dfrac{12,25.100}{20}=61,25\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 15,5g natri oxi Na2O td vs nước. Thu được 0.5 lít d d bazơ.
.Viết pthh xãy ra.
A. Tính nồng độ mol bazơ thu được
B. Tính thể tích d d H2SO4 20%. Khối lượng riêng bằng 1,14g/ml để trung hòa d d bazơ đã cho
Na2O + H2O -------> 2NaOH
nNa2O = 15.5/62 = 0.25
---> nNaOH = 0.5
2NaOH + H2SO4 -------> Na2SO4 + 2H2O
nH2SO4 = 1/2nNaOH = 0.25
----> mH2SO 4 = 0.25*98 = 24.5
mddH2SO4 = (24.5*100)/20 = 122.5
---> VH2SO4 = 122.5/1.14 = 107.5ml
Đúng 0
Bình luận (0)
: Cho 15,5 gam Na2O tác dụng với nớc thu đợc 0,5 lít dd Bazơ.
a. Viết PTHH và tính nồng độ mol của dd Bazơ
b. Tính thể tích dd H2SO4 20% ( D = 1,14 g/ml) cần dùng để trung hòa dd Bazơ trên
a)
$n_{Na_2O} = \dfrac{15,5}{62} = 0,25(mol)$
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
$n_{NaOH} = 2n_{Na_2O} = 0,5(mol)$
$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,5}{0,5} = 1M$
b)
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,25(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25.98}{20\%} = 122,5(gam)$
$\Rightarrow V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{122,5}{1,14} = 107,46(ml)$
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 31g Na20 tác dụng với nước, thu được 500ml dd X
a) Viết PTHH và tính nồng độ mol của dd X thu được
b) tính thể tích dd H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14g/ml cần dùng để trung hòa dd X nói trên
a)
\(n_{Na_2O}=\dfrac{31}{62}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: Na2O + H2O --> 2NaOH
______0,5--------------->1
=> \(C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{1}{0,5}=2M\)
b)
PTHH: H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
______0,5<---------1
=> mH2SO4 = 0,5.98 = 49(g)
=> \(m_{dd\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{49.100}{20}=245\left(g\right)\)
=> \(V_{dd\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{245}{1,14}=214,912\left(ml\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
\(n_{Na_2O}=\dfrac{31}{62}=0,5(mol)\\ a,Na_2O+H_2O\to 2NaOH\\ \Rightarrow n_{NaOH}=1(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{1}{0,5}=2M\\ b,2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,5(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,5.98}{20\%}=245(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{245}{1,14}=214,91(ml)\)
Đúng 0
Bình luận (0)