CO2 + 2NaOH \(\rightarrow\) Na2CO3 + H2O

1mol 2mol 1mol 1mol

=0,3(mol) =0,2(mol)

y=0,1(mol)

CO2 + Ca(OH)2 \(\rightarrow\)CaCO3 +H2O

1mol 1mol 1mol 1mol

nCO2=\(\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

mCO2=0,3.44=13,2(g)

nNaOH= \(1\cdot0,2=0,2\left(mol\right)\)

Tỉ lệ:

nCO2=\(\frac{0,3}{1}=0,3\) > nNaOH=\(\frac{0,2}{0,2}\)=0,1

\(\Rightarrow\) CO2 dư

nH2O= nCO2=0,2(mol)

\(\Rightarrow\)mH2O= 0,2. 18=3,6(g)

nCO2 phản ứng= y=\(\frac{0,2\cdot1}{2}\)=0,1(mol)

nCO2 dư=0,3-0,1=0,2(mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mCO2 dư+ m hỗn hợp= m muối+m H2O

13,2 + m hỗn hợp=26,8 +3,6

\(\Rightarrow\)m hỗn hợp= 17,2(g)

m hỗn hợp= mNaOH+ mCa(OH)2

17,2 =0,2 .40 + m Ca(OH)2

\(\Rightarrow\) m Ca(OH)2= 9,2(g)

nCa(OH)2= \(\frac{9,2}{74}\)=0,12(mol)

CM(Ca(OH)2)=\(\frac{0,12}{0,2}\)=0,6(M)

Đáp án D

Ta có:

n_Ba(OH)2= 0,2.1= 0,2 mol;

n_NaOH= 0,2.1= 0,2 mol;

n_BaCO3= 19,7/197= 0,1 mol

n_OH-= 0,2.2 + 0,2= 0,6 mol; n_Ba2+= 0,2 mol

Do đề hỏi giá trị lớn nhất của V nên số mol CO₂ phải lớn nhất. Khi đó xảy ra 2 PT sau:

CO₂+ 2OH^- → CO₃^2-+ H₂O (1)

0,1      0,2 ←  0,1 mol

CO₂+      OH^- →  HCO₃^- (2)

0,4←   (0,6-0,2)

Ba²⁺+ CO₃^2- → BaCO₃ (3)

0,2         0,1     ← 0,1 mol

Theo PT (1), (2) ta có: n_CO2= 0,1 + 0,4= 0,5 mol

→ V_CO2= 0,5.22,4= 11,2 lít

nCa(OH)2= 0,2.1 = 0,2 mol. 
nCaCO3 = 15 : 100 = 0,15mol 
Cho NaOH vào dung dịch sau PƯ thấy xuất hiện kết tủa nên trong dd có muối Ca(HCO3)2 
Vậy xảy ra 2 phản ứng: 
CO2 + Ca(OH)2 -----> CaCO3 + H2O (1) 
0,15 mol 0,15 mol 0,15 mol 
2CO2 + Ca(OH)2 ------> Ca(HCO3)2 (2) 
2. 0,05 mol 0,05 mol 
Theo (1) : nCO2(1) = nCa(OH)2 (1) = nCaCO3 = 0,15mol 
=> nCa(OH)2 (2) = 0,2 - 0,15 = 0,05 mol 
Theo (2) : nCO2 (2) = 2. 0,05 = 0,1 mol 
=> nCO2 = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol 
=> VCO2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (L) 

Đáp án B

Ta có :

Vì cho BaCl₂ vào X có kết tủa nên X có dư

Tất nhiên ta có thể thử đáp án. Tuy nhiên, tôi sẽ biện luận với 2 trường hợp có thể xảy ra với X vẫn thỏa mãn đầu bài là :

+ Nếu X chỉ chứa 

+ Nếu X chứa 

Đáp án D

Ta có: n_CO2= 5,6/22,4=0,25 mol

n_Ba(OH)2= 0,2. 0,5= 0,1 mol;

n_NaOH= 0,2.1= 0,2 mol;

n_KOH= 0,2.0,5= 0,1 mol

n_OH-= 0,1.2 + 0,2 + 0,1= 0,5 mol; n_Ba2+= 0,1 mol

→ CO₂ phản ứng với OH^- theo PT sau:

CO₂+ 2OH^- → CO₃^2-+ H₂O (1)

0,25    0,5         0,25 mol

Ba²⁺+ CO₃^2- → BaCO₃ (2)

Ta có 0,1 < 0,25 nên Ba²⁺ phản ứng hết

→ n_BaCO3= n_Ba2+= 0,1 mol

→ m_BaCO3= 0,1.197= 19,7 gam

Chọn đáp án D

Chọn D

Đáp án B.