a) n_CaCO3 = 0.3 (mol) 

CO + O => CO₂ 

=> n_O = 0.3 (mol) 

m_Fe = m_oxit - m_O = 16 - 0.3*16 = 11.2 (g) 

n_Fe = 11.2/56 = 0.2 (mol) 

nFe : nO = 0.2 : 0.3 = 2 : 3 

CT oxit : Fe₂O₃

n_CO= 0,4(mol)

yCO + Fe_xOy \(\rightarrow\) xFe + yCO₂  (phản ứng có nhiệt độ) (1)

CO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) CaCO₃ + H₂O (2)

n_CaCO3= n_CO2(2) = n_CO2(1) = 0,3(mol)  

n_CO2 = n_CO = 0,3(mol) => CO dư (0,4-0,3=0,1(mol))

1, Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

      m_CO + m_FexOy = m_Fe + m_CO2

=> m_fe = m_CO + m_fexOy - m_CO2

\(\Leftrightarrow\) m_fe = 0,3.28+ 16 - 0.3.44 = 11,2 (g)

2, Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe, ta có

n_{Fe(sau phản ứng)} = n_fe(fexOy) = \(\dfrac{11,2}{56}\)= 0,2(mol)

=> m_Fe(FexOy) = 11,2(g) => m_O(fexOy) = 16-11,2= 4,8(g)

=> ta có: \(\dfrac{56x}{16y}\) = \(\dfrac{11,2}{4,8}\)\(\Rightarrow\)\(\dfrac{x}{y}\)=\(\dfrac{2}{3}\)

Vậy công thức oxit sắt là Fe₂O₃

Thấy ok là phải tích cho tui đó nhá=.=

Đặt CTHH oxit sắt: \(Fe_xO_y\)

\(Fe_xO_y+yCO\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yCO_2\)

hh khí A gồm: khí CO₂ và có thể có CO (dư)

\(d_{\dfrac{A}{H_2}}=22\) \(\Rightarrow M_A=22.2=44\) \((g/mol)\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{44n_{CO_2}+28n_{CO\left(dư\right)}}{n_{CO_2}+n_{CO\left(dư\right)}}=44\)

\(\Leftrightarrow16n_{CO\left(dư\right)}=0\)

\(\Leftrightarrow n_{CO\left(dư\right)}=0\left(mol\right)\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

                       0,15         0,15                ( mol )

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{15}{100}=0,15\left(mol\right)\)

Bảo toàn O: \(n_{O\left(Fe_xO_y\right)}=n_{CO_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe\left(Fe_xO_y\right)}=\dfrac{8-0,15.16}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}\) \(\Rightarrow\) CTHH: \(Fe_2O_3\)

\(V_{CO}=V_{CO_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Chọn C

Quá trình CO phản ứng với oxit chỉ là CO lấy đi O tạo CO₂ nên số mol O bị lấy cũng chính bằng số mol CO₂. Vì Ca(OH)₂ dư ⟹ nCO₂ = 34,8/100 = 0,348 = nO bị lấy

⟹ nFe trong oxit = (18,56 – 0,348×16)/56=0,232

⟹  n F e n O = 0 , 232 0 , 348 = 2 3  ⟹ Fe₂O₃

yCO+FexOy--t°--> yCO2+xFe

CO2+Ca(OH)2--->CaCO3+H2O nCaCO3=34,8/100=0,348(mol

Theopt2: nCO2=nCaCO3=0,348(mol)

Theo pt1:

nFexOy=1/y.nCO2=0,348/y (mol)

MFexOy=18,56/0,348/y=160y/3(g/mol)

=>56x+16y=160y/3

168x+48y=160y

168x=112y

=>x/y=112/168=2/3

Vậy công thức hoá học của Oxt sắt là Fe2O3

$CO + O_{oxit} \to CO_2$
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
$n_{O(oxit)} = n_{CaCO_3} = \dfrac{8}{100} = 0,08(mol)$

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06(mol)$

Ta có : 

$n_{Fe} : n_O = 0,06 : 0,08 = 3 : 4$

Vậy oxit là $Fe_3O_4$

Công thức oxit sắt có dạng: \(Fe_xO_y\)

\(Fe_xO_y+yCO\rightarrow xFe+yCO_2\uparrow\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

\(\Rightarrow n_{CO}=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O\left(Fe_xO_y\right)}=n_{O\left(CO_2\right)}-n_{O\left(CO\right)}=2n_{CO_2}-n_{CO}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}:n_O=0,06:0,08=3:4\)

\(\Rightarrow Fe_3O_4\)

\(Co+\left\{{}\begin{matrix}Fe:amol\\O:bmol\end{matrix}\right.\)\(\rightarrow\left[{}\begin{matrix}Fe\rightarrow H_2SO_4\\Co_2\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\rightarrow caCo_3\end{matrix}\right.\)

\(\cdot m\downarrow=m_{CaCo_3}=8\Rightarrow n_{CaCo_3}=n_{Co_2}=\dfrac{8}{100}=0,08\)

\(\Rightarrow n_O=n_{CO}=n_{CO_2}=0,08\)

\(\cdot Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,06                                     0,06

\(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,06\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{Fe}}{n_O}=\dfrac{0,06}{0,08}=\dfrac{3}{4}\Rightarrow Fe_3O_4\)

Đặt CTHH của oxit là RO 

Ta có: \(n_{CaCO_3}=n_{kt}=\dfrac{50}{100}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:

\(RO+CO\xrightarrow[]{t^o}R+CO_2\)

0,5<-----------------0,5

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

                    0,5<-----0,5

\(\Rightarrow M_{RO}=\dfrac{36}{0,5}=72\left(g/mol\right)\\ \Rightarrow M_R=72-16=56\left(g/mol\right)\)

Vậy R là Fe. CTHH của oxit sắt là FeO

Chọn C

Đáp án : D

n_Fe = 0,105 mol

Fe₃O₄ => m_oxit = 8,12g

Đáp án D

nFe = 0,105 => nFe₃O₄ = 0,035 => m = 0,035.232 = 8,12 => Chọn D.

Đáp án D