trộn 100ml dung dịch hcl 0.05m với 400ml dung dịch h2s04 0.01M. Tính ion của dung dịch sau khi trộn
Giúp mình giải mẫu 2 bài này xác định nồng độ các ion Trộn 100 ml dung dikch HCL 0.1M với 300ml dung dịch HCl 0.04M Trộn 100ml dung dịch HNO3 0.1M với 400ml dung dịch H2SO4 0.03M
\(n_{HCl}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right);n_{HCl}=0,3.0,04=0,012\left(mol\right)\)
Dung dịch gồm H+ và Cl-
\(n_{H^+}=0,01+0,012=0,022\left(mol\right)\)
=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,022}{0,4}=0,055M\)
\(n_{Cl^-}=0,01+0,012=0,022\left(mol\right)\)
=>\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,022}{0,4}=0,055M\)
Trộn 100ml dung dịch HNO3 0.1M với 400ml dung dịch H2SO4 0.03M
\(n_{HNO_3}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,04.0,3=0,012\left(mol\right)\)
Dung dịch sau khi trộn gồm :
\(n_{H^+}=0,01+0,012.2=0,034\left(mol\right)\)
=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,034}{0,5}=0,068M\)
\(n_{NO_3^-}=0,01\left(mol\right)\)
=>\(\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,01}{0,5}=0,02M\)
\(n_{SO_4^{2-}}=0,012\left(mol\right)\)
=> \(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,012}{0,5}=0,024M\)
1) Trộn 100mL dung dịch HCL 0,025M với 50mL dung dịch H2SO4 0,05M. Tính pH của dung dịch sau khi pha trộn 2)Trộn 40mL dung dịch HCL 0,5M với 60mL dung dịch NaOH 0,5M. Tìm giá trị pH của dung dịch sau khi pha trộn
1) \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H2SO4}\)
= 0,0025 + 2.0,0025
= 0,0075(mol)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]_{sau.khi.trộn}=\dfrac{0,0075}{0,1+0,05}=0,05M\)
\(\Rightarrow pH=-log\left(0,05\right)\approx1,3\)
Chúc bạn học tốt
2) \(n_{HCl}=0,5.0,04=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,5.0,06=0,03\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,02 0,03
Xét tỉ lệ : \(0,02< 0,03\Rightarrow OH^-dư\)
\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0,03-0,02=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,01}{0,04+0,06}=0,1M\)
\(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)
Chúc bạn học tốt
nNa+ = 0,016 mol
Gọi số mol của Cl- và SO42- lần lượt là a, b
Bảo toàn điện tích: a + 2b = 0,016 (1)
Từ khối lượng muối: 35,5a + 96b = 1,036 - 0,016.23 = 0,668 (2)
Từ (1), (2) suy ra: nCl- = 0,008 mol ; nSO42- = 0,004 mol
=> CmHCl = 0,8 M ; CmH2SO4 = 0,4 M
Trộn 100ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X ?
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Đáp án B
nOH-= 0,03 mol; nBa2+ = 0,01 mol
nH+ = 0,035 mol; nSO4(2-) = 0,015 mol
H+ + OH- → H2O
0,035 0,03
nH+ dư = 5.10-3 mol; [H+] dư = 5.10-3/0,5 = 0,01 suy ra pH = 2
Trộn 100ml dung dịch axit HCl 0,01M với 200ml dung dịch NaOH 0,5M thu được dung dịch A sau phản ứng.Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của phản ứng và tính pH của dung dịch sau phản ứng.
a)
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$OH^- + H^+ \to H_2O$
b)
$n_{HCl} = 0,1.0,01 = 0,001(mol)$
$n_{NaOH} = 0,2.0,5= 0,1(mol)$
$\Rightarrow$ NaOH dư, HCl hết
$n_{NaOH\ pư} = 0,001 \Rightarrow n_{NaOH\ dư} = 0,1 - 0,001 = 0,099(mol)$
$\Rightarrow [OH^-] = \dfrac{0,099}{0,1 + 0,2} = 0,33M$
$\Rightarrow pOH = -log(0,33) = 0,48 $
$pH = 14 - pOH = 14 - 0,48 = 13,52$
Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1m với 100ml dung dịch HCL 0,5 M thì thu được dung dịch D a) tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D b) tính thể tích dung dịch H2SO4 1m đủ để trung hòa hoàn toàn dung dịch D
\(n_{KOH}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0.1\cdot0.5=0.05\left(mol\right)\)
\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)
\(0.05.......0.05.......0.05\)
Dung dịch D : 0.05 (mol) KOH , 0.05 (mol) KCl
\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.05+0.05}{0.1+0.1}=0.5\left(M\right)\)
\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)\)
\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)\)
\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
\(0.05.........0.025\)
\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.025}{1}=0.025\left(l\right)\)
Tính nồng độ mol của các ion, tính pH của dung dịch trong các trường hợp
1)Trộn 1 lít dung dịch H2SO4 0.03M với 4 lít dung dịch HCl 0.04M
2) Trộn 2 lít dung dịch NaOH 0.03M với 3 lít dung dịch Ba(OH)2 0.01M
1) Ta coi H2SO4 điện li mạnh hai nấc.
\(n_{H_2SO_4}=0,03\) mol; \(n_{HCl}=0,16\) mol
\(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^-\)
0,03 -----> 0,06 ---> 0,03
\(HCl\rightarrow H^++Cl^-\)
0,16 --> 0,16 --> 0,16
\(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=2.0,03+0,16=0,22\) mol
+ \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,22}{1+4}=0,044\) mol/lít
\(\Rightarrow pH=-lg\left[H^+\right]=-lg0,044=1,36\)
+ \(\left[SO_4^-\right]=\dfrac{0,03}{1+4}=6.10^{-3}\) mol/lít
+ \(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,16}{1+4}=0,032\) mol/lít
2) + \(n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,12\) mol
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,12}{5}=0,024\) mol/lít
\(\Rightarrow pOH=-lg\left[OH^-\right]=1,62\)
\(\Rightarrow pH=14-pOH=12,38\)
+ \(n_{Na^+}=n_{NaOH}=0,06\) mol
\(\Rightarrow\left[Na^+\right]=\dfrac{0,06}{5}=0,012\) mol/lít
+ \(n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,03\) mol
\(\Rightarrow\left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,03}{5}=0,006\) mol/lít