Công thức: FexSy

Ta có :

\(\frac{56x}{56x+64y}.100\%\)= 63,64%

⇒ x=1; y=1

PTHH:

Fe+ S→ FeS

nFe= 0,2 mol

nS= 0,25 mol

Ta thấy:

0,2/1<0,25/1

⇒ Fe hết; S dư

mFeS= 0,2.88=17,6 g

mS dư=( 0,25-0,2).32=1,6 g

Đề sai nha

CTHH của hợp chất cần tìm dạng: Fe_xS_y

Vì khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất tỉ lệ với thành phần phần trăm nên ta có:

\(x:y=\dfrac{M_{Fe}}{\%Fe}:\dfrac{M_S}{\%S}=\dfrac{56}{63,6}:\dfrac{32}{36,4}=1\)

=> x = y = 1

=> CTHH: FeS

Gọi CTHHTQ của hc sắt sunfua là FexSy

Ta có :

\(\dfrac{mFe}{mS}=\dfrac{7}{4}< =>\dfrac{56x}{32y}=\dfrac{7}{4}< =>\dfrac{x}{y}=\dfrac{56.4}{32.7}=\dfrac{1}{1}\)

=> CTHH là FeS

a ) Đặt công thức hóa học của hợp chất có dạng chung là Fe_xO_y.Ta có :

\(\%m_{Fe}=\frac{56x}{56x+16y}\times100\%=72,414\%\Rightarrow\frac{x}{y}=\frac{3}{4}\Rightarrow x=3\) và \(y=4\)

\(\Rightarrow\) CTHH của hợp chất là : \(Fe_3O_4.\)

\(\Rightarrow\) PTK của \(Fe_3O_4\)là \(56\times3+4\times16=232\) đvC

b ) \(Fe_3O_4=FE^{II}O^{II}.Fe_2^{III}O_3^{II}\)

\(\Rightarrow\) Trong phân tử Fe₃O₄ thì Fe có hóa trị II và III .

a. Sắt (II) Oxit: \(FeO\)

Sắt (III) Oxit: \(Fe_2O_3\)

Nito Oxit: \(N_2O\)

Sắt sunfua: \(FeS\)

b. Oxit lưu huỳnh chứa 50%S

Gọi CTHH tạm thời là: \(S_xO_y\)

Ta có: \(\dfrac{32x}{16y}=\dfrac{50\%}{50\%}\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow CTHH:SO_2\)

Oxit lưu huỳnh chứa 40%S

Gọi CTHH tạm thời là: \(S_xO_y\)

Ta có: \(\dfrac{32x}{16y}=\dfrac{40\%}{60\%}\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow CTHH:SO_3\)

Tính hóa trị S trong mỗi hợp chất sắt sunfua chứa 63,6%Fe và 36,4%S. Tính hóa trị Fe trong hợp chất.

Gọi CTHH tạm thời là: \(Fe_xS_y\)

Ta có: \(\dfrac{56x}{32y}=\dfrac{63,6\%}{36,4\%}\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=1\end{matrix}\right.\)

Vậy hóa trị của Fe trong hợp chất là hai vì lưu huỳnh và Fe có nhiều hóa trị nhưng chỉ cùng có chung một hóa trị là hai.

Câu a)

Gọi CTHH của sắt sunfua là $Fe_xS_y$

Ta có : 

\(\dfrac{56x}{63,6}=\dfrac{32y}{36,4}\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}\)

Vậy CTHH của muối là FeS

Gọi hóa trị của Fe là a

Theo quy tắc hóa trị : 

a.1 = II.1 Suy ra a = II

vậy Fe có hóa trị II

Đáp án A.

2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂ ↑ (1)

(mol) a → a

2ZnS + 3O₂   → 2ZnO + 2SO₂ ↑ (2)

(mol) b → b

SO₂ + I₂ + 2H₂ O → H₂SO₄ + 2HI (3)

(mol) 0,01                            0,01

Khối lượng của hỗn hợp: ZnS và CuS là:

Gọi a là số mol của CuS và b là số mol của ZnS

Ta có: 96a + 97b = 0,968

            a + b = 0,01

=> a = 0,002, b = 0,008 (mol)