Số mol của sắt

                                      n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

Pt :                                   Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                          1        2            1         1

                                        0,05     0,1        0,05

a)                                      Số mol của axit clohidric

                                        n_HCl = \(\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                                400ml = 0,4l                                  

                                      Nồng độ mol của axit clohidric

                                         C_M = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\)

b)                                       Số mol của muối sắt(II) clorua

                                           n_FeCl2 = \(\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

                                       Nồng độ mol của muối sắt(II) clorua

                                           C_MFeCl2 = \(\dfrac{0,05}{0,4}=0,125\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\frac{2,8}{56}=0,05(mol)\\ a/ \\ n_{HCl}=2n_{Fe}=2.0,05=0,1(mol)\\ CM_{HCl}=\frac{0,1}{0,4}=0,25M\\ b/ \\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05(mol)\\ CM_{FeCl_2}=\frac{005}{0,4}=0,125M \)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{100}{171}\left(mol\right)\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

\(\dfrac{100}{171}........\dfrac{200}{171}\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{\dfrac{200}{171}}{0.5}=2.34\left(l\right)=2340\left(ml\right)\)

\(n_{Ba(OH)_2}=\dfrac{100}{171}\approx 0,58(mol)\\ Ba(OH)_2+2HCl\to BaCl_2+2H_2O\\ \Rightarrow n_{HCl}=2n_{Ba(OH)_2}=1,16(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{1,16}{0,5}=2,32(l)=2320(ml)\)

Zn + 2HCl ----> ZnCl₂ + H₂

0,25 --> 0,5

n_Zn = 16,25/65 = 0,25 (mol)

V_HCl = n/C_M = 0,5/0,5 = 1 (l)

Zn + 2HCl ----> ZnCl₂ + H₂

0,25 --> 0,5

n_Zn = 16,25/65 = 0,25 (mol)

V_HCl = 0,5.22,4 = 11,2 (l)

\(a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b.n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ TheoPT:n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{HCl}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=n_{MgCl_2}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=n_{FeCl_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow24a+56b=5,12\)  (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2a+2b=0,24\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=n_{MgCl_2}=0,05\left(mol\right)\\b=n_{FeCl_2}=0,07\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{HCl\left(p/ứ\right)}=2n_{MgCl_2}+2n_{FeCl_2}=0,24\left(mol\right)\)

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{HCl\left(dư\right)}=n_{NaOH}=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,3\cdot36,5}{36,5\%}=30\left(g\right)\)

Mặt khác: \(m_{H_2}=0,12\cdot2=0,24\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{KL}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=34,88\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,07\cdot127}{34,88}\cdot100\%\approx25,49\%\\C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,05\cdot95}{34,88}\cdot100\%\approx13,62\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,04\cdot36,5}{34,88}\cdot100\%\approx4,19\%\end{matrix}\right.\)

a)

$m_{O\ trong\ oxit} = 40,6 - 26,2 = 14,4(gam)$
$n_O = \dfrac{14,4}{16} =0,9(mol)$

$2H^+ + O^{2-} \to H_2O$

$n_{HCl} = n_{H^+} = 2n_O = 1,8(mol)$
$\Rightarrow V = \dfrac{1,8}{0,5} = 3,6(lít)$

b) $n_{Cl} = n_{HCl} = 1,8(mol)$
$m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{Cl} = 26,2 + 1,8.35,5 = 90,1(gam)$

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)=n_{H_2}\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,4\cdot36,5}{200}\cdot100\%=7,3\%\)

b) Theo PTHH: \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\left(g\right)\\m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Fe}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=210,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{210,8}\cdot100\%\approx12,05\%\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=n_{FeCl_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=0,2\left(mol\right)\\ a,m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\ b,m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)