Question

HÒa tan hết 2.8g Fe cần dùng 400ml HCl thu được dung dịch X và V lít ở đktc

a. Tính nồng độ mol HCl cần dùng

b. Tính nồng độ của muối thu được trong dung dịch 

Answer 1

                                            Số mol của sắt

                                      n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

Pt :                                   Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                          1        2            1         1

                                        0,05     0,1        0,05

a)                                      Số mol của axit clohidric

                                        n_HCl = \(\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                                400ml = 0,4l                                  

                                      Nồng độ mol của axit clohidric

                                         C_M = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\)

b)                                       Số mol của muối sắt(II) clorua

                                           n_FeCl2 = \(\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

                                       Nồng độ mol của muối sắt(II) clorua

                                           C_MFeCl2 = \(\dfrac{0,05}{0,4}=0,125\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Answer 2

\(Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\frac{2,8}{56}=0,05(mol)\\ a/ \\ n_{HCl}=2n_{Fe}=2.0,05=0,1(mol)\\ CM_{HCl}=\frac{0,1}{0,4}=0,25M\\ b/ \\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05(mol)\\ CM_{FeCl_2}=\frac{005}{0,4}=0,125M \)