Giải thích: Đáp án D

n_Zn =0,052 > n_AgNO3 → dd Z chỉ chứa Zn(NO₃)₂

Bảo toàn số mol NO₃ thì n_Zn(NO3)2(Z) =0,02 mol→ rắn T có m_Zn = 2,925-0,02.65=1,625g

Trong rắn T đặt n_Cu =x, n_Ag =y → 64x + 108y=3,217-1,625 = 1,592(g)

Bảo toàn điện tích trong dd Y có 2x + y =0,04 → x =0,018 mol y =0,004 mol

Bảo toàn khối lượng Cu và Ag trong phản ứng td với AgNO₃ có

m + 0,04.108=m_Cu(Y) +m_Ag(Y) +3,88 → m =0,018.64+0,004.108+3,88-0,04.108=1,152 (g)

Bài 1: 

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}\cdot0,11\cdot1,5=0,0825\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,0825\cdot24=1,98\left(g\right)\)

Bài 3:

Vì Cu không tác dụng với nước

\(\Rightarrow m=m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

nHCl=0,11*1,5=0,165 mol

=>nMg-0,165/2=0,0825mol

=> mMg=0,0825*24=1,98 g

Ai giúp mình vớiiiii

\(n_{Na}=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\\ m_{HCl}=200.3,65\%=7,3\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\uparrow\\ LTL:0,3>0,2\Rightarrow Na.dư\)

Theo pt: n_H2 = 2n_HCl = 2.0,2 = 0,4 (mol)

V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

Theo pt: n_NaCl = n_{Na (phản ứng)} = n_HCl = 0,2 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7\left(g\right)\\m_{Na\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).23=2,3\left(g\right)\\m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{dd}=200+6,9-2,3-0,8=203,8\left(g\right)\)

=> C%_NaCl = \(\dfrac{11,7}{203,8}=5,74\%\)

 a) m rắn=4,08 gam

b) CM Cu(NO3)2 dư=0,35M; CM Fe(NO3)2=0,2M

c) V NO2=1,792 lít

Giải thích các bước giải:

Ta có: nAgNO3=0,2.0,1=0,02 mol; nCu(NO3)2=0,5.0,2=0,1 mol; nFe=2,24/56=0,04 mol

Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag

Vì nAgNO3=0,02 mol; nFe =0,04 -> Fe dư -> tạo ra 0,02 mol Ag và Fe phản ứng 0,01 mol -> dư 0,03 mol

Fe + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu

Vì Cu(NO3)2=0,1 mol; nFe =0,03 mol -> Cu(NO3)2 dư =0,07 mol ; nCu=0,03 mol

Rắn thu được gồm Ag 0,02 mol và Cu 0,03 mol -> m rắn=4,08 gam

Dung dịch sau phản ứng chứa Cu(NO3)2 dư 0,07 mol và Fe(NO3)2 0,04 mol (Bảo toàn Fe)

-> CM Cu(NO3)2=0,07/0,2=0,35M; CM Fe(NO3)2=0,04/0,2=0,2M

Hòa tan rắn bằng HNO3 đặc

Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O

-> nNO2=nAg + 2nCu=0,02+0,03.2=0,08 mol -> V NO2=0,08.22,4=1,792 lít

\(m_{AgNO3}=200.17\%=34\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{AgNO3}=\frac{35}{170}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{NaCl}=300.2,925\%=8,775\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaCl}=\frac{8,775}{58,5}=0,15\left(mol\right)\)

\(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3\)

0,15_______0,15______0,15______0,15

Sau phản ứng AgNO3 hết ( tính theo NaCl)

\(n_{AgCl}=n_{NaCl}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,15.143,5=21,525\left(g\right)\)

\(m_{dd\left(spu\right)}=m_{NaCl}+m_{AgNO3}-n_{AgCl}\)

\(=34+8,775-21,525=21,25\left(g\right)\)

\(n_{AgNO3\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{AgNO3\left(dư\right)}=0,05.170=8,5\left(g\right)\)

\(C\%_{AgNO3\left(dư\right)}=\frac{8,5}{21,25}.100\%=40\%\)

\(m_{NaNO3}=0,15.85=12,75\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{NaNO3}=\frac{12,75}{21,25}.100\%=60\%\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol\)

\(m_{CuCl_2}=\dfrac{270\cdot10\%}{100\%}=27g\Rightarrow n_{CuCl_2}=0,2mol\)

\(Fe+CuCl_2\rightarrow FeCl_2+Cu\)

0,15    0,2          0,15       0,15

\(a=m_{Cu}=0,15\cdot64=9,6g\)

\(m_{FeCl_2}=0,15\cdot127=19,05g\)

\(m_{ddFeCl_2}=8,4+270-0,15\cdot64=268,8g\)

\(C\%=\dfrac{19,05}{268,8}\cdot100\%=7,09\%\)

\(n_{Zn}=\dfrac{4,55}{65}=0,07(mol)\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ a,n_{HCl}=0,14(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,14}{0,2}=0,7M\\ b,n_{H_2}=0,07(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,07.22,4=1,568(l)\\ c,n_{ZnCl_2}=0,07(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,07.136=9,52(g)\\ c,ZnCl_2+2AgNO_3\to 2AgCl\downarrow+Zn(NO_3)_2\)

\(m_{dd_{ZnCl_2}}=200.0,8+4,55-0,07.2=164,41(g)\\ n_{AgCl}=0,14(mol);n_{Zn(NO_3)_2}=0,07(mol)\\ \Rightarrow C\%_{Zn(NO_3)_2}=\dfrac{0,07.189}{164,41+200-0,14.143,5}.100\%=3,84%\)