PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

           Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

          2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Gọi  số mol của H₂ thoát ra do Al là 2a => số mol H₂ thoát ra do Mg là a (Vì thể tích tỉ lệ thuận vs số mol) ,  Số mol H₂ do Fe thoát ra là b.

Số mol của H₂ là: 17,04 : 22,4 = 0,761 mol

Ta có hệ pt:

Khối lượng Fe là: 56b = 56 . 0,4535 = 25,4 gam

Khối lượng Mg là: 24a = 1,85 gam

Khối lượng Al là: 27 . 2a = 4,15 gam

hóa mấy vậy

Mg và Zn --> h2

Al--> 3/2 H2 => gọi số mol các chất lần lượt là x,y,z ta có

x+y+3/2z=19,04/22,4=0,85

24x+65y+27z=35

3/2 z -2x=0

giải hệ x=0,15 : y=0,4 : z=0,2 => %Mg=24.0,15/35 .100=10,28%

%mZn=65.0,4 / 35.100=74,28 %

%mAl=100-74,28-10,28=15,44

PTHH :

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

x.....................................x

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

y....................................y

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

z........................................1,5z

n_H2 = \(\dfrac{19,04}{22,4}=0,85\left(mol\right)\)

Gọi số mol của Mg , Zn , Al trong hỗn hợp lần lượt là x,y,z (x,y,z>0)

Khi đó : 24x+65y+27z = 35(g) (1)

Và x+y+1,5z = 0,85(mol) (2)

Vì đo ở cùng điều kiện nên tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol . Vì V_H2(Al) = 2V_H2(Mg)

=> n_H2(Al) = 2n_H2(Mg)

Hay 1,5z=2x =>2x-1,5z=0 (3)

Từ (1) , (2) và (3) ta có hệ :

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y+27z=35\\x+y+1,5z=0\\2x-1,5z=0\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\left(mol\right)\\y=0,4\left(mol\right)\\z=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\\m_{Zn}=0,4.65=26\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Phần trăm khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp là :

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{3,6}{35}.100\%\approx10,29\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{26}{35}.100\%\approx74,29\%\\\%m_{Al}=15,42\%\end{matrix}\right.\)

Theo đề ta có các PTHH:

Mg + 2HCl \(\xrightarrow[]{}\) MgCl₂ + H₂ (1)

\(Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\) (2)

\(2Al+6HCl\xrightarrow[]{}2AlCl_3+3H_2\) (3)

Theo đề: \(n_{H_2}=\dfrac{19,04}{22,4}=0,85\left(mol\right)\)

Gọi n_Mg= x (mol); n_Zn= y (mol); n_Al=z (mol) (x,y,z>0)

Theo PTHH (1), (2) và (3):

\(x+y+\dfrac{3}{2}z=n_{H_2}=0,85\left(mol\right)\)

Ta có: m_hh= 24x+65y+27z= 35 (g)

Theo PTHH (1): \(n_{H_2}=n_{Mg}=x\left(mol\right)\)

Theo PTHH (3): \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}z\left(mol\right)\)

Theo đề: \(\dfrac{V_{H_2\left(Al\right)}}{V_{H_2\left(Mg\right)}}=2\)

Đối với chất khí, tỉ lệ về số mol cũng bằng tỉ lệ về thể tích

=> \(\dfrac{n_{H_2\left(Al\right)}}{n_{H_2\left(Mg\right)}}=\dfrac{\dfrac{3}{2}z}{x}=2\)

=> \(2x=\dfrac{3}{2}z\Leftrightarrow2x-\dfrac{3}{2}z=0\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y+27z=35\\x+y+\dfrac{3}{2}z=0,85\\2x-\dfrac{3}{2}z=0\end{matrix}\right.\)

=> x= 0,15 (mol); y= 0,4 (mol); z= 0,2 (mol)

hay n_Mg= 0,15 (mol); n_Zn= 0,4 (mol); n_Al= 0,2 (mol)

=> m_Mg= 0,15. 24= 3,6 (g)

m_Zn= 0,4.65=26(g)

m_Al= 0,2.27= 5,4 (g)

=> %m_Mg= \(\dfrac{3,6}{35}\times100\%\)\(\approx\) 10,29%

%m_Zn= \(\dfrac{26}{35}\times100\%\approx74,29\%\)

%m_Al= \(\dfrac{5,4}{35}\times100\%\approx15,42\%\)

a) Mg+2HCl---->MgClx+H2

x-----------------------------x

2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2

y-----------------------------1,5y

Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

z-----------------------------z

n\(_{H2}=\frac{19,04}{22,4}=0,85\left(mol\right)\)

Theo bài ra ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y+65z=35\\x+1,5y+z=0,85\\2x-1,5y=0\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,2\\z=0,4\end{matrix}\right.\)

% m\(_{Mg}=\frac{0,15.24}{35}.100\%=10,29\%\)

%m\(_{Al}=\frac{0,2.27}{35}.100\%=15,43\%\)

%m\(_{Zn}=100-15,43-10,29=74,28\%\)

b) Tự làm nhé

a, Ta có:

\(\text{hh có Mg( amol) Al( b mol) Zn (c mol)}\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\text{24a+27b+65c=35}\\\text{a+1,5b+c=0,85}\\\text{1,5b=2a}\end{matrix}\right.\text{ }\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{a=0,15}\\\text{b=0,2}\\\text{c=0,4}\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\text{%Mg=0,15x24/35x100=10,29%}\\\text{%Al=0,2x27/35x100=15,43%}\\\text{%Zn=0,4x65/35x100=74,28%}\end{matrix}\right.\)

b,\(\text{MgCl2+2NaOH}\rightarrow\text{Mg(OH)2+2NaCl}\)

\(\text{Mg(OH)2}\rightarrow\text{MgO+H2O}\)

\(\text{mMgO=0,15x40=6(g)}\)

HD:

Thí nghiệm 1 chỉ có Na phản ứng:

Na + HOH \(\rightarrow\) NaOH + 1/2H2 (1)

0,4                              0,2 mol

Thí nghiệm 2 chỉ có Al phản ứng (kim loại lưỡng tính):

Al + OH^- + H₂O \(\rightarrow\) AlO₂^- + 3/2H₂ (2)

0,7/3                                 0,35 mol

Thí nghiệm 3 cả 3 chất đều phản ứng:

2Na + H2SO4 \(\rightarrow\) Na2SO4 + H2 (3)

Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2 (4)

2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (5)

Gọi x, y, z tương ứng là số mol của Na, Mg và Al trong a gam hh. 

Ta có: x = 0,4 mol; z = 0,7/3 mol; x/2 + y + 3z/2 = 0,5. Suy ra: y = -0.5 < 0 (vô lí)

Bạn xem lại đề bài, đề bài ko đúng.

Do ở thí nghiệm 2 nH2 > n H2 thí nghiệm 1 -> ở thí nghiệm 1 NaOH hết ( Nếu NaOH dư thì nH2 ở 2 thí nghiệm đầu phải bằng nhau)

gọi a là số mol na b là số mol al c là số mol mg

Thí nghiệm 1 : Na+H20 - Naoh+1/2 H2

a a a/2

Al+naoh+h20-> naal02+3/2 H2

a 3/2a (do Naoh hết)

Vậy a/2+3/2 a = 0.2-> a=0.1

Thí nghiệm 2 : Na+h20 - naoh +1/2 H2

a a/2

Al+Oh-+h20--> alo2-+3/2 H2

b 3/2 b

a/2 +3/2 b = nH2=0.35-> b=0.2

Thí nghiệm 3: nH2 =0.5 = a/2+3/2b+c--> c =0.15

Vậy hh A gồm 0.1 Na 0.2 Al 0.15 Mg

\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1       0,2            0,1         0,1

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2        0,4           0,2            0,2

\(V_{H_2}=\left(0,1+0,2\right).22,4=6,72l\\ b)V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,4}{2}=0,3l\\ c)m_{muối}=0,1.127+95.0,2=31,7g\)

a, Giả sử hỗn hợp chỉ chứa Mg. $\Rightarrow n_{hh}< 0,1575(mol)$

$\Rightarrow n_{HCl}< 0,315< 0,5(mol)$

Do đó sau phản ứng axit còn dư 

b, Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 24a+27b=3,78$

Bảo toàn e ta có: $2a+3b=0,39$

Giải hệ ta được $a=0,045;b=0,1$

$\Rightarrow m_{Mg}=1,08(g);m_{Al}=2,7(g)$