Ở phần b, nếu trong hỗn hợp đầu thì phải là % khối lượng mỗi oxit chứ nhỉ? Và ở phần c phải là 1,1 g/ml chứ không phải g/mol bạn nhé!

Bạn tham khảo link nhé!

một hỗn hợp gồm Fe2O3 và MgO nặng 16g được hòa tan hết trong udng dịch axit HCL sau đó đem cô cạn dung dịch thu được 35,25g muối khan a) viết các PTHH b) tính thành phần % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu >< giúp với ạ - Hoc24

Bạn tham khảo cách làm này nhé!

a)

nFe2O3=16/160=0,1(mol)

nHCl=0,5.1=0,5(mol)

PTHH: Fe2O3 + 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3 H2O

Ta có: 0,1/1 > 0,5/6

=> HCl hết, Fe2O3 dư, tính theo nHCl.

nFeCl3= 2/6. nHCl= 2/6 . 0,5= 1/6(mol)

=>mFeCl3= 162,5. 1/6= 27,083(g)

b) Vddsau=VddHCl=0,5(l)

- dd sau p.ứ chỉ có FeCl3.

=> CMddFeCl3= 1/6: 0,5= 1/3(M)

\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1          2            1           1

       0,2       0,4         0,2         0,2

      \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)

          1            6               2              3

         0,2         1,2            0,4

\(n_{Fe}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(m_{Fe2O3}=27,2-11,2=16\left(g\right)\)

⁰/₀Fe = \(\dfrac{11,2.100}{27,2}=41,18\)⁰/₀

⁰/₀Fe₂O₃ = \(\dfrac{16.100}{27,2}=58,82\)⁰/₀

b) Có : \(m_{Fe2O3}=16\left(g\right)\)

 \(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,4+1,2=1,6\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=\dfrac{1,6}{2}=0,8\left(l\right)\)

c) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

   \(n_{FeCl3}=\dfrac{1,2.2}{6}=0,4\left(mol\right)\)

  \(C_{M_{FeCl2}}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25\left(M\right)\)

  \(C_{M_{FeCl3}}=\dfrac{0,4}{0,8}=0,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, \(n_{H_2SO_4}=0,45.0,2=0,09\left(mol\right)\)

PTHH: FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Mol:       a          a

PTHH: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Mol:       b              b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}72a+40b=4,48\\a+b=0,09\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,0275\\b=0,0625\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{FeO}=\dfrac{0,0275.72.100\%}{4,48}=44,196\%\)

\(\%m_{MgO}=100-44,196=55,804\%\)

b, 

PTHH: FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Mol:   0,0275                   0,0275

PTHH: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Mol:    0,0625                     0,0625

\(C_{M_{ddFeSO_4}}=\dfrac{0,0275}{0,2}=0,1375M\)

\(C_{M_{ddMgSO_4}}=\dfrac{0,0625}{0,2}=0,3125M\)