Cho mình câu tl dõ ra đc kh ạ

a) \(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

            0,4<--0,2-------->0,4

=> \(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

b) \(m_{H_2O}=0,4.18=7,2\left(g\right)\)

c) m_HCl = 50 - 7,2 = 42,8 (g)

=> \(C\%_{ddHCl}=\dfrac{42,8}{50}.100\%=85,6\%\)

không bt sai đâu không nhưng nồng độ cao nhất của HCl ở khoảng 40% nhé :)

2H₂+O₂-to>2H₂O

0,4----0,2------0,4  mol

n _O2=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol

=>V_H2=0,4.22,4=8,96l

=>m _H2O=0,4.18=7,2g

c) ta có :mdd HCl =m H₂O+m HCl=50g

=>m _HCl=50-7,2=42,8g

=>C%_HCl=\(\dfrac{42,8}{50}.100\)=85,6%

Đáp án C

Xử lí dự kiện Y:

+ Xét phần 1: đặt n C O 3 2 - p u = x ;   n H C O 3 - = y

trong Y: n C O 3 2 - : n H C O 3 - = 3 : 2

+ Xét phần 2:

n C O 3 2 - = n H + - n C O 2 = 0 , 06   m o l

⇒ n H C O 3 - = 0 , 04   m o l

⇒ trong Y ban đầu chứa 0,12 mol C O 3 2 -  và 0,08 mol  H C O 3 -

⇒ Quy hỗn hợp về Na, Ba, O

Bảo toàn nguyên tố Ba và Cacbon:

n B a = n B a C O 3 = 0 , 32 - 0 , 12 - 0 , 08 = 0 , 12  

Bảo toàn điện tích:

n N a = n N a + = 0 , 32   m o l  

Bảo toàn e: n N a + 2 n B a = 2 n O + 2 n H 2

Câu 6.  Hòa tan hoàn toàn 21,6 g Al vào dung dịch HCl, dẫn khí thu được đi qua bột Cu0 dư nung nóng. Tính khối lượng Cu thu được biết hiệu suất phản ứng là 60%.

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=1,2\left(mol\right)\)

\(n_{Cu}=n_{H_2}=1,2\left(mol\right)\)

Vì H=60%

=> \(m_{Cu}=1,2.64.60\%=46,08\left(g\right)\)

5) \(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(m_{dd}=5000.1,11=5550\left(g\right)\)

\(n_K=\dfrac{23,4}{39}=0,6\left(mol\right)=n_{KOH}\)

\(C\%_{KOH}=\dfrac{0,6.56}{5550}.100=0,61\%\)

\(CM_{KOH}=\dfrac{0,6}{5}=0,12M\)

Câu 7.  Đốt cháy H₂ ngoài không khí tính:

a. V không khí khi biết khối lượng H₂ là 6 g

\(H_2+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow H_2O\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6}{2}=3\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=1,5\left(mol\right)\)

Trong không khí có 20% O2

=> \(V_{kk}=\dfrac{1,5}{20\%}.22,4=168\left(l\right)\)

b. Khối lượng nước thu được , biết số mol H₂ là 3 và hiệu suất phản ứng là 40%

\(n_{H_2O}=n_{H_2}=3\left(mol\right)\)

Vì H=40%

=> \(m_{H_2O}=3.18.40\%=21,6\left(g\right)\)

c. Hiệu suất phản ứng biết khối lượng H₂ đã lấy là 8g và thu được 54 g nước

\(n_{H_2}=\dfrac{8}{2}=4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O\left(lt\right)}=n_{H_2}=4\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O\left(lt\right)}=4.18=72\left(g\right)\)

Mà thực tế chỉ thu được 54g nước

=> \(H=\dfrac{54}{72}.100=75\%\)

                                            Số mol của nhôm

                                       n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

  a) Pt :                             2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂\(|\)

                                          2         6             2          2

                                         0,2      0,6                     0,2

b)                                          Số mol của khí hidro

                                              n_H2= \(\dfrac{0,2.2}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                         Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                    V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                            = 0,2 . 22,4

                                                            = 4,48 (l)

c)                                   Số mol của dung dịch axit clohidric

                                               n_HCl = \(\dfrac{0,2.6}{2}=0,6\left(mol\right)\)

                                                      250ml = 0,25l

                                    Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric

                                             C_MHCl  = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,25}=2,4\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, 2Al +6HCl-> 2AlCl3 +3H2

b, nAl=5,4/27= 0,2mol

2Al+ 6HCl->2AlCl3+3H2

0,2.     0,6.     0,2.     0,3

V(H2)= 0,3.22,4=6,72lit

c, C(HCl) =n/V= 0,6/0,25=2,4M

Đáp án C

Đáp án C