Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Phần 1:

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(Fe+H_2SO_{4l}\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,2                                      0,2

\(\Rightarrow n_{Fe}=0,2mol\Rightarrow m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2g\)

Phần 2:

\(n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)

\(BTe:2n_{Cu}+3n_{Fe}=2n_{SO_2}=0,8\)

\(\Rightarrow n_{Cu}=\dfrac{0,8-3\cdot0,2}{2}=0,1mol\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4g\)

Vậy \(m_X=m_{Cu}+m_{Fe}=6,4+11,2=17,6g\)

1)

- Xét phần 1:

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,2<-------------------0,2

=> n_Fe = 0,2 (mol)

- Xét phần 2:

\(n_{SO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: 2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

             0,2-->0,6-------->0,1--------->0,3

            Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

            0,3<----0,6<------0,3<-----0,3

=> n_Cu = 0,3 (mol)

m = 2.(0,2.56 + 0,3.64) = 60,8 (g)

2)

\(m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=\dfrac{200.98}{100}=196\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4\left(sau.pư\right)}=196-98\left(0,6+0,6\right)=78,4\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = \(\dfrac{60,8}{2}+200-0,6.64=192\left(g\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{\left(Fe_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,1.400}{192}.100\%=20,83\%\\C\%_{\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{0,3.160}{192}.100\%=25\%\\C\%_{\left(H_2SO_4.dư\right)}=\dfrac{78,4}{192}.100\%=40,83\%\end{matrix}\right.\)

m_Fe=3,36 g; m_Al=2,7 g; m_Ag=4,32 g

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol Fe, Al, Ag trong mỗi phần là x, y, z.

P1: có Fe, Al phản ứng

n_H2=0,105 mol; n_SO2=0,13 mol

PTHH:

            (2)

mà                  (3)

Từ (1),(2),(3) 

Khi đó: m_Fe=2.56.0,03=3,36 g; m_Al=2.27.0,05=2,7 g

m_Ag=2.108.0,02=4,32 g

Vì phần 1 tác dụng với H2SO4 loãng => sinh ra khí H2

=> n H2 = 0,105 ( mol )

Có: n SO2 = 0,13 ( mol )

Gọi  n Fe, n AL, n Ag ở mỗi phần lần lượt là a, b, c 

Vì m Fe + m Al + m Ag = 10,38 

=> 56a + 27b + 108c = 10,38 : 2 = 5,19 ( 1 )

PTHH của phần 1

 Fe + H2SO4 ====> FeSO4 + H2

 2Al + 3H2SO4 =====> Al2(SO4)3 + 3H2

theo pthh: a+ 1,5b = 0,105 ( mol )  ( 2 )

 PTHH của phần 2

 2Fe + 6H2SO4 =====> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

 2AL + 6H2SO4 ===> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

 2Ag + 2H2SO4 =====> Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

theo PTHH: 1,5a + 1,5b + 0,5c = 0,13 ( 3 )

từ ( 1 ) , (2) và (3) suy ra 

a = 0,03 ( mol ) => m Fe =  3,36 ( g )

b = 0,05 ( mol ) => m Al = 2,7 ( g )

c = 0,02 ( mol ) => m Ag = 4,32 ( g )
 

Chọn C

Phần 1 chỉ có Fe phản ứng  →  nFe = nH₂ = 0,1

Phần 2 có cả Fe và Cu phản ứng, mà H₂SO₄ đặc dư  →  Fe lên Fe³⁺ hết

BTE  →  3nFe + 2nCu = 2x 0,4  →  nCu = (0,8 – 0,3)/2 = 0,25

Vậy 0,5m = 0,1 x 56 + 0,25 x 64 = 21,6 →  m = 43,2.

Các PTHH :

2Al + 3 H 2 SO 4  → Al 2 SO 4 3  + 3 H 2  (1)

2Al + 6 H 2 SO 4  →  Al 2 SO 4 3 + 3 SO 2  + 6 H 2 O (2)

Cu + 2 H 2 SO 4  → Cu SO 4  + 2 H 2 O +  SO 2  (3)

Theo PTHH (1) số mol Al tham gia phản ứng bằng 2/3 số mol  H 2  => Khối lượng AI trong hỗn hợp : 2×2/3×0,06×27 = 2,16(g)

Số mol  SO 2  được giải phóng bởi Al: 2,16/27 x 3/2 = 0,12 mol

Theo PTHH (2) và (3) số mol  SO 2  giải phóng bởi Cu : 2.0,1 - 0,12 = 0,08 (mol)

Theo PTHH (3) khối lượng Cu trong hỗn hợp : 0,08. 64 = 5,12 (g)

Vậy m = 2,16 + 5,12 = 7,28 (g).

P1 :\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: n_H2 = n_Fe = 0,1 mol

P2 :2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O (2)

Ta có: \(\dfrac{3}{2}.0,1\) + n_SO2(2) =  0,4 mol

=> x = 0,1 ; y = 0,25 mol

Do chia 2 hỗn hợp X thành phần bằng nhau nên trong gam X có: 0,2 mol Fe và 0,5 mol Cu

=> \(\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{0,2.56+0,3.64}.100=36,84\%\)

%m Cu=63,16%

Giải thích: 

Chất rắn Y tác dụng với NaOH sinh ra H₂ => Al dư => Chất rắn Y gồm: Al dư, Al₂O₃, Fe

n_{Al dư} = n_H2(P2)/1,5 = 0,0375/1,5 = 0,025 mol

n_H2(P1) = n_Fe + 1,5n_Al => n_Fe = 0,1375 – 1,5.0,025 = 0,1 mol

m_{(1 phần)} = m_{Al ban đầu} + m_Fe2O3 = 27(0,1+0,025) + 160.0,05 = 11,375 gam

=> m = 22,75 gam

Đáp án C

Đáp án D

Khối lượng mỗi phần của hỗn hợp kim loại là 15,2 gam.

Trong mỗi phần, gọi

Đáp án A